工业制H2SO4的方法！

工业如何制硫酸~

高中化学硫酸的工业制备简单流程

高中化学硫酸的工业制备简单流程

硫酸之一

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。

接触法是工业制硫酸的方法.因为生产中关键的一步需要催化剂,这一反应是在接触室中发生的:2SO2+O2==2SO3,所以叫接触法制硫酸.

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花都区19218252387： 工业制H2SO4的方法! - ？
艾巧桑塔： 硫酸之一 硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物.依照三氧化硫的含量不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸.当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸,其溶质质量分数小于100%;分子比等于1时为无水硫酸,其浓度为100%;分子...

花都区19218252387： 硫酸的工业制法 - ？
艾巧桑塔：[答案] 1.黄铁矿灼烧生成SO2. 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 2.SO2在V2O5作催化剂的条件下与O2发生反应. 2SO2+O22SO3 3.用浓硫酸吸收(浓硫酸里的水起作用). SO3+H2O=H2SO4

花都区19218252387： 硫酸的工业制法,分三步,反应式,原理 - ？
艾巧桑塔：[答案] 1.煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2=(高温)8SO2+2Fe2O3 2.SO2的催化氧化 2SO2+O2=(催化剂、高温)2SO3 3.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸 SO3+H2O=H2SO4

花都区19218252387： 工业制H2SO4的化学方程式? - ？
艾巧桑塔： ①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ②V2O5 2SO2+O2====2SO32KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑

花都区19218252387： 工业制H2SO4程序?化学反应? - ？
艾巧桑塔： 现在工业上主要用 黄铁矿作为原料制硫酸.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

花都区19218252387： 硫酸的工业制法方程式 - ？
艾巧桑塔：[答案] SO2+2O2 ===(V2O5,可逆,400-500摄氏度)==2SO3 SO3+H2O==H2SO4

花都区19218252387： 工业上怎么制硫酸?？
艾巧桑塔： 工业制硫酸的方法有多种,接触法是其中最重要的一种.该法制硫酸可以用四个“三”进行概括. 一、三阶段和三方程:(1)SO2的制取和净化,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2)SO2氧化成SO3,2SO2+O2=2SO3(3)SO3的吸收和的H2SO4生成SO3+H2O=H2SO4; 二、三设备:沸腾炉、接触室、吸收塔; 三、三净化:除尘、洗涤、干燥. 工业上不用水或稀硫酸作为吸收剂吸收SO3,因为用水吸收容易形成酸雾,吸收速率慢,常用98.3%的硫酸来吸收SO3.

花都区19218252387： 硫酸怎样制取?？
艾巧桑塔： 工业上使用接触法.首先在沸腾炉里煅烧黄铁矿(FeS2),制的二氧化硫,经过除杂后通入接触室,在催化剂(五氧化二钒)作用下与氧气反应得三氧化硫,最后进入吸收塔被98%的浓硫酸吸收值得发烟硫酸,注意不能用水吸收,因为会形成酸雾影响吸收,但原理还是水和三氧化硫反应. 实验室里用的都是买来的浓硫酸稀释得到.

花都区19218252387： 浓H2SO4的制取？
艾巧桑塔： 将SO2催化氧化成SO3后,在吸收塔用水吸收制得浓H2SO4

花都区19218252387： 急啊!工业制硫酸的原理和方法 - ？
艾巧桑塔： 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体.将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为:2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行.根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,...