在写电解池反应正负极方程式时，怎么区分是否有水参与反应？
NaOH溶液作为电解液，惰性电极。实际上是电解水
阳离子Na+、H+ 移向阴极，得电子能力氢离子大于钠离子，而且在水溶液中也不可能出现钠单质的
阴极 2H++2e==H2↑ 或 2H2O+2e==H2↑+2OH-
阳极 4OH--4e==O2↑+2H2O 或 2H2O-4e==O2↑+4H+
首先你要知道,既然是电池,就是用来供电的,在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
理论上呢任何氧化还原反应都可以制作成原电池,这时候负极就是还原剂,正极就是氧化剂.
比如8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
负极:Fe2+-e-=Fe3+
正极:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路
电极反应
电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原（姻缘）
电解结果
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时） ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。 拜托给个好评
一般溶液是酸或碱，水就参与反应。
从离子的放电顺序入手，切记离子的放电顺序。
...负极为铁,正极为银. 写出正负极上的反应.. 顺便问下,氯离子会在负极...
负极发生氧化反应，反应式是：Fe = Fe2+ + 2e 正极发生还原反应，反应式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH- 你说的没错，Cl离子和铁都是有可能被氧化的，但哪个被氧化，就要看哪个的活泼性高，就是谁更容易失去电子。这个你们的书里应该有的。氯离子是很难失去电子的，而铁则容易失去电子，故负极是...
怎样能准确写出正负极反应方程式 特别是什么时候写oh离子什么时候写水...
=2H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O；（酸性条件认为不能大量存在OH-）碱性介质：负极：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；（碱性条件下认为不能大量存在H+，因此写水）熔融盐介质：负极：H2-2e-=2H+，正极：O2+4e-=2O 2-。（熔融盐条件下可以存在O 2-）电解池写法比较固定。
原电池,电解池 电极反应式写法技巧!
原电池电极反应式的书写技巧 原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样...
电解池的电解质溶液为氢氧化钠时,正负极反应方程式,求答案啊。_百度知...
阴：4H+ + 4e- =2H2 阳：4OH- -4e- =O2 + 2H2O
在电解池中怎样区分阴阳极?
（1）从所连电源正负极判断：与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极.（2）从发生的反应来判断：得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应的是阴极.相反,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应的是阳极.
其中两个电解液为食盐水,请问这个原电池和电解池的正负极怎么写
上图为原电池，锌作负极，Zn-2e^- =Zn^2+，铁为正极，由于电解液是氯化钠，故总反应即吸氧腐蚀，正极为氧气、水得电子生成氢氧根离子。下图为电解池，铁为阳极，Fe-2e^- =Fe^2+，锌为阴极，应是氢离子得到电子变为氢气。
关于化学电池反应正负极
你可以用铅酸电池充电和放电时的电极反应进行具体判断 放电时做原电池：负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极(PbO2电极)：PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 总反应：PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电时做电解池：阴极(Pb电极) ： PbSO4+2e- = Pb...
硫酸铜电解池中正负极反应
正极 CU2+ + 2e =CU 负极 2 H2O = 4 H+ + O2 + 4e
高中化学电极反应式怎么书写?对于基础的人来说
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质...
电解池的正负极判断
电解池是将电能转化为化学能的装置。电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降。金属做阳极，则生成阳离子进入溶液
进琦兰达：[答案] 阳极是相关元素化合价升高,阴极元素化合价降低. 放电顺序:Pt Ag Hg Fe3+ Cu (H) Pb Sn Fe2+ Zn Al Mg Na
兴文县13132592769： 在写电解池反应正负极方程式时,怎么区分是否有水参与反应? - ？
进琦兰达： 发生电解反应的条件①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极 阳极:与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 电极反应电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极....
兴文县13132592769： 电解池正负极反应方程式如何写? - ？
进琦兰达： 阳极是相关元素化合价升高,阴极元素化合价降低.放电顺序:Pt Ag Hg Fe3+ Cu (H) Pb Sn Fe2+ Zn Al Mg Na
兴文县13132592769： 电解池电极方程式写法 - ？
进琦兰达： 电极反应式的书写原则 原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循: 1.加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另...
兴文县13132592769： 怎样书写电解池电极反应方程式例如:NaOH怎样书写 - ？
进琦兰达：[答案] 不管是原电池还是电解池,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应. 对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为: 正极:Cu2+ + 2...
兴文县13132592769： 原电池与电解池中,电极反应式应该怎么写? - ？
进琦兰达： 根据总反应写原电池各电极反应式方法:先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
兴文县13132592769： 电解池如何判断正负, 与原电池的区别 , 如何写反应式 - ？
进琦兰达： 解析:★原电池中,较活泼的一般是负极,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的.比如:铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了.负极放电,通过外路流入...
兴文县13132592769： #高考提分#求解电解池、原电池正负极的电极反应式分别怎么书写?总式呢? - ？
进琦兰达：[答案] 总式就是反应化学式 正负极的电极反应式就是半反应,正极(阴极)得到电子,负极(阳极)失去电子 也就是说正极对应的物质,氧化态上升 负极对应的物质,氧化态下降, 找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物和产物 然后看有没...
兴文县13132592769： 如何写出电解池的电极方程式 - ？
进琦兰达： 与电源正极心相连的为阳极,另一极为阴极.阳极一般是阴离子去反应,阴极一般是阳离子反应,据离子放电顺序去写吧.阳离子:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中)阴离子:S2- > I- > Br- > Cl- > OH-
兴文县13132592769： 原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? - ？
进琦兰达： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...
