亚硝酸根离子化学式
中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特 性 酸性条件下不稳定，易分解 作 用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类 型 化学学科 化学式 NO2-
基本性质
1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
还原性
亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：
5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O
NO2-硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亚硝酸根离子去除
大量导入氧气，将亚硝酸根离子进行氧化
硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化。
中文名
亚硝酸根离子
作 用
水溶液中能将I-离子氧化为单质碘
特 性
酸性条件下不稳定，易分解
类 型
化学学科
目
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性质
1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘： 2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O3、还原性，能被强氧化剂氧化： NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O[1]
NO2-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性.在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力,亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强,
1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
可以将亚硫酸根氧化成硫酸.
2HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2NO + H2O.
3、还原性,能被强氧化剂氧化：
5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O
硝酸根化学式是什么?
硝酸根的化学式为NO₃。硝酸根是由氮和氧两种元素组成的离子团。在这个团中，氮原子带有正电荷，而氧原子带有负电荷。硝酸根在化合物中通常与其他阳离子结合，形成各种硝酸盐，如硝酸钠、硝酸钾等。硝酸根离子在自然界中广泛存在，特别是在土壤和水中。在化学工业中，硝酸及其盐类是重要的化工...
化学中的No3-是什么意思
NO3是硝酸根的意思,硝酸根离子团带一个单位负电荷,若满意,望采纳,谢谢1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价 3.结构式: O-N-O || O 4、离子结构： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为正三角形.5.氧化性离子:硝酸根...
硝酸根离子是怎样的空间构型?
硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，...
no3-的空间构型是什么?
根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0，又因为N原子结合三个O原子，故西格玛键的数目为3，所以价层电子对总数为3，中心原子的杂化方式为SP2杂化，又因为无孤电子对，所以此离子的空间构型为平面三角形。no3-是什么：no3-是硝酸根。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NO₃⁻...
用化学用语表示:(1)硝酸根离子___,(2)保持二氧化碳化学性质的微粒...
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3-．（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号为：CO2．（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负...
硝酸根的简介
硝酸根的简介 硝酸根，化学式为NO₃⁻，是一种重要的无机离子。硝酸根离子在多领域具有显著作用。首先，它是许多硝酸盐的组成部分，广泛存在于自然界的矿物、土壤、水体以及生物体内。此外，硝酸根在工业上有重要应用，尤其在化工、制造及肥料生产中。硝酸根还是一种强氧化剂，能与许多物质...
运用金属阳离子与四种酸根离子书写一些盐的化学式?
金属阳离子：Na+（钠离子）、K+（钾离子）、Ba2+（钡离子）、Cu2+（铜离子）。四种酸根离子：氯离子（Cl-）、硫酸根离子［（SO4）2-］、硝酸根离子（NO3-）、高氯酸根离子［（ClO4）-］。相对应的盐：NaCl（氯化钠）、Na2SO4（硫酸钠）、NaNO3（硝酸钠）、NaClO4（高氯酸钠）、KCl（氯化钾...
no3和h的化学式
no3和h的化学式：氢离子（H+）与硝酸根离子（NO₃⁻）的结合为硝酸（HNO3）。NO3是硝酸根，不是化学元素。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃⁻,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。在生物化学模式.上，近些年还有另外几种去除NO3 的方法。ZEOvit、 酒精法，共性之...
写出硝酸根 碳酸根 硫酸根 氯化物 氧化物的化学式并标化合价
硝酸根NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价.碳酸根，化学式为CO₃^2-，呈-2价，其中碳为最高价+4价，氧为-2价.英文：氧化物——oxide 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸...
初中化学常见根离子式
硫酸根离子SO4（2-）亚硫酸根离子SO3(2-)碳酸氢根离子HCO3(-)碳酸根离子CO3（2-）硝酸根离子NO3（-）氢氧根离子OH（-）磷酸根离子PO4(3-)磷酸二氢根离子H2PO4(-)磷酸氢根离子HPO4(2-)亚磷酸根离子HPO3(2-)亚硝酸根离子NO2(-)正硝酸根离子NO4(3-)高铁酸根离子FeO4(2-)偏磷酸根离子PO...
梅袁海斯：[答案] 亚硫酸根离子:SO4^2-亚硝酸根离子:NO2^-亚氯酸根离子:ClO2^-亚溴酸根离子:BrO2^-亚碘酸根离子:IO2^- “^”前的数字为右下标,“^”后为右上标,你写的时候,不要“^” 如帮到了你,希望采纳 【你的10分满意,我们团队的无限动力】
三河市18664487470： 求亚硫酸根离子,亚硫酸氢根离子,硫离子,硫氢根离子,亚硝酸根的化学式 - ？
梅袁海斯：[答案] 括号内的是上标 亚硫酸根离子:SO3 (2-) 亚硫酸氢根离子:HSO3 (-) 硫离子:S (2-) 硫氢根离子:HS (-) 亚硝酸根离子:NO2 (-) 希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
三河市18664487470： 亚硝酸根 化学式? - ？
梅袁海斯： NO2- 望及时采纳谢谢!
三河市18664487470： 亚硝酸的化学式怎么写 - ？
梅袁海斯： 亚硝酸的化学式就是h no2,那就是这样的,你不相信的话,也可以在网上查一查进行确认.
三河市18664487470： 亚硝酸盐?化学式怎么写 - ？
梅袁海斯：[答案] 硝酸就是HNO3,其中N的化合价是+5价,因为N原子最外层只在5个电子,所以一般情况下,N最多能失去5个电子,也就是说N的最高化合价是+5价,而亚硝酸根,中的“亚”意思就是化合价低于+5的N,也就是NO2-离子了,其中,N原子的化合价...
三河市18664487470： 硝酸根的简介 - ？
梅袁海斯： 硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NO₃⁻,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价. 硝酸根在酸性环境下显强氧化性: 例如硝酸和铜反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O...
三河市18664487470： 亚硝酸根离子性质是什么 - ？
梅袁海斯：[答案] 1、酸性条件下不稳定,3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘:2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O3、还原性,能被强氧化剂氧化:5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2...
三河市18664487470： 含有硝酸根离子,按根离子,亚硝酸根离子,氢氧根例子,铃酸根离子,各五个化学式 - ？
梅袁海斯：[答案] KNO3, NaNO3, Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4HCO3, (NH4)2CO3KNO2, NaNO2, Ca(NO2)2, Ba(NO2)2, Mg(NO2)2NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2K3PO4, AlPO4, Na3PO4, Ca(H2PO4)2, CaHPO4
三河市18664487470： 亚硝酸根离子有什么化学性质? - ？
梅袁海斯：[答案] NO2-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性.在酸性介质中:HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力,亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强, 1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O 2、酸性条件下,有...
