溶液中有稀盐酸和氯化钙,则加入紫色石蕊试液后颜色变化情况
会把紫色稀释一些,因为氯化钙为中性,石蕊不会显酸碱色,加入后只会稀释它.
如果是氧化钙，化学方程式为
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
物质的量比是
1 :2 : 1 :1
质量比是
(40+16):(2*36.5):(40+2*35.5):(18)
计算得:石蕊溶液变红,0.56g CaO只能消耗0.71的HCl
如果是氯化钙，既然你说肯定反应，那化学方程式必为
CaCl2+HCl=CaCl2+HCl，石蕊溶液变红，但颜色比纯HCl浅，因为CaCl2显在水中显弱酸性。
紫色石蕊变红，溶液是酸性的
变红
往氯化钠溶液中滴加稀盐酸能导致原溶液pH值有什么变化
pH值变小呀，氯化钠是中性的，在其中加入氢离子，是氢离子的浓度增加，当然pH值就变小了
氯化铵溶液滴入紫色石蕊试剂
稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液呈酸性能使紫色石蕊变红色，pH＜7；稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液呈酸性不能使无色酚酞变色；食盐呈中性不能是指示剂变色pH=7；石灰水呈碱性能使石蕊变蓝色使无色酚酞变红色，溶液的pH＞7，故答案：红，酸，小于，无，紫，中，等于，蓝色，大于，红色．
氯化铜和稀盐酸组成的混合液中放入铁粉,铁粉先与哪个反应?
氯化铜先反应 联系下“金属活动性顺序”（钾钙钠镁……氢铜汞……）氢在铜前面，说明金属活动性铜更差，反过来铜离子的氧化性大于氢离子 铁与铜离子或氢离子的反应属于氧化还原反应，铜离子的氧化性更强，因此首先反应
稀盐酸不是不易挥发吗,蒸发后为什么都说没有溶质了?
蒸发是指液体转化为气体的过程，这个过程主要是去除溶剂（水），而不是溶质（盐酸）。如果将稀盐酸蒸发至完全干燥，确实最终剩下的物质主要是氯化氢气体，因为水已经完全蒸发了。但是，这并不意味着溶液中的溶质消失了，而是以气体的形式逸出。如果我们谈论的是实验室中将盐酸溶液蒸发的情况，通常不会进行...
...已知它们分别是氯化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种.请完成下列...
酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中都不变色，盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，所以甲同学由实验现象得出的实验结论不正确，理由是：酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；【实验探究】取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，得出溶液1一定不是Na2CO3溶液，溶液2、3中有一...
向氯化钙和稀盐酸的混合液100g中逐渐滴入10.6%的碳酸钠溶液
解:(1)当x≤20g时,y=0,表示滴入的碳酸钠溶液与稀盐酸反应,且当x=20g时,两者恰好完全反应.设碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时生成 NaCl和CO2的质量分别为m1(NaCl)、m(CO2),则:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；106~~~117~~~44 20g*10.6%~~~m1(NaCl)~~~m(CO2),列比例...
氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸,稀盐酸的作用是什么?
用于除杂，例如除去NaOH。由于要保证不引入新杂质的原则，所以这里加入的盐酸中的氯离子是溶质的一部分，氢离子用于中和氯化钠溶液中其他的杂质离子。
常见离子的鉴定方法
碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了) 2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3.硫酸根离子:1)用硝酸钡和稀硝酸(钡...
除去氯化钠溶液中的稀盐酸加什么
加入适量的氢氧化钠溶液，就可以除去氯化钠溶液中的稀盐酸。化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
稀盐酸有挥发性吗
是的，稀盐酸具有挥发性。稀盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。它是由氯化氢气体溶于水形成的，而氯化氢气体是极易挥发的。因此，稀盐酸也会挥发出氯化氢气体。当稀盐酸暴露在空气中时，氯化氢气体就会从溶液中逸出，与空气中的水和氧气反应形成盐酸雾。稀盐酸的挥发性与其浓度和温度...
辉雄天晴： (1)盐酸和Cacl2(2)可能是石灰石中的杂质(3)步骤:加入铁粉 现象:有气泡产生 结论:则容器内盐酸没有完全反应
青阳县13017295783： 下列叙述中正确的是()A.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I - B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸沉淀溶解并... - ？
辉雄天晴：[答案] A、某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,碘离子为无色,证明原溶液中存在碘单质,故A错误; B、亚硫酸根离子与氯化钙溶液能够生成亚硫酸钙白色沉淀,加入稀盐酸,亚硫酸钙与稀盐酸反应生成二氧化硫无色气体,二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊...
青阳县13017295783： 除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化钙和盐酸,应加入的试剂是() A.石灰石粉末 B.生石灰 C. - ？
辉雄天晴： A、石灰石粉末只能和盐酸反应,不能除去氯化钙,此项错误;B、生石灰能和盐酸反应除去盐酸,但不能除去氯化钙,且会带入氢氧化钙杂质,此项错误;C、纯碱是碳酸钠,即能和盐酸反应生成氯化钠,又能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,在除去杂质的同时不会带入新的杂质,故此项正确;D、石灰水可以除去盐酸,但不能除去氯化钙,此项错误. 故选C
青阳县13017295783： 科学计算 1.在40克10%的氢氧化钠溶液中加入40克10%的盐酸溶液,通过计算,反应后溶液使紫色石蕊试液呈现的颜色?2.将11克混有氯化钠的碳酸铵放入盛... - ？
辉雄天晴：[答案] 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O,根据反应知氢氧化钠质量0.4g需3.65g的盐酸,所以盐酸过量,石蕊显红色. 2、反应后烧杯中液体质量为5606克,应该是56.06吧 3、沉淀质量为20+100-110=10 根据反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl可求出氯化钙11....
青阳县13017295783： 能将氯化钙盐酸氢氧化钙三种溶液鉴别出来的试剂是 - ？
辉雄天晴： 紫色石蕊试剂.加入氯化钙溶液中显紫色,加入盐酸中显红色,加入氢氧化钙中显蓝色.
青阳县13017295783： 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会 - ？
辉雄天晴： (1)Ⅰ中,氢氧化钙溶液与稀盐酸混合没有明显现象,可以借助无色酚酞试液、FeCl3溶液等证明他们确实发生了反应,而Na2SO4溶液、KNO3溶液无法证明,因为它们与盐酸、氢氧化钙混合物不反应,也没有明显现象;故答案为:CD;(2)Ⅱ中...
青阳县13017295783： 1.现有盐酸和氯化钙的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示. - ？
辉雄天晴： 1. 答案 C Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀)+ 2NaCl 一开始盐酸消耗了碳酸钠,盐酸反应完了;这时候,碳酸钠被消耗产生碳酸钙沉淀,所以pH值不变,当CaCl2完全反应,碳酸钠溶液(即纯碱溶液)pH>7,PH值就变大了.2. 浓硫酸也可以电离氢离子和氧化物产生水和盐,只是其他性质更强.
青阳县13017295783： 在氯化钙溶液中加入什么物质 溶液会由无色变为黄色 - ？
辉雄天晴： 两个思路:1. 加入黄色的物质,比如氯化铁、日落黄、氯气等2. 加入少量高锰酸钾(如果加多了就变成高锰酸钾的紫色了)并把溶液酸化,生成的氯气溶在水中,也就是氯水,呈黄色
青阳县13017295783： 要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的条件下,最好加入的试剂？
辉雄天晴： 加入足量石灰石粉末 ,至没有气泡产生为止.因为它会与盐酸反应,生成氯化钙和二氧化碳,不会引入其它离子,如果过量也没关系,它是沉淀,不影响溶液,可以把溶液过滤即可.
青阳县13017295783： 氢氧化钠和盐酸中和问题 - ？
辉雄天晴： 方法一:加入紫色石蕊试剂,若变红,说明盐酸过量;若变蓝,说明氢氧化钠过量;若不变色,说明此时恰好完全反应 方法二:1.首先检验氢氧化钠是否过量.方法:取反应后液体于试管中,加入氯化铜溶液,若生成了蓝色絮状沉淀,说明氢氧化钠过量 方程式:2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓ 2.然后检验盐酸是否过量. 方法:取反应后液体于试管中,加入碳酸钙粉末,若生成了无色、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,证明盐酸过量 方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(↑) 3.若以上两个实验均无所提到的实验现象,则说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应. 这可是我自己慢慢写的,望楼主采纳!^_^
