高中化学问题，关于萃取以及电离

高中化学电离问题…~

融化的KHSO4的电离方程式怎么写？KHSO4=K（+）+HSO4（-），这样写是正确的:因为加热熔化时,只能破坏离子键,硫酸氢钾中钾与硫酸氢根离子之间是离子键,硫酸氢根中氢与硫酸根是共价键,共价键在加热时不能破坏的,但如果溶于水,则能被除数破坏.
KHSO4溶于水的电离方程式:KHSO4=K（+）+H（+）+SO4（2)

1、强电解质的电离方程式
NaCl→Na+ + Cl-

弱电解质的电离方程式
CH3COOH = CH3COO-+H+
2.离子方程式书写注意问题
一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。即
2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
二、要遵循客观事实
如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化
为Fe2+。
三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对
1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式
2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）
等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3 、FeS、 BaSO4 、Fe(OH)3]必须写成化学式。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写
如：NaHSO3溶液与 H2SO4反应：HSO3- + H+ == SO2↑+H2O
4、对微溶物的处理，有三种情况：
（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：
如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式：
如：CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ +2OH-- == CaCO3 ↓+ H2O
（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；
如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
四、书写要完整
如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，将其离子方程式写为
Ba2+ + SO4 2-- == BaSO4↓或 H+ + OH- == H2O都是不完整的。又如：向FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ，反应既包括 Fe2+ 被氧化成 Fe3+，还包括Br- 被氧化成 Br2 ，若只写任何一个方面都是不正确的。
五、抓住反应物的相对性
如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中
① Ca2+ + 2OH- + 2HCO3一== CaCO3↓+2H2O + CO32-
而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中
② HCO3一+ Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O
（有1 mol OH-留在溶液中，故Ca2+ 与 OH- 的配比并不是1：2）
书写规律：把少量的系数定为1，过量的随用随取。如①把Ca(OH)2的系数定为1，则Ca2+ + 2OH-，2 mol OH-需2 mol HCO3一。
六、连接符号 “==”和“ ”及状态符号“↑”和“↓”应用要正确
1、凡不可逆反应，双水解反应要用 “==”
2、单水解反应要用“ ”
3、复分解反应，双水解反应生成的难溶物均用“↓”，气体用“↑”。单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
3.4.5.还没学

四氯化碳的密度约为1.46，一般的萃取体系密度接近1，故四氯化碳作萃取剂大多数情况都是四氯化碳在下面。
电解质的电离常数受温度和压强的影响。温度升高，压强增大都能使电离常数增大。而液体受温度影响很小，故一般认为不受压强影响。

互不相溶的两种液体才能萃取，密度大的当然在下面，
好多年没有招这东西了，电解质的问题就不敢回答了。

第一题：直接静止后用废液漏斗分离即可，原因是四氯化碳的密度比原来溶剂的密度大。
第二题：不是

第一问同上上
电离常数受温度的影响吧 压强好象没啥用
若是气体才考虑压强 但气体状态又不是电解质

四氯化碳的密度约为1.46，一般的萃取体系密度接近1，故四氯化碳作萃取剂大多数情况都是四氯化碳在下面。
原溶液中加入萃取剂的首要条件：1萃取液中的某物质更易溶于萃取剂2萃取液和萃取剂互不相溶
电解质的电离常数只受温度，关于温度的函数

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河南省19473674398： 高中化学中关于萃取有哪些要求?比如说哪些和那些互溶啊.什么可以萃取什么等等 - ？
类肺信韦：[答案] 溶解度大的的溶液可以溶解度小的溶液中萃取出物质.关于萃取有这样一个口诀:萃剂原液互不溶,1质溶程度不相同,2充分振荡且静置,3上倒下放切分明.1、选择的萃取剂与原溶液要互不相溶.2、溶质在萃取剂和在原溶液中的溶解程度要不相同,...

河南省19473674398： 高中化学关于萃取的问题 - ？
类肺信韦： 选萃取剂有三个原则 1、萃取剂跟原试剂不互溶 2、溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中溶解度要大 3、萃取剂跟原溶质不反应 高中最常见的就是萃取卤素 常见萃取剂是汽油、四氯化碳、苯.苯的密度比水小,所以萃取分层后上层为有色层,下层是几乎为无色的水层. 四氯化碳密度比水大,萃取分层后上层为几乎为无色的水层,下层为有色层.汽油应该是不作要求的.你最多再把萃取后的卤素颜色记住就好,应该就是这些了.

河南省19473674398： 高一化学必修一如何理解萃取萃取的前提是什么在物质与物质之间什么情 ？
类肺信韦： 高一说到萃取是通常是指,使用四氯化碳等萃取剂将溴水里的溴单质萃取出来,前提:1,萃取剂,不会与被萃取的物质发生反应2,被萃取物质在在院溶剂中的溶解度比萃取剂中小的多3,萃取剂易挥发,方便将溶剂蒸发溶质留下来4,萃取剂不能愿溶剂混溶不懂再问,以上是基础的,有题目更好望采纳

河南省19473674398： 高中化学都有什么实验(重点实验)?及其反应原理, - ？
类肺信韦：[答案] 我这里有一份挺全的资料,留个邮箱我发给你吧. 截了一部分下来给你看看质量. 高中化学实验复习系列 复习资料一 萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程.高中化学中的萃取,主要是萃取溴水、碘水之类的问题.溴和碘...

河南省19473674398： 高中化学中关于萃取有哪些要求?？
类肺信韦： 溶解度大的的溶液可以溶解度小的溶液中萃取出物质. 关于萃取有这样一个口诀: 萃剂原液互不溶,1 质溶程度不相同,2 充分振荡且静置,3 上倒下放切分明.4 解释:1、选择的萃取剂与原溶液要互不相溶. 2、溶质在萃取剂和在原溶液中的溶解程度要不相同,且在萃取剂中的 溶解程度要大. 3、充分振荡,让萃取剂与溶质充分接触后静置分层. 4、上层液体要由上口倒出,下层液体要有由下口流出. 如:要萃取碘水中的碘,碘是卤素单质,不易溶于水,易溶于有机溶剂,常用的有机溶剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精等.前三种与水不互溶可作碘的萃取剂,充分振荡静置后会出现分层现象,从而将碘与水分开,但酒精因其与水互溶,故无法分离,不能做为此题的萃取剂.

河南省19473674398： 急!高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念. - ？
类肺信韦： 过滤:除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法 蒸发:将溶液浓缩溶剂汽化而使溶质以晶体形式析出的方法 蒸馏:是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 萃取:是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.

河南省19473674398： 高中化学试验中的萃取是什么意思? - ？
类肺信韦： 萃取的原理是利用物质在两种不同的溶剂里溶解度的差异来惊醒的. 比如说,A物质在B溶剂里面的溶解度比在C溶剂里的大,那么就可能可以利用C溶剂来将B溶剂中的A萃取出来. 萃取剂的选择原则有: 1.物质在新的萃取剂的溶解度要大于原来的萃取剂. 2.新的萃取剂不会跟溶质发生反应. 3.新的萃取剂不会跟原来的溶剂发生反应或者相互溶解. 4.新的萃取剂要跟原来的溶剂容易分离.

河南省19473674398： 高一化学 萃取 详细、具体、通俗的解释 - ？
类肺信韦： 萃取,就是荟萃、提取.原来的水溶液中的某个溶质,溶解的比较少,溶液很稀,要将大量的水去除,不太方便,于是,可以利用这个物质的某种性质,将它集中到另外一种溶剂里,从而进行荟萃,再将它提取出来.可以想想的到,利用的另一...

河南省19473674398： 高中有机化学 分离提取 知识点 - ？
类肺信韦： 化学常用的物质的分离方法是: 1.溶解过滤法:一种物质易溶于水,另一种物质难溶于水,可以将这两种物质的混合物溶于水,然后过滤,就可以分离出这两种物质. 2.冷却热饱和溶液法:根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异.将这两...

河南省19473674398： 高中化学 萃取？
类肺信韦： 萃取是由于某些物质能在有机溶剂中大量溶解,而有机溶剂不与水互溶,从而达到分层效果,再利用分液漏斗分离就行了,利用的是相似相溶原理,在高二上学.而渗析利用某些半透膜与浓度差来达到分离的目的.如有问题可追问