高中化学，电子排布图，如图3d 4s可以放在下面吗？

高中化学，为什么Cr的最外层电子排布式是3d5 4s1而不是3d4 4s2~

核外电子排布的能量最低原理。各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低。所以Cr的最外层电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2

这个嘛，首先，要了解原子轨道排布的三个原理，既泡利原理，能量最低原理，洪特规则，你这个地方电子排布按构造原理排布，但电子排布式为了让人一目了然，所以安顺序排布，更简洁，3d排在4s后是因为3d轨道发生能级交错，也就是钻穿效应，不要想太多，化学这个东西本来有许多东西就是要记的，求采纳

3d和4s可以放在下面。

在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。
电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理4层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。
受磁量子数的控制，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，等等，（根据自旋量子数，每个轨道可容纳2个电子）。
由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......
有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 只要记住其中d亚层从3d开始，f亚层从4f开始就行了。写能级顺序时n从1开始取，f前的n>=6,d前的n>=4。
希望我能帮助你解疑释惑。

这样的电子排布。一般来说没有必要把他们放在下面。从左到右进行排列也是可以的。因为3d和4S本身也不是相同能量的能级，所以没有必要把他们单独在下面排在一起。

应该可以，只要能级里面填充的电子数是正确的就不会被扣分。但最好还是按照课本要求去做

没有明确规定，但箭头朝下的话要统一，不要都不一样。

应该也可以，好像没有强行规定上下

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