（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣

把一定质量的氧化铜放入100g14％的稀硫酸中完全溶解,再把20g的铁粉放入反应后的溶液中充分反应~

加入的氧化铜有25g：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉后有铜析出，就是过滤所得的固体20g，这里铜全来自先前的氧化铜，氧化铜中铜的质量分数为80%，所以氧化铜的质量：
20÷80%=25g

铁加入硫酸铜中只生成硫酸亚铁：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
~~~~~~~~~~~152~~~ 64
~~~~~~~~~~~~ x ~~~~25g 所以152/x=64/25g 解得x=59.375g 硫酸亚铁质量为59.375g

北京市西城区2012年初三一模试卷
化 学 2012.5
考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列金属中，金属活动性最强的是
A．ZnB．FeC．CuD．Mg
3．地壳中含量最多的元素是
A．铝B．铁C．氧D．硅
4．下列物质中，属于纯净物的是



A．调和油B．沙拉酱C．蒸馏水D．食用醋
5．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．熟石灰CaOB．小苏打 Na2CO3C．纯碱 NaHCO3D．烧碱NaOH
6．保持氢气化学性质的微粒是
A．H2B．H2OC．H+D．2H
7．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3B．K2CO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
8．吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
9．粗 盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是





A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发
10．生活中的垃圾要分类处理。下列生活垃圾：①废报纸 ②塑料瓶 ③易拉罐，其中可回收的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
11．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是
A．3H——表示3个氢原子
B．3H2O——表示3个水分子
C．Al3+——表示铝元素的化合价为+3
D．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
12．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．原子序数是9 B．氟是非金属元素
C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00


13．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 事 实解 释
A氢气可用向下排空气法收集相同条件下氢气的密度比空气小
BCO2和N2都能使燃着的木条熄灭CO2和N2一般都不支持燃烧
C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动
D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小
14．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。下列说法正确的是
A．臭氧是由三个氧原子构成B．O2和O3都是由氧元素组成的单质
C．O2与O3的性质一定相同D．O2转化为O3是物理变化
15．下列物质的性质与其用途不对应的是
A．氮气的性质稳定——用作保护气 B．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜
C．氧气的密度比空气略大——用于急救病人 D．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯
16．下列化学方程式书写不正确 的是
A．4P + 5O2 点燃 2P2O5B．2H2O 通电 O2↑ + 2H2↑
C．Cu + AgNO3 = CuNO3 + AgD．HCl + NaOH = NaCl + H2O
17．下列做法正确的是
A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿 B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
18．下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
19．下列关于燃烧的说法正确的是
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能 D．物质与氧气反应时都会燃烧
20．某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是
A．是无机化合物B．碳、氢、氧 3种元素的质量比为72∶9∶8
C．相对分子质量为277 gD．由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成
21．下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的CO点燃
B除去CaO中的CaCO3加水溶解并过滤
C区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味
D区分稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液
22．某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是





A．属于分解反应B．可能是氧气与一氧化碳的反应
C．“◎”可能是催化剂D．4种元素的化合价在反应前后均未改变
23．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～130 0℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是
A．含硼纤维的材料可能具有耐热性 B．氯化硼可能与水反应
C．该反应中只有两种物质为气态 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
24．某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是
选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
A双氧水二氧化锰水氢氧化钠
B盐酸镁盐酸碳酸钠
C水氢氧化钠水硝酸铵
D水氧化钙盐酸镁
25. 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是[来源:Z|xx|k.Com]
A．P点表示的溶液pH=7
B．M点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20 g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量 分数小
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）化学与生活息息相关。
（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同），属于有机合成材料的是 。







（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（3）人们通过食物获取各种营养。
①鸡蛋中富含的营养素是 。
②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的 元素。
27．（7分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1） 锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示）。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。
28．（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②滤渣的成分是 。
③氧化铜的质量为 g。
29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃2030506080
溶解度/g[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z_xx_k.Com]K2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是 。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30 ℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：





小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名称是 。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
30．（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。
写出上述两个反应的化学方程式 、 。
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种 物质，其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11，该反应的化学方程式是 。

三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（7分）实验室制取气体所需装置如下图所示。





A B C D E
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先 ，目的是 。
32．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。
a．烧碱溶液 b．浓硫酸 A B C D
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。


1 2 3 4 5 6 7
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作实验现象实验结论
实验1




溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2




均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号 溶液于试管中继续实验。
实验操作实验现象实验结论





_____4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作实验现象实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。



35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。






北京市西城区2012年初三一模
化学试卷参考答案及评分标准 2012.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号l2345678910
答案ADCCDABCCD
题号1l121314151617181920
答案CCDBC CBBAB
题号2122232425
答案CCCDD
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题（共5小题，共30分。）
26．（5分）
（1）D A （2）吸附 （3）①蛋白质 ②碘
27．（7分）
（1）氯化钠 干冰
（2）3 2∶1
（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（4）-1 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
28．（6分）
（1）导电
（2）4Al +3O2 = 2Al2O3
（3）3CO + Fe 2O3 3CO2 + 2Fe
（4）①CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②Fe、Cu ③ 16
29．（7分）
（1）①甲 ② t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等 ③11∶10 ④不变
（2）①过滤 ②B C ③33
30．（5分）
（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
三、实验题（共3小题，共19分。）
31．（7分）
（1）试管 （2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂
32．（6分）
（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）①除去CO2、H2O ②b a ③H2和CO（答全给2分，否则0分）
33．（6分）
【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）
实验操作实验现象实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。①有白色沉淀生成

②溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）
34．（3分）解：设理论上得到硅酸钠的质量为 。
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
60 122
120 t
……………… （1分）

答：略。
35．（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6 .5 g y x
—— = —— = ——¬ = 0.2 g y = 9.8 g ……………… （1分）
z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g ……………… （1分）
剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… （1分）
答 ：略。

滤渣的成分是铜；
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
据题意，得关系式：
CuO-----Cu
80 64
x 12.8g
80/64=x/12.8g
x=16g
所以氧化铜的质量为16g。

---

宜昌市17884546398： 请问向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,稀硫酸会先和谁反应? - ？
里褚抗力： 同时反应. 反应的过程中,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,试管底部有红色粉末生成(铜粉). 原因:硫酸与氧化铜反应生成水和硫酸铜,硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁,铁粉和铜离子反应生成铜单质.三个反应同时进行. 扩展资料: ...

宜昌市17884546398： 将4克氧化铜加入到一定质量的百分之十的稀硫酸中正好反应.求稀硫酸的质量 - ？
里褚抗力：[答案] 4/(64+16)*98/10%= 自己算吧

宜昌市17884546398： 在一定量的稀硫酸中加入固体氧化铜生成的水和氧化铜的质量变化有什么? ？
里褚抗力： 向滤液中插入锌片,有气泡生成,说明硫酸剩余,所以反应后固体中没有铁(因为铁要和硫酸反应),也没有氧化铜(它也能和硫酸反应),如果溶液中有Cu2+,那么加锌会在表面产生红色的铜,所以铜一定已经析出.

宜昌市17884546398： 请问向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,稀硫酸会先和谁反应?可是老师说先和离得远的反应,Fe,Cu,氢和铜离得较近,所以H2SO4应该先和... - ？
里褚抗力：[答案] 同时反应,因为和氧化铜的反应是氧化物和酸的反应,可以看作酸碱中和反应;而和铁粉的反应是置换反应,属于氧化还原反应.前者的反应速率看的是氧化物和酸的酸碱性强弱,而后者的反应速率看的是反应物的得失电子能力,两者...

宜昌市17884546398： 会的进来将8克氧化铜加入到一定量的稀硫酸中,两者恰好完全反映,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%.试列出步骤计算:(1)反应后所得硫酸铜溶... - ？
里褚抗力：[答案] (1)设硫酸铜溶液中溶质质量为Xg CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 160 8g X 80/160=8g/X 解得X=16g 又因为所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%, 所以硫酸铜溶液的质量=16/16%=100g (2)设硫酸溶质质量为Y CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 ...

宜昌市17884546398： 将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中 - ？
里褚抗力： (1) 根据电荷守恒,氢离子得到的电子都是来自铁,因此,铁失去的电子物质的量为(0.224/22.4)*2=0.02mol 铁与硫酸反应生成为二价铁,故消耗的铁的物质的量为 0.02/2=0.01mol 参加反应的铁的质量为0.01*56=0.56g(注意.这里也可以使用...

宜昌市17884546398： 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()A.向一定量稀硫酸中加入氧化铜B.加热一定量的 - ？
里褚抗力： A、向一定量稀硫酸中加入氧化铜时,溶液质量增大,当稀硫酸完全反应后,溶液质量不再增大,该选项不合理;B、加热一定量的高锰酸钾固体时,固体中氧元素的质量减小,但是不能减小到零,因为生成物中的锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素,该选项不合理;C、向一定量的KOH溶液中加入稀盐酸时,溶液的pH应该是由大于7逐渐减小,当恰好完全反应时,pH等于7,继续滴加稀盐酸时,pH小于7,该选项不合理;D、向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液时,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量不断增大,该选项合理. 故选:D.

宜昌市17884546398： 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是( ) - ？
里褚抗力： 加入酸后先和氧化铜反应.(因为酸和金属氧化物更容易反应).然后分类(1种)氧化铜过量(注意是可能,所以D正确),溶液中有铜离子,所以铁会质换出铜,若铁过量或恰好反应完,则滤纸上有铜(A正确),溶液中只有硫酸亚铁.若铁不过量滤纸上有铜,溶液中有硫酸亚铁和硫酸铜(C正确)(2种)氧化铜不过量,铁过量,铁会质换出铜,溶液中有硫酸亚铁,滤纸上会有铜和铁,铁不过量,溶液中有硫酸铜和流酸亚铁,滤纸上会有铜.(3种)硫酸过量,滤纸上没有东西,溶液中有硫酸亚铁和硫酸铜 . 可以发现无论那种情况溶液种都有硫酸亚铁而B说可能,所以B错

宜昌市17884546398： 将4克氧化铜加入到一定量的10%稀硫酸中,正好完全反应,求参加反应的稀硫酸质量 - ？
里褚抗力： 设稀硫酸的质量为x克CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 984g x80/98=4g/x解得:x=4.9参加反应的稀硫酸质量为4.9/10%=49g

宜昌市17884546398： 将4克氧化铜加到一定质量的稀硫酸中,且正好完全反应,求反应生成的硫酸铜的质量 - ？
里褚抗力： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1 1 1 180 1604g 8g