分子轨道排布式怎么写
(σ1S)2 (σ1S·)2(σ2S)2 (σ2S·)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2+的分子轨道电子排布式。
原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。
在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
扩展资料：
分子轨道线性组合原则
原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。
1、对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。
对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。
2、能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。
3、轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。
在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。
参考资料：百度百科-分子轨道理论
轨道表达式是什么?
轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。利用规则：利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，参考基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序，首先应确定原子核外电子的数目，再确定其排布顺序，最后根据泡利不相容原理...
对于元素周期表的详细介绍,电子轨道排布式怎么写?
只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．如：18号元素的电子排布式为： 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 ...
O2,O+2,O-2,O2-2的分子轨道电子排布怎么写
O2： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-)： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
电子排布式怎么写
2、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。3、除了以上提到的电子排布式的规律，还有一些其他的电子排布规律：能量最低原理：电子先填充能量最低的轨道，然后再填充能量较高的轨道。泡利不相容原理：同一个原子中，不...
电子排布式书写规则
电子排布式的书写遵循特定的规则，以确保原子外层电子的准确表示。以下是电子排布式的三个基本规则：1. 能量最低原理：电子倾向于先填充能量最低的轨道，然后依次进入能量递增的轨道。2. 泡利不相容原理：每个轨道最多可容纳两个电子，且这两个电子必须具有相反的自旋量子数。3. 洪特规则：在等价轨道上...
给你一个分子,比如N2,叫你写出它的分子轨道电子排布式,怎么写?
F2 (18e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1 原子轨道中s是球状，在原点那里一球，p轨道三方向x，y，z三个方向的哑铃状排列。氮分子中，每个氮原子外层5个电子，采用SP杂化方式，一个电子对zhi与另一个孤...
原子轨道表示式怎样表示?
轨道表示式是原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。原子的轨道表示式与核外电子排布式描述的内容是完全相同的...
原子轨道中电子如何排布
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
硼的分子轨道排布式
硼的分子轨道排布式如图：元素硼的电子结构是1s22s2p1。因此，在这一周期从硼开始，p轨道对于成键起着重要的作用。我们曾注意到，原子轨道组合起来既能产生分子轨道又能产生π分子轨道，和生成的两个πp，成键轨道具有相等的能量。当有两个或更多个分子轨道处在相同的能级时，在这些轨道中发生任何电子...
某元素原子的核外电子在3d轨道的排布式为什么?
（1）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d 5 4s 1 ，故答案为：[Ar]3d 5 4s 1 ； （2）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d...
赧试固经： 顺序写 σ1s
嘉兴市19661532154： 分子轨道排布写法 分子轨道排布是怎么写的? - ？
赧试固经：[答案] 按顺序写 σ1s
嘉兴市19661532154： 怎么写出分子轨道排布式如NO+请告诉方法 - ？
赧试固经： 它和氮分子轨道排布一样 氮分子:派2py,2pz比西格马2px能量低
嘉兴市19661532154： 老师,分子轨道式的书写方法是什么,我现在觉得很复杂 - ？
赧试固经： 前面的数字表示电子层数;spdf分别表示亚层;右上角的数字表示该亚层的电子数.
嘉兴市19661532154： 给你一个分子,比如N2,叫你写出它的分子轨道电子排布式,怎么写?分子轨道电子排布式有规律可循嘛? - ？
赧试固经：[答案] (σ1S)2 (σ1S·)2 (σ2S)2 (σ2S·)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道
嘉兴市19661532154： 写出NO+,NO,NO - 分子或离子的分子轨道式, - ？
赧试固经：[答案] 轨道式: NO:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 NO+:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 NO-:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
嘉兴市19661532154： 超氧根的分子轨道电子排布式怎么写? - ？
赧试固经： O2-[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3]
嘉兴市19661532154： 请问氧负离子的分子轨道排布式怎么写? - ？
赧试固经： 氧(负)离子(O^(2-))是单原子离子,你确定这玩意儿能写出分子轨道排布式而不是原子轨道排布式?
嘉兴市19661532154： HCl的分子轨道式怎么写 - ？
赧试固经： 先分析原子的价轨道的情况:h:1s1 ,s轨道上有一个未成对的电子 cl:3s23p5,3p轨道上有5个电子,其中有一个轨道有一个未成对的电子.按照共价键理论,二个自旋方向相反的电子成键时,原子轨道有效重叠,此时是h的s轨道和与cl的p轨畅海扳剿殖济帮汐爆搂道延键轴方向,头碰头形成了一个共价键,即σ键.
嘉兴市19661532154： 分子轨道表达式的书写 - ？
赧试固经： 均正确,中山大学的书上表达的是轨道简并,所以写在一起,你用哪种写法都对,不过国际上更认可百度里的.
