这个原电池的工作原理是什么？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。[1]
很明显了呢。ZN不与电解质溶液反应，属于吸氧腐蚀类的原电池。负极ZN-2e-=zn2+
正极O2 + 4e- + 2H2O ——>4OH-,
硫酸锌水解后是酸性的，但要知道这类盐的水解相当微弱。你制区H2的时候用ZN和H2SO4反应你还看见过过量的ZN和反应生成的ZNSO4反应不断放H2呢？
2H2O+Cu=Cu（OH）2+H2O
硫酸锌水解生成Zn(OH)2和硫酸，Zn(OH)2是弱碱，硫酸是强酸。
负极ZN-2e-=zn2+
正极cu2正+2e-=cu
原电池的工作原理辨析
构成条件包括三个重要视角：一是反应能否自发进行，通常为活泼性较强的金属与电解质溶液反应；二是电极的选择，一般为活泼性不同的金属或非金属导体，燃料电池电极多为惰性电极；三是形成闭合回路的三个要素：电解质溶液、两电极直接或间接接触以及两电极插入电解质溶液中。原电池工作原理包括电子、电流和...
原电池的原理是什么?
阳氧阴还，失去电子，而阴极发生还原反应，得到电子。负氧正还，失去电子，而正极发生还原反应，得到电子。原电池中分正负极。阴离子是负极，发生氧化反应，阳离子正极，发生还原反应。电解池中分阴阳极。阴离子是阳极，发生氧化反应，阳离子阴极，发生还原反应。
两种原电池的工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。
原电池的原理
原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应。但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两...
原电池的原理是什么?
=4H⁺+O₂总方程式：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
有关原电池的原理?
组成原电池的基本条件： 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 原电池工作原理 原电 原电池池是将一个能自发进行的氧化...
原电池的结构及原理
原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原...
原电池的原理是什么呀?
首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极原电池就是电源；在池内电子从正极到负极注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。
原电池的原理
组成原电池的基本条件： 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 原电池工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原...
原电池原理
原电池反应首先是一个自发的氧化还原反应，其次要保证自发性，大多是放热反应（由吉布斯亥姆霍兹公式：△G=△H-△S·T），并在两极发生两个半电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
迟翠清肝：[答案] 原电池工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断:负极:电子流出的一极;发生氧化反应的一极;活泼性较强金属的一极.正极:电...
大东区13011348029： 原电池的原理是什么 - ？
迟翠清肝： 从能量转变看,原电池是将化学能转变为电能的装置. (1)构成原电池有三条件:一是电极材料,这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成;二是两电极必须浸在电解质溶液中;三是两电...
大东区13011348029： 原电池的反应原理是什么? - ？
迟翠清肝：[答案] 氧化还原反应的实质是电子的转移,原电池就是利用电子的转移原理制成的,还利用的电解质溶液把得电子和失电子的反应分开进行,产生原电池的正负极.电流的方向是从正极流向负极,电子的方向从负极流向正极.所以负极是是失去电子,正极是...
大东区13011348029： 原电池的工作原理? - ？
迟翠清肝： 简易记法,正极发生还原反应.负极发生氧化反应,从而在外电路中产生电流原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生:负失氧,正得还
大东区13011348029： 原电池原理是什么 - ？
迟翠清肝：[答案] 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这...
大东区13011348029： 原电池原理 - ？
迟翠清肝： (1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液; (2)银电极为电池的正极,发生的电极反应:2Ag+ + 2e- = 2Ag.X电极上发生的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+; (3)外电路中的电子是从X电极(也就是负极)流向Ag电极(也就是正极).解释:因电...
大东区13011348029： 图上这个原电池的工作原理是怎么运转的? - ？
迟翠清肝： 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置.有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池.原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原电池.平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的.[1]
大东区13011348029： 原电池的工作原理是什么? - ？
迟翠清肝： 氧化还原反应,负极化合价升高,发生氧化反应,正极发生还原反应
大东区13011348029： 原电池原理,电解池原理 - ？
迟翠清肝： 原电池原理 是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.电解池原理 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置.(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)
大东区13011348029： 原电池的工作原理的两个电子式, - ？
迟翠清肝：[答案] 氧化还原反应,原电池氧化反应在负极,氧化反应失电子,化合价升高.
