甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠，怎样判断谁过量啊

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠，怎样判断谁过量啊~

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
反应结束后气体比为1比2,说明消耗掉的Al为1比2
由方程式可知,相同的Al,反应掉的盐酸比氢氧化钠多,所以盐酸不足,盐酸反应掉的铝为0.1mol,产生的氢气为0.15mol,
所以氢氧化钠产生的氢气为0.3mol,反应掉的Al和NaOH都是0.2mol,因为NaOH初始量为0.3mol(过量)
所以铝反应完,铝质量为0.2X27=5.4g
关键点:1:相同的铝,和酸或者碱反应,生成的氢气一样多!所以生成氢气的体积与参与反应的铝的量成正比
2:相同的铝,消耗的盐酸是相同条件下氢氧化钠的3倍(自己看方程式)

好麻烦，得多给我点分~
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
如果Al完全反应生成气体为1：1
如果溶液完全反应，都为0.3mol溶液气体比为
1:3
题中给的是中间值，说明有一个反应完另一个没有，等molNaOH消耗Al多，所以1、NaOH有剩余，Al完全反应，2、HCl完全反应，Al有剩余用盐酸算气体量得，0.15molNaOH生成则为0.3molH2
再代入方程式得Al为0.2mol，即5.4克~
完工~

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
根据方程式，假设铝全部过量，则酸和碱全部反应完全，生成气体的体积比应为1:4，与事实不符。假设铝都不足，则铝都反应完全，那么生成的气体体积比应为1:1，仍与事实不符。因此这两个反应为一个铝过量，一个铝不足。当与碱反应的铝过量时，那么与酸反应的铝也必过量，此假设仍不成立。
因此可以断定与酸反应的铝过量，与碱反应的铝不足。
假设铝的物质的量为a moL,那么与酸反应生成的气体为：0.3 moL/6*3=0.15 moL。（0.3为酸的物质的量）
与碱反应生成的气体为：a/2*3=0.15*2=0.3 moL。可得a=0.2 moL。
即m铝=0.2*26=5.2g。

如果是铝完全反应，那么生成的H2就是1：1，而结束后气体比为1：2,可知：在盐酸中是铝过量，而在NaOH中则是铝不足。为什么？因为如果铝都过量的话，由下列方程式2Al+6HCl=3H2+2AlCl3---- ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2---②, 可知，生成的气体是1：3。所以由①可计算出生成氢气的物质的量，再由氢气物质的量，根据②计算铝的质量。

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新昌县18772431882： 甲乙两烧杯中各盛有100毫升 3 摩尔每升 的 盐酸 和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反映后测得生成的气体体积比为甲比乙等于2比... - ？
郝供一灭：[答案] 两溶液中n(HCl)与n(NaOH)均为0.3mol. 由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2; 2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2可知:Al若对于HCl、NaOH两者均过量,生成气体比例应为1:3;若Al对于两者均不过量,则应为1:1. 而现在气体比为2:5,所以Al对于HCl过量,对于...

新昌县18772431882： 甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊 - ？
郝供一灭： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 反应结束后气体比为1比2,说明消耗掉的Al为1比2 由方程式可知,相同的Al,反应掉的盐酸比氢氧化钠多,所以盐酸不足,盐酸反应掉的铝为0.1mol,产生的氢气为0.15mol,所以氢氧化钠产生的氢气为0.3mol,反应掉的Al和NaOH都是0.2mol,因为NaOH初始量为0.3mol(过量) 所以铝反应完,铝质量为0.2X27=5.4g 关键点:1:相同的铝,和酸或者碱反应,生成的氢气一样多!所以生成氢气的体积与参与反应的铝的量成正比2:相同的铝,消耗的盐酸是相同条件下氢氧化钠的3倍(自己看方程式)

新昌县18772431882： 甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液, - ？
郝供一灭： 好麻烦,得多给我点分~2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 如果Al完全反应生成气体为1:1 如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为1:3 题中给的是中间值,说明有一个反应完另一个没有,等molNaOH消耗Al多,所以1、NaOH有剩余,Al完全反应,2、HCl完全反应,Al有剩余用盐酸算气体量得,0.15molNaOH生成则为0.3molH2 再代入方程式得Al为0.2mol,即5.4克~ 完工~

新昌县18772431882： 甲乙俩烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉... - ？
郝供一灭：[答案] 反应为: 2Al-2NaOH-3H2; 2Al-6HCl-3H2; 这里同样的Al需要的HCl肯定更多,由于与NaOH反应产生H2更多,所以Al肯定没有都完全反应,那么Al在HCl中肯定是过量的; 而Al在NaOH溶液中如果也是过量,那么产生的H2比就是1:3(HCl和NaOH物质...

新昌县18772431882： 甲乙两烧杯各盛有100ml 3摩尔每毫升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分别加入等质量的铝粉,反应结束后测V甲:V乙=1:2则加入的铝粉质量为多少 - ？
郝供一灭：[答案] 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2(金属过量,得到H2:0.15mol) 2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2(金属不足量,按1:2关系,得到H2:0.3mol) m(Al)=0.2*27=5.4g

新昌县18772431882： 甲乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向甲乙加入等质量的铝粉,反应都得到气体V甲:V乙=1:2.求加入的铝粉的质量. - ？
郝供一灭：[选项] A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.6g

新昌县18772431882： 甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉.结束后气体比为1比2,求铝质量 - ？
郝供一灭： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 如果铝不足,产生的气体是一样的. 如题,气体不一样,说明铝过量,最高气体比为1比3,1比2表明盐酸反应完全,而氢氧化钠还有剩余.盐酸反应完全产生0.15mol氢气,则和氢氧化钠产生0.3mol,这时候氢氧化钠反应掉0.2mol,所以 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.2 0.3所以铝质量为0.2*27=5.4g

新昌县18772431882： 甲、乙两烧杯中分别盛有100毫升浓度为3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液 - ？
郝供一灭： 这道题涉及到物质的过量计算,判断盐酸和烧碱哪种过量是关键.方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 若铝粉在反应中都被消耗尽,则生成氢气的物质的量也应相等,不符题意;若铝粉均过量,则有6HCl-3H2,2NaOH...

新昌县18772431882： 甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液, - ？
郝供一灭： 看反应:Al+3HCl=AlCl3+1.5H2;NaOH+Al+H2O=NaAlO2+1.5H2 可见等摩尔数的Hcl,NaOH,与NaOH反应的Al更多,那么还原到题目中,加入等质量的Al,生成的气体为1:2,气体量少的应该是盐酸,多的为NaOH.如果Al粉都全部反应的话,生成的H2的量相等.所以NaOH中的Al粉完全反应,HCl中过量 以NaOH的量为准计算Al

新昌县18772431882： 铝粉的质量甲乙烧杯各盛有100ml 3mol/LNaOH和 盐酸溶液,向两烧杯分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体体积为2:1,则加入的铝粉质量为? - ？
郝供一灭：[答案] 5.4g NaOH和 盐酸都是0.3mol, 生成的气体体积为2:1, 盐酸生成H2少,说明盐酸不足量,铝过量,生成0.15molH2(按0.3mol盐酸计算), 气体体积为2:1,所以NaOH生成0.3molH2,说明NaOH过量,铝不足,所以n(Al)=0.2mol,质量=0.2*27=5.4g