化学锌银电池实验粉碎固体的目的是什么

~ 2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ag—108一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。)1.我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是()A.乙醇汽油是一种新型化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用石油可炼制汽油D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇2.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是()A.由碳、氢、氧三种元素组成B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水3.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()4.手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()A.LiMnO2为新型的氧化物B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应D．该反应中Mn的化合价没有变化5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的()A.钠盐B．镁盐C．铁盐D．钙盐7．下列化学实验基本操作，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D．向燃着的酒精灯里添加酒精8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是()A.氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是()A．(NH4)2CO3B．NH4NO3C．CH3COONH4D．NH4CNO10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是()A.超临界水可处理有机废物B．超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是()A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气B.用硝酸与锌反应制氢气C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是()A．Na2CO3和H2SO4B．CuSO4和NaOHC.HCl和NaOHD．KCl和NaNO313．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+14.你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是()A．HN03B．HC03C．NH+4D．S024二、填空题(本题共22分)16(3分)一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色；(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿；(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、简答题(本题共24分)2

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浪卡子县13960047237： 化学中捣碎的目的是什么 - ？
粱环益多： 捣碎的目的是粉碎,是将固体物质的颗粒变小,可以提高固体物质的表面积,当它和其它物质反应时,可以提高接触面积,而加快化学反应速率.

浪卡子县13960047237： 初中化学化学、、原电池(实验) - ？
粱环益多： 只要二者不接触就可以,锌片和碳棒是否平行放没有什么关系,目的是把一个氧化还原反应分别在锌片(氧化过程)和碳棒(还原过程)上进行,从而使电子定向移动形成电流,从而形成原电池.

浪卡子县13960047237： 化学实验题中,搅拌溶液、粉碎固体……的作用,有充分反应、加快速率、均匀放热……怎么对应啊???总是 - ？
粱环益多： 配制溶液时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解的速率;将块状固体变成粉末状时增大了反应物间的接触面积,使其充反应;蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌是为了防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅,这应该就是均匀放热吧

浪卡子县13960047237： 锌银蓄电池的化学反应原理是什么? - ？
粱环益多： 锌银扣式电池的电化学反应为:正极:Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-→ZnO+H2O+2e-总反应式:Zn+Ag2O→ZnO+2Ag

浪卡子县13960047237： 锌和盐酸反应的化学方程式以及现象 - ？
粱环益多： 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气.实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量.如果盐酸足量,锌完全反应消失.在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号.

浪卡子县13960047237： 原电池实验 - ？
粱环益多： 这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进...

浪卡子县13960047237： 某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤:(1)X、Y分别是什么物质?X___,Y__... - ？
粱环益多：[答案] (1)我们向废液中加入过量的锌,让锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2然后过滤,得到固体A为(Zn、Ag)和液体B为 Zn(NO3)2溶液.为了把固体A中的银和锌分开,我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液; (2)固体A中加入过量Y即稀硫酸溶...

浪卡子县13960047237： 高中化学该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生氢气的体积和通过导引的电子的物质的量? - ？
粱环益多： 谢谢采纳. 根据电极反应,知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气的体积为x.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 65g 22.4L 60g-47g x解得 x=4.5L ; ②反应消耗的锌的物质的量为(60g-47g)/65=0.2mol ; 因为锌发生氧化反应时Zn-2e-=Zn2+,所以通过导线的电量为0.20mol*2=0.4mol

浪卡子县13960047237： 高中化学 锌银电池的反应式该如何理解 不懂呢← - ← 望高人指点 - ？
粱环益多： 银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为:负极:Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-.Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn(OH)2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO 实际上这里是3步:Zn→Zn(2+) + 2e(-) Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH)2 Zn(OH)2 → ZnO + H2O 把三个式子联立就得到了 Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O

浪卡子县13960047237： 某化学探究小组为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性,设计了如下实验方案:①镁与盐酸反应 锌与盐酸反 - ？
粱环益多： 相同温度下,取大小相同、表面光亮的金属镁、锌的薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中;可以观察到镁反应放出气泡速率较快,锌反应放出气泡速率较慢,可得镁比锌活泼; 将洁净的铜丝浸人硝酸银溶液中,可以观察到铜...