如何计算化学方程式

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化学方程式计算方法与技巧如下：

质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3. 应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

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化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案

化学方程式计算的解题要领
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

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有关溶液的计算公式

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数
＝溶质质量/溶液质量×100%
＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓＝M稀×b%稀
＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度

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常用公式计算

10.相对原子质量
＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比
＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω
＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

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解题技巧计算

1、守恒法
【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法
【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.极植法

【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。
答案：A
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法
【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。
解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法
【例5 】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4

+

的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4

+

含量小于(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

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泣葛紫苏：[答案] 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来...

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泣葛紫苏： 在化学方程式中:各分子式之间的分子量之比,等于这些物质之间的质量之比;各分子式之间的系数之比,等于这些物质间的物质的量之比;某各分子的系数与其他分子的分子量之比,等于这种物质的物质的量比其他物质的质量之比.掌握了这些比例关系,就会很容易的进行根据化学方程式的计算了.

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泣葛紫苏： (一)、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系. (二)、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,...

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泣葛紫苏： 知识点1:利用化学方程式计算的一般步骤:(1)根据化学方程式计算的依据:利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤:例题:3克...

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泣葛紫苏：[答案] 给你举个例子吧.假如有含溶质36.5g的盐酸,与足量石灰石反应,可生成多少克二氧化碳?设生成二氧化碳的质量为x.解设的形式就要这样,XXX的质量为X,后面不能带单位,否则扣一分.写出化学方程式,注意要配平,否则是错误的.Ca...

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泣葛紫苏： 对于一些常见的很容易配平.但一些数字比较大比较偏的,怎么配?如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等.这个过程叫做化学方程式配平.配平的化学方程式符合...

靖安县18653997621： 怎样计算化学方程式 - ？
泣葛紫苏： 遵循物质守恒定理 例:①NaOH+HCl→NaCl+H2O(氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式)反应前后原子数目相等. ② Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(氧化铁与盐酸反应的化学方程式) Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O式子前后原子数目不同,则需要配平,使其前后原子数目相等.(此处铁是+3价)

靖安县18653997621： 怎样算化学方程式？
泣葛紫苏： 关于化学方程式的计算,先审题,找出题目中涉及到的化学方程式、已知物质的物质的量或质量和要计算的物质的量,然后设未知数,列比例式求解. 已知量和未知量可以不使用同一物理量(如 已知65g的Zn,求与足量稀盐酸反应放出的气体体积.可以直接设产生的气体体积为x),但是比例式的同一纵行单位要统一. 而且还要注意 1.代入的量是不是纯量 2.注意统一单位 3.如果化学方程式中所有的物质都用质量表示,此时相对分子质量不带单位.如果你带入的是不同的物理量,则需要加单位来标识. 因为不知道你是初中生还是高中生,所以我就把初中高中的都告诉你了,纯手打

靖安县18653997621： 化学方程式怎么算?？
泣葛紫苏： 因为各反应物与各生成物的量与方程式的系数对应成比例,所以可以根据此规律计算.比如:HCl+NaOH=NaCl+H2O这个式子 系数都是1:1:1:1则反应了1份HCl,必定也有1份NaOH参与反应,也必定生成1份NaCl和1份H2O.希望你能理解.