化学平衡移动的方向和结果
应该是密闭容器吧？
平衡移动方向向左是指加进N2O4后，反应向左进行达到新的平衡。
化学平衡点是达到化学平衡时的状态，此反应中可以用达到平衡时NO2和N2O4的浓度之比来描述。化学平衡点的移动就是指化学平衡状态的改变，也就是重新达到平衡后NO2和N2O4的浓度之比的改变。如果这个比升高，平衡点向左移动；这个比降低，平衡点向右移动。
很显然，重新达到平衡后这个比是降低的，（因为加进气体后压强增大）也就是平衡点向右移动。这里化学平衡点移动和平衡移动方向相反。
这样也就很好理解二氧化氮的转化率为什么升高了。
由于条件的改变，原先的平衡状态已不能在新的条件下平衡，所以要通过反应来改变反应物，生成物的量达到满足新条件的平衡。生成物相对原来（条件改变后瞬间）增加的就是正向移动，减少的就是逆向移动
第一幅图中，温度升高，正逆反应速率都要立刻增大，又由于正反应吸热，由勒夏特列原理，正反应速率大于逆反应速率才能总的吸热，阻碍温度升高
可逆反应2NO2==N2O4, 2HI==I2(g)+H2, N2＋3H2==2NH3， PCl3(g)＋Cl2(g) ==PCl5(g) 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？其实，问题关键是课本没有区分反应物达新平衡时的进行方向与平衡点的移动方向，二者都是移动！但一个是移动过程，另一个是移动结果。现讨论如下：
【各个突破】
一、什么是移动过程？怎样判断移动过程的方向？
v(正） ≠ v(逆）就会移动！
这个移动是指反应物是通过什么条件和什么方向达到新平衡的。
平衡移动的方向的判断依据（按课本移动的说法）
1 定性判断
依据：勒夏特列原理：即：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是判断移动方向的最简方法！
2 定量判断
依据：浓度平衡常数Kc与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc的相对大小。
对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ==pC(g)+ qD(g) 达到平衡后：
[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
Qc < Kc ,平衡向正反应方向移动。
Qc ＞ Kc，平衡向逆反应方向移动。
Qc = Kc ，平衡不移动。
也可以这样判断：
v(正）﹥ v(逆）：平衡向正方向移动
v(正）﹤ v(逆）：平衡向逆方向移动
v(正）= v(逆）：平衡不移动
那么，反应2HI（g）==I2(g)+H2,(g), 恒容时再加HI（g）无论用上述那个判据，结果都是移动，且向正向移动。
口诀：移动是过程，过程有方向，方向看原理，定性或定量。
[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
转化率比较：比较同一种反应物在新旧两个平衡状态下的转化率的大小.新、旧平衡时转化率大小的如何比较？
方法是构建模型：从A开始，到最终达到新平衡状态C时，可建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B来进行分析比较，如下图：
[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
∵转化率αA＝αB,∴αB与αC决定了αA与αC的大小。
有三种情况：(1)若B→C 反应物向正方应方向转化（移动），αC>αA （平衡点动了，转化率增大）
(2)若B→C 反应物正方应方向没有转化（没移动）， αC＝αA （平衡点没有动，转化率不变）
(3)若B→C 平衡向逆反应方向转化（移动）， αC<αA （平衡点动了，转化率变小）
也就是说：建立等效平衡时的移动与合二为一时转化率大小变化，方向上并不一致！
事实上，转化率大小变化都是通过压力变化分析的，依据还是勒夏特列原理，只不过等效平衡阶段用勒夏特列原理判断新平衡的进行方向，然后用合二为一（压力）方法分析移动的转化率是变化，得移动的最终结果。
口诀：转化用模型，模型分两种，恒压或恒容，结果看压力。
三、区分与解决上述问题的思维方法: “先等效平衡，后合二为一”
1、怎样“先等效平衡”？
复制习题条件的容器，将加入的物质“自己”事先去达等效平衡，这是为了解决化学平衡移动方向的问题。后“动”就是看“合二为一”时平衡点（转化率）是怎样动的。
2、怎样“合二为一”？
恒温恒容条件下，“合二为一”是二体积合为一体积。
恒温恒压条件下，“合二为一”是合为一个整体。相当于抽去中间的“隔板”成一个整体。此方法是为了清晰地看到转化率的变化，即移动的结果。
例．假设在一个恒温恒容密闭容器中建立平衡2NO2 ==N2O4 ，再向容器中加入一定量的NO2，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
加入反应物NO2，原平衡被破坏，一部分NO2反应生成N2O4，反应向右进行从而建立新的平衡。可见，移动方向是正向移动的。那么，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
为了分析移动的结果，我们可以采用等效平衡的方法去处理 [转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
状态I：容器容积为V，起始加入1molNO2所达到的平衡状态
状态II：容器容积为2V，起始加入2mol NO2
状态III：容器容积为V，是状态Ⅰ再加入1mol NO2后所达到的平衡状态
结论：加入NO2，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。移动的结果是用压力变化分析的，同样使用了勒夏特列原理。
【变式】如果向容器中加入一定量的N2O4呢？
加入生成物N2O4，使原平衡被破坏，一部分N2O4反应生成NO2，反应向左进行从而建立新的平衡。那么建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
此时可以采取和1中类似的方法，即设状态I为容器的容积为V，起始加入1mol N2O4放在复制的同条件的容器中“自己”达到等效的平衡；相当于状态II为容器的容积为2V，起始加入2mol N2O4所达到的平衡；状态III为容器容积为V，是状态I再加入1mol N2O4后所达到的平衡状态。
结论：加入N2O4，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。
总结：两步解决问题-----先等效平衡，后合二为一
第一步确定平衡建立方向，二步判断转化率变化
化学平衡与转化率的关系
1、改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小；2、改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
什么是化学平衡的正向移动和逆向移动?
增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
化学平衡移动的特征
1.平衡移动的方向：当改变反应条件时，化学平衡会向能够降低系统熵的方向移动。换句话说，平衡移动的方向是为了减少体系的混乱程度。2.平衡移动的程度：平衡移动的程度取决于反应的熵变。当反应熵增大时，平衡移动的程度较大；反之，反应熵减小时，平衡移动的程度较小。3.平衡常数的改变：平衡常数K与反应...
在化学平衡移动中如何判断正、逆反应的变化?
升高温度平衡向着吸热的方向移动。因为在其他条件不变时升高反应温度有利于吸热反应在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正...
化学平衡移动原理的对比
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。化学平衡移动影响条件：（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 ...
化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成...
化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
1.温度 温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动 2.压强 压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动 3 浓度 浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动；生成物浓度提高，平衡向逆方向移动 浓度降低...
何为化学平衡移动?
利用化学平衡的概念，对比K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：J K 自然，我们作此判断...
化学平衡移动的原理
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向移动；3、升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动；4、催化剂...
化学平衡移动的方向与反应物和产物
转化率和平衡移动方向没有必然系 首先要考虑ABC的状态，以ABC均为气体为例 1在体积不变条件（前提是可逆应）
甘保盐酸：[答案] 达到另外一种新的平衡状态 按你假设的增加反应物浓度,平衡一般正向移动,生成物肯定增加,但反应物则不一定.
临河区19673947655： 关于化学平衡移动中如何判断平衡移动的方向 - ？
甘保盐酸：[答案] 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有...
临河区19673947655： 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么呢? - ？
甘保盐酸： 平衡移动通常是基于可逆条件下的 升温朝吸热方向启动 降温朝放热方向移动 加压朝压强增大的方向移动 减压朝压强减小的方向移动 催化剂不改变移动,只改变速率 正方向就是化学方程式从左向右, 逆方向同理是从右到左
临河区19673947655： 化学平衡移动的规律.化学平衡移动方向和什么有关,以及化学平衡的移动与气体分子数的关系. - ？
甘保盐酸：[答案] 本章重要考点及题型:①平均反应速率的计算;②外因对化学反应速率及化学平衡的影响;③化学平衡状态的标志;④相同平衡状态的建立;⑤化学平衡移动图象的处理;⑥有关化学平衡的简单计算. 一、平均反应速率的计算 同一化学反应在同一段...
临河区19673947655： 平衡移动的方向和反应进行的方向的区别是什么?比如化学平衡正向移动就是说化学反应向正反应方向进行对吗? - ？
甘保盐酸：[答案] 浓度大,水解度小; 增大反应物浓度,反应向右进行.
临河区19673947655： 怎么判断化学平衡向哪个方向移动 - ？
甘保盐酸： 1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动; 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动;等等
临河区19673947655： 化学反应的平衡向正反应或负反应移动是什么意思?是反应的产物增加了吗?还有,反应物的浓度,压强,温度是怎么影响平衡的移动的?比如说,为什么增... - ？
甘保盐酸：[答案] 不知你的不懂移动到底是怎么个不懂.打个比喻吧:理想状态下你站在火车顶上反向奔跑(火车足够长),假设火车行进方向为正向,当你和火车速率一样时,我们说相对地球A点不动,假称“平衡”,你忽然提速,“平衡”被破坏了,火...
临河区19673947655： 化学平衡的移动方向是怎么样的 - ？
甘保盐酸： 如果改变影响平衡的一个条件(如:浓度、压强或温度等,)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.【注意】1)当影响平衡的一个条件改变时,通过平衡移动只能“减弱”这种改变,而不能“抵消”这种改变.(2)催化剂的使用能以同...
临河区19673947655： 化学平衡移动 - ？
甘保盐酸： 对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化 当v正=v逆时,反应达到平衡(即动态平衡) 那么在达到平衡后,通过改变外界条件(如温度、压强等等),会使v正和v逆发生变化 若使得v正<v逆,则逆反应占了...
临河区19673947655： 化学平衡里面的转化率和化学平衡的移动方向有什么关系,注明理由 - ？
甘保盐酸：[答案] 如果平衡正向移动,那么反应物的转化率升高,因为反应物更多的转化成了生成物.反应物转化率就高了. 如果平衡逆向移动,那么反应物转化率降低,因为生成物更多的转化成了反应物.反应物的转化率就低了. 希望能帮到你.
