原子轨道用什么表示？
原子轨道符号的表示如下：
1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。
2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。
3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。
4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。
5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3dx²-y²。
扩展资料
在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。
对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。
从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。
电子运动描述轨道的量子数称为磁量子数（magnetic quantum number）符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。
磁量子数m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当一条“原子轨道”。
参考资料来源：
百度百科-原子轨道
百度百科-磁量子数
（1）原子轨道用n表示能级！
（2）原子轨道用SPDF表示运动状态！
（3）原子轨道最大容量nS2 nP6 nD10 nF14 !
原子轨道是怎么表示的?
分析：1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道。3、m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间...
原子轨道用哪些符号表示?
原子轨道符号的表示如下：1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3d...
原子轨道符号是什么啊?
AO-原子轨道。通常用符号s，p，d，f等，依次代表l=0，1，2，3……故n=2，l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解，把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中...
原子轨道符号是什么?
原子轨道符号为3p。p轨道有3个伸展方向，分别是3px、3py、3pz，即三个轨道，每个轨道容纳2个电子，共可容纳6个电子。表示 要用有关的量子数或符号表示原子核外电子的运动状态，大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层中的能级数，然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。例如：K层（...
原子轨道表示式怎样表示?
mg的轨道表示式：方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式是原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的...
什么叫原子轨道它表示什么 原子轨道的意思以及它的表示方式
“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。2、原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ...
轨道表示式是什么?
轨道表示式(guǐ dào biǎo shì shì)，是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容...
原子轨道如何划分?
（1）、s能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大,原子轨道半径越大。（2）、P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。一、电子云 1、核外电子运动的特征 ⑴核外电子的...
什么是轨道表示式,有何利用规则?
轨道表示式是：表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。...
什么是原子轨道?
在d轨道中，m的取值范围为-2，-1，0，1，2，即五个可能的值。综上所述，当量子数为n=5，l=2，m=0时，表示的原子轨道是d轨道中的具有与y轴和z轴对称的子轨道。这个子轨道对应于d轨道中的m=0的状态。总的来说，量子数n=5, l=2, m=0表示的原子轨道是d轨道中与y轴和z轴对称的子...
仍先盐酸： n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P....n=5即第五层轨道. l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内...
都安瑶族自治县13062487004： 原子轨道为什么用1s2s2pz2px2py表示? - ？
仍先盐酸：[答案] 1,2……为主量子数,s、p、d为原子轨道符号,由角量子数决定,x、y、z为空间坐标系坐标轴的符号,比如,p轨道有三个伸展方向,分别沿z、y、z轴方向,标记为px、py、pz.
都安瑶族自治县13062487004： 1.n=4,l=3的原子轨道可以表示为: - ？
仍先盐酸： D n=4是主量子数~l=3是角量子数 l=0,1,2,3分别是s,p,d,f 所以是4f
都安瑶族自治县13062487004： 原子轨道表示式可以简写吗? - ？
仍先盐酸： 原子轨道表示式可以简写.排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示,只写出价电子层的排布式.如: 铁原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 简写成[Ar]3d6 4s2 钠的电子排布式是1s22s22p63s1,简写成【Ne】3s1
都安瑶族自治县13062487004： 原子轨道为什么用1s2s2pz2px2py表示? - ？
仍先盐酸： 1,2……为主量子数,s、p、d为原子轨道符号,由角量子数决定,x、y、z为空间坐标系坐标轴的符号,比如,p轨道有三个伸展方向,分别沿z、y、z轴方向,标记为px、py、pz.
都安瑶族自治县13062487004： 怎样用原子轨道符号表示量子数? - ？
仍先盐酸： n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值. 平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了. n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0,对应的原子轨道符号是npz;m=1,对应的原子轨道符号是npx; n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz²;m=±1,对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2,对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2,对应的原子轨道符号是ndx²-y²; l>2,没有看到过这方面的知识,就不知道了,一般的知道l=1,2就够了,非专业人士最好不要深究.
都安瑶族自治县13062487004： 用原子轨道符号表示n=2,l=1,m= - 1;n=4,l=0,m=0;n=5,l=2,m=0 - ？
仍先盐酸：[答案] 2p x或2p y 4 s 5 dz2
都安瑶族自治县13062487004： 用原子轨道符号表示n=2,l=1,m= - 1;n=4,l=0,m=0;n=5,l=2,m=0 - ？
仍先盐酸： 2p x或2p y 4 s 5 dz2
都安瑶族自治县13062487004： 原子轨道符号表示量子数n=5,l=2,m= - 2可以的话说下m=0,±1,±2对应的原子轨道符号 - ？
仍先盐酸：[答案] n=5,m=0,可以肯定是5dz². n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz. n=5,m=±2,分别是5dxy,5d(x²-y²). (大多数教材都对m±1,2具体的表示含糊不清,只在岳红编的无机化学辅导教案中一道习题中看到m=-2 是表示d(x²-y²),那么照这样看来m=+2 就是表...
都安瑶族自治县13062487004： 什么叫原子轨道,它表示什么 - ？
仍先盐酸：[答案] 原子轨道 atomic orbit 描述原子中单电子处于真实的(如氢原子或类氢离子的单电子体系)或假定的(即有效的,如多电子原子的电子体系)中心势场中束缚态波函数的空间部分,即单电子薛定谔方程(1)ψ(1)=Eψ(1)的解ψ(1)称原子轨道.式...
