高中化学选择中不能大量共存的题怎么解？有什么方法技巧吗？

怎样解决高中化学离子共存问题？~

　　高中化学离子共存，解决这类实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
　　一、一般注意以下几点：
一大点
　　1.在强酸性溶液中，不能有大量的氢氧根（OH－）；不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等。
　　2.强碱性溶液中，不能大量存在氢离子（H+）。不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等；也不能大量存在酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
　　3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。
　　4.能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
　　以上内容简化为：
　　①强酸不存弱酸根
　　②强碱不存弱碱金属
　　③氧化还原定不存
　　④成络也不存
　　总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
二大点
　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
　　⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存。
　　⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。
　　⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
　　⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
　　注意以下几种情况：
　　①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
　　②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
　　Fe3+不能氧化Cl－。
　　③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。
　　④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）
　　⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
　　2．附加隐含条件的应用规律：
　　⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
　　⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！
　　⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！
　　⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
　　表示呈酸性溶液的表述：
　　⒈PH=1的溶液。
　　⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
　　⒊使甲基橙呈红色。
　　⒋加镁粉放氢气。
　　⒌c(oH-）为十的负十四次方。
　　隐含有H+。
　　表示呈碱性的表述：
　　⒈PH=14的溶液。
　　⒉使红色石蕊试纸变蓝。
　　⒊酚酞呈红色。
　　⒋c(H+）为十的负十四次方。
　　可酸可碱的条件
　　⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。
　　⒉加入铝粉有氢气产生。
　　⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
　　4.甲基橙呈黄色的溶液。
三大点
　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
　　1.酸碱不共存类
　　1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
　　2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
　　3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
　　4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
　　5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
　　复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
　　⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
　　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
　　常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
　　⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
　　盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
　　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
　　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
　　Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
　　⒋发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN－等。
　　二、离子共存问题常见的典型问题
　　⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
　　⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
　　⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
　　⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
　　⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
　　⒍酸性条件下ClO—与Cl—不共存。
　　三、离子共存问题（高考热点）
　　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
　　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
　　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
　　一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
　　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
　　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
　　⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

A是碱性环境，产生氢氧化铜沉淀。
B正确，酸碱环境均共存，
C中铵根离子和次氯酸根均不能在强酸环境中。生成氨气，氯气。
D中就是碳酸根了。

当然有技巧啊，得背一些东西的。可以反应的就不能够共存的。所谓共存是指各离子之间不发生反应（包括生产沉淀、产生气体）；所谓无色是指溶液中不能存在有颜色的离子（常见有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色）；透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应。
一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：
①加入铝能放出H2 的溶液中
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。
希望可以帮助你如果对你有用的话，就采纳吧！

能反应就不能大量共存，反应的条件分成四种类型：
1.复分解反应类型的条件：①生成沉淀，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；②生成气体，如CO2、SO2、NH3、H2S等；③生成弱酸，如碳酸、醋酸、亚硫酸、亚硝酸等；④生成弱碱， 如Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg(OH)2、Al（OH）3等；⑤生成水（H2O）。
比如Ba2+和SO42-不能共存，因为两者相遇会生成BaSO4的沉淀。
2.氧化还原反应类型的条件：强氧化性的物质遇到强还原性的物质如H+和NO3-与Fe2+不能共存，因为H+和NO3-有强氧化性，Fe2+有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.络合反应：如Fe3+与SCN-不能大量共存
4.双水解反应：如Al3+与CO32- 、HCO3-等

所谓共存是指各离子之间不发生反应（包括生产沉淀、产生气体）；所谓无色是指溶液中不能存在有颜色的离子（常见有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色）；透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应

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茌平县19122842149： 高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗? - ？
弘炭博尔： 能反应就不能大量共存,反应的条件分成四种类型:1.复分解反应类型的条件:①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、AgCl等;②生成气体,如CO2、SO2、NH3、H2S等;③生成弱酸,如碳酸、醋酸、亚硫酸、亚硝酸等;④生成弱碱, 如Fe(OH)...

茌平县19122842149： 高中化学里常见的不能大量共存的离子? - ？
弘炭博尔： 一、常见题型 1.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子.若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关).如Ag+与Cl-...

茌平县19122842149： 化学中怎么判在断液体中大量共存和不能大量共存 - ？
弘炭博尔： 1,像你这种情况应该多跟你老师沟通,她会跟你提出很多方法,我高考理综化学还可以,这跟我经常向老师求教是分不开的.离子共存是很简单的东西,化学高考难点在有机推断和实验.你现在弄不清说明你缺乏系统学习,学完一个知识点一...

茌平县19122842149： 高中必修化学中不能大量共存的离子!!!!急!!!针对会考 - ？
弘炭博尔： 沉淀;有颜色变化的;你去看那张常见的酸碱盐溶性表,每本化学书后面都会有,像那些难溶的,易挥发的都不能共存,其实不能共存的也就那么几个,你仔细看看,在列出来,多做几道例题就没问题啦 (化合价)升-失(电子)-氧(氧化反应)-还原剂 (化合价)降-得(电子)-还(还原反应)-氧化剂

茌平县19122842149： 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ？
弘炭博尔： 高中阶段主要有三不共存: 1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、...

茌平县19122842149： 高中化学哪些离子不能大量存在于酸溶液中? 哪些不能大量存在于碱溶液? - ？
弘炭博尔：[答案] 一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子:CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、...

茌平县19122842149： 化学中的盐碱酸的共存选择题怎么做 - ？
弘炭博尔： 题呢?呵呵,这就是考察复分解反应发生条件以及物质溶解性知识的题.所谓共存就是和平共处.举个例子:燕子和麻雀可以共存,猫和老鼠就不能共存.酸碱盐能否共存是要看他们之间会不会发生复分解反应,如果不会就能共存,如果反应生成其他物质了,一般是有气体或水或沉淀生成,原来的物质就变了,这样的就叫不能共存.所以做好此类选择题物质的溶解性要熟记.

茌平县19122842149： 求高中化学不能共存的,无色的 那些 离子的例子大全. 例如 下列无色溶液中能大量共存的 cr2o4离子是黄色 - ？
弘炭博尔： 1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存.与铁离子(黄色)、亚铁离子(浅绿色)、铜离子(蓝色)等有色离子不能共存.2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存.3、如果可以生成沉淀,则也不能共存,如无色溶液中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存;银离子与氯离子、溴离子、碘离子等不能共存;铝离子、偏铝酸根离子和氢离子三者在溶液中不能共存.4、如果可以发生氧化还原反应,则也不能大量共存,如亚铁离子、硝酸根离子、氢离子三者在溶液中不能共存.中学阶段有色的离子:重铬酸根离子(橙色)、高锰酸根离子(紫色)、铁离子(黄色)、亚铁离子(浅绿色)、铜离子(蓝色).

茌平县19122842149： 化学离子大量共存问题 如图,怎么不能共存呢? 只想问D项… - ？
弘炭博尔： 做这种题是有诀窍的.首先你要明白题目的意思,一般的题目都说哪些哪些离子在无色酸性(或碱性)能大量共存.1.首先排除哪些离子是无色的.特殊的如铁离子,亚铁离子,铜离子等.这些需要靠记忆.2.先要看溶液中的离子能否相互反应,若不能,则在酸性(碱性)条件下,若是酸性,就在这些题目给的离子后加H+,看已知离子能否与之发生反应.若是碱性溶液,在题目后加OH-,还是看离子能否与氢氧根离子反应.拿你这个题目来说,在pH=12即碱性溶液中.有铁离子,氯离子,硫酸根离子,钠离子,氢氧根离子.反应离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

茌平县19122842149： 化学,关于离子共存的问题,谢谢. 常温下,下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是.....A..B - ？
弘炭博尔： 铵离子,铁离子都水解显示酸性,最后溶液是中性的,所以溶液加入了碱,铁离子,铵离子不能存在,或者直接这样考虑:在中性溶液中,pH=7,铁离子在pH3左右已经完全沉淀了,升高pH,自然沉淀更完全;有问题请追问!