高二物质的量
小弟，感觉到最晚的时候 ， 就是最早的时候， 肯定来得及。 学好化学并不难， 首先听课很重要， 特别是在高中， 老师讲的比较多，难理解，刚开始底子比较薄， 听不懂， 千万别放弃， 每个人的成功都要经历挫折， 上课积极回答问题， 多问老师题目， 下课做完老师的作业， 引起老师的关注， 提高学习兴趣。另外买一本基础知识的资料《中学教材全解》（不怎么记得了，书是蓝颜色的 呵呵）本人感觉这本书挺好。
化学公式千万别死记硬背， 关键是在练习中应用，根据公式理解定义（比如复分解），根据定义写公式。 很管用的。 好的， 学习方法都是自己琢磨出来的， 别人说的在好可能不适合自己， 你慢慢寻找吧。加油， 一切都会好起来。
x=2；
v(B)=0.05mol/Lmin
(a-3x):(a-x)=3:5；3a-3x=5a-15x；2a=12x；x=a/6。
x=0.5mol，a=3mol（AB的物质的量）
2.1个H2O含有10个电子与8个中子，电子是2*10=20mol，中子是2*8=16mol
3.1个Na含有11个电子，所以是11mol，即11NA个电子
4.1个Na2SO4含有2个Na+、1个SO42-与4个O原子，所以是0.5*2=1mol Na+、0.5mol SO42-、0.5*4=2mol O原子，即2NA个O原子。
5.1个O含有8个电子，所以O2的电子数是8*2=16，所以0.1mol氧气共有0.1*16=1.6mol电子
6.质量是m=nM=0.1*58.5=5.85g
7.1个H3PO4含有4个O原子，O原子的物质的量是0.25*4=1mol，质量是m=nM=1*16=16g，含有NA个O原子。
8.1个Ne含有10个电子，所以1mol Ne有10mol电子，即10NA个电子。
9.1个NaHCO3含有1个Na+与1个HCO3-【HCO3-中的H+难电离】，所以阳离子是5NA个，阴离子也是5NA个。
NH4Cl中没有H+离子
1 ， 4mol 1mol
2 ，20NA 16NA
3，11mol
4,1mol 0.5mol 2mol
5,1.6mol
6，58.5g
7，0.75g 1mol
8，ne？ 还是na ？ 就是他的元素序数乘个阿伏伽德罗常数
9， 5mol 5mol
物质的量等于
一、物质的量公式简介：1、物质的量=微粒数\/阿伏伽德罗常数(n=N\/NA)2、物质的量=物质的质量\/物质的摩尔质量（n=m\/M)3、物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积（n=V\/Vm)4、c=1000mL\/Lρ(密度) w\/M 二、 物质的量相关公式 ：1、n=N\/NANA：阿伏伽德罗常数 2、n=m\/MM：摩尔质量 3、n=...
物质的量浓度c=什么?
二，物质的量=物质的质量\/物质的摩尔质量（n=m\/M）三，物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积（n=V\/Vm）四，c=1000ρω\/M。注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g\/mol）：摩尔质量；ω（%）：溶液中溶质的质量分数。五，质量百分浓度=溶质质量\/溶液质量×100 六，...
物质的量四个基本公式是什么?
物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积（n=V\/Vm)，c=1000mL\/Lρ(密度) w\/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。单位是摩尔。
物质的量等于什么?
物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L\/mol——22.4L\/mol。
高一化学《物质的量》知识点归纳
1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的...
“物质的量”是什么意思?
其表示物质所含粒子数目的多少 分子、原子、离子、质子、电子等 物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol 标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合....
物质的量公式是什么
2、1物质的量计算的万能公式n=mM=VgVm=NNA=c*V=xsm*100+s 式中n为物质的量，单位为molm为物质质量，单位为gM为摩尔质量，单位为g#x2022mol1Vg为气体体积，单位为LVm为气体摩尔体积，单位为L#x2022mol；一化学物质的量公式是物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔...
高中化学必修一必修二中物质的量这一章,在会考中占的分大吗?重要吗?
会考很简单，把基础的掌握了就可以过，不用研究难的，简单的会了就行了
物质的量怎么算?详细
物质的量(mol)=物质的质量(g)\/物质的摩尔质量(g\/mol)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，...
化学 物质的量 单位
配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。二.二个无关 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关...
无邰圣诺：[答案] 1.0mol H+,因为NH4Cl没有H离子,是H原子,4mol.1mol Cl-. 2.1个H2O含有10个电子与8个中子,电子是2*10=20mol,中... 6.质量是m=nM=0.1*58.5=5.85g 7.1个H3PO4含有4个O原子,O原子的物质的量是0.25*4=1mol,质量是m=nM=1*16=16g,...
花垣县15279384308： 高中化学,物质的量.知识点归纳. - ？
无邰圣诺： 以物质的量为中心,建立与微粒数、气体体积、溶液体积、物质质量关系.阿伏伽德罗定律及推论,及气体状态方程
花垣县15279384308： 高二化学热反应反应物质的量基本计算已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1\2O2(g)=CO(g);△H2.求△H1与△H2的相对大小? - ？
无邰圣诺：[答案] 由于两个反应都是放热反应,所以△H
花垣县15279384308： 化学必修一的第一章第二节就是物质的量,这部分是高中化学中很难理解的部分之一,理解起来时很困难的应该这么学习这部分的知识呢?从老师的角度来... - ？
无邰圣诺：[答案] 物质的量的知识其实挺简单的,只要把课本多读几遍,做一套题就可以了,关键是你必须把这套题背下来.能不能背就看你对自己的要求有多高了.
花垣县15279384308： 物质的量公式中如何使用怎么用 - ？
无邰圣诺： 你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的. 其实那很简单的. 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该...
花垣县15279384308： 物质的量怎么计算??? - ？
无邰圣诺： 高中这样算就够了(我们化学老师说的~~) 先求出物质的质量m;(单位为g) 再求出物质的相对分子质量Mr;(单位为1~~~~感觉也没其他单位啊~) 然后物质的量n就是——n=m/Mr.希望对你有帮助啊~~ 不到的地方请见谅了~~~ ~(^_^)~
花垣县15279384308： 高中化学 物质的量一课 - ？
无邰圣诺： 一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(...
花垣县15279384308： 总结一下化学必修一第一章物质的量的知识点,细节要求多一点,比如说仪器的使用.好的加分 - ？
无邰圣诺： 物质的量知识点小结 有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一. ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔. ③摩尔是物质...
花垣县15279384308： 高二化学,关于物质的量浓度 - ？
无邰圣诺： 这个体积是可以任意设的,因为它的大小不会影响这个溶液的浓度,比如你冲了一大缸糖水,你倒一半出来和你倒三分之一出来那个浓度是不变的.设一升是因为计算方便,设两升不会影响计算结果...
花垣县15279384308： 物质的量 解题方法 - ？
无邰圣诺： 1.差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”.这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种...
