中学（高中）阶段常提的有机物名称性质及其结构简式
太多了,不可能写完啊!
其实有机物的化学式就是把所有的元素都放在一起来写,很简单的.比如乙醇CH3CH2OH,化学式就是他的最简式了C2H6O 就是了.
酯类，高级脂肪酸、高级醇等碳原子数较多的烃的含氧衍生物，还有卤代烃，脂肪烃，芳香烃都不溶于水。。。无论什么物质只要其烃基比较大（碳原子数多），一般都不溶于水。。。
还有高分子化合物，如纤维素等也不溶于水
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室。。。）
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n
（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：1.1、取代（溴）
◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸）
◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）
⑤：醇：1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
⑥：酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多
等质量：C%越高耗氧越少
5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%（含甲醇有毒）
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
很正确
对
高中三个年级各年培养重点
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坡头区13157018019： 寻高中阶段所有化学有机物的别名和用途, - ？
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坡头区13157018019： 寻高中阶段所有化学有机物的别名和用途,谢谢, - ？
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坡头区13157018019： 高中化学涉及到的有机物的名称及化学式？
点饶中诺： 这样说半天都说不完 给你他们的通式吧 烷烃:C(n)H(2n+2) 单烯烃、环烷烃:C(n)H(2n) 炔烃、双烯烃:C(n)H(2n-2) 烷基苯:C(n)H(2n-6)(n>=6) 饱和一元脂肪酸及其饱和一元醇酯:C(n)H(2n-2)O2 饱和一元脂肪醇、醚:C(n)H(2n+2)O 糖(中学中的):C(m)H(2n)O(n)
坡头区13157018019： 求高中所有有机物的性质大全 - ？
点饶中诺：[答案] 二十五、有机物的官能团: 1.碳碳双键:2.碳碳叁键: 3.卤(氟、氯、溴、碘)原子:—X 4.(醇、酚)羟基:—OH 5.醛基:—CHO 6.羧基:—COOH 7.酯类的基团: 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 ...
坡头区13157018019： 高中化学中常见有机物有哪些?？
点饶中诺：某有机物X由C,H,O 三种元素组成,X的沸点为198度.已知:在一定温度和压强下,在密闭容器中把4.2L X的蒸气和18.9L O2(过量)混合后点燃,充分反应后将温度和压强恢复到原来的状态,得到混合气体A29.4L (已知该状况下1 mol 气体...
坡头区13157018019： 高中化学中常见有机物官能团及名称.谢!! - ？
点饶中诺： 羟基:—OH;醛基:—CHO;羧基:—COOH;酯基:—COO—;碳碳双键:—C=C—;
坡头区13157018019： 高中一般有机物的名称及结构简式 - ？
点饶中诺： 太多了,不可能写完啊!其实有机物的化学式就是把所有的元素都放在一起来写,很简单的.比如乙醇CH3CH2OH,化学式就是他的最简式了C2H6O 就是了.
坡头区13157018019： 高中所学的化学有机物都有哪些 要具体点 不要统称 形如:甲烷 乙烯 - ？
点饶中诺： 需要重点理解物理性质、化学性质的:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖 只需要了解物理性质的:溴乙烷、硝基苯、氯苯、溴苯、甲苯、环己烷、甲醛、丙酮、一氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 其他的有机物,都可以从官能团角度考虑其性质.比如甲醇的性质,可参照乙醇的性质
坡头区13157018019： 高中化学有机物各类物质的总结烷烃,烯烃,炔烃,苯芳香烃,醇,酚,醛,酸,酯和卤代烃的性质的总结 - ？
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