求有关硫 浓硫酸 硅 二氧化硅的高一所有重要化学式，谢谢

跪求高一必修一必修二所有关于硅和硫的化学方程式~

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Si + 2F 2 = SiF4
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

第三单元 含硅矿物与信息材料（1）Si + 2F2 == SiF4 （2）Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑（3）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
高温（4）Si + O2 SiO2 （5）SiO2 +2C Si + 2CO↑Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl （6）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3+H2O (反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)
高温
（7）SiO2 + CaO CaSiO3
高温
（8）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
高温
（9）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑（10）SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O （11）H2SiO3 SiO2 + H2O （12）Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl （13）Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3
高温
（14）SiO2 + 3C SiC + 2CO 专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
点燃（1）S + O2 SO2 （2）S + H2 H2S （3）S + Fe FeS （4）S + 2Cu Cu2S （5）S + Hg == HgS（6）S + 2Ag == Ag2S （7）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O （8） 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （9）2SO2 + O2 2SO3 （10）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 （11）2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 （12）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水、溴水褪色)
(SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX X= Cl、Br 、I)（13）SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2S
煅烧
（14）接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 （15）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O （16）SO3 + H2O == H2SO4（17）SO3 + NaHSO3 == Na2SO4 + 2SO2↑+ 2H2O (除去SO2中混有的SO3 )（18）H2S + Cl2 == S↓+ 2HCl （19）H2S + H2O2== S↓+ 2H2O（20）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O Cu与浓硫酸反应的机理：Cu + H2SO4 CuO + SO2↑+ H2O 浓硫酸体现氧化性（S化合价降低）CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 硫酸体现酸性（S化合价不变）（21）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2H2O （22）S + 2H2SO4(浓) 3 SO2↑+ 2H2O （23）NaCl (晶体)+ H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑（24）NaCl (晶体)+ NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑（25）2NaCl (晶体)+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑（26） H2S + H2SO4(浓) == S↓+ SO2↑+2H2O （27） 不能用浓硫酸干燥或制备这些气体。2HBr + H2SO4(浓) == Br2 + SO2↑+ 2H2O （28）2HI + H2SO4(浓) == I2 + SO2↑+ 2H2O （29）2NH3 + 2H2SO4(浓) == (NH4)2SO4（30）用胆矾制硫酸：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2OCuSO4· CuO + SO3 ↑SO3＋H2O H2SO4（31）
强热用绿矾制硫酸：2（FeSO4·7H2O ） Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O 2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4 SO3 + H2O == H2SO4 （32）SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；（33）CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2（34）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO32CaSO3 + O2 == 2CaSO4

一.S: 1.与金属反应：Fe+S=加热=FeS; 2Na+S=Na2S; Hg+S=HgS; 2Cu+S=加热=Cu2S

2.与非金属O2,H2等反应。

S+O2=点燃=SO2; S+H2=加热=H2S.

3.与强碱溶液反应。 3S+6NaOH=加热=Na2S+Na2SO3+3H2O

4.与氧化性酸反应。S+2H2SO4(浓）=加热=3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓）=H2SO4+6NO2(^)+2H2O

二.H2SO4（浓）

1. 与碱，碱性氧化物反应。

   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2. 强氧化性

   a。与金属反应：Cu+2H2SO4(浓）=加热=CuSO4+SO2(^)+2H2O

   b.与非金属反应：C+2H2SO4(浓）=加热=CO2(^)+2SO2(^)+2H2O; S+2H2SO4(浓）=加热=3SO2+2H2O

   c.与还原性物质反应：H2S+H2SO4(浓）=S+SO2(^)+2H2O

三。Si

Si+O2=点燃=SiO2; Si+2F2=SiF4; Si+2Cl2=高温=SiCl4, Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(^); Si+4HF=SiF4(^)+2H2(^)

四。SiO2

1. 碱性氧化物。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; SiO2+CaO=高温=CaSiO3

2.与氢氟酸反应.SiO2+4HF=SiF4(^)+2H2O

3.与纯碱，石灰石反应。

SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2(^)

SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2(^)

注：这就是自己打的！！！

很多呀

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