怎么写出各元素的价电子构型式？
价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。
中心原子杂化之后，形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型。
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
参考资料来源：百度百科-电子构型
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、(n-1)，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。
例如同属于n=3，l=0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
参考资料：百度百科-电子构型
按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。
当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
价层电子排布式的相关概念
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。
价电子排布式又称作特征电子构型。
外围电子与价电子概念不同。
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
初中化学题 怎样求一种元素的化合价?
根据其原子的核电子数，最外层的电子数，例如：钾，最外层有1个电子～因为很不稳定，所以容易失去，所以显＋1价，钠的最外层也只有1电子，所以显＋1价；最层有两个电子的显＋2价；最外层有3个的，一般会显＋3价；最外层有4个电子的，一般会显＋4价，也许会有可能显－4价；最外层有5个电子的...
如何用电负性解释CO2、HClO、CN-中各元素的化合价?
碳和氮原子共享电子对，形成极性共价键。- 氮原子带有部分负电荷，碳原子带有部分正电荷。- 氰离子中氮的氧化价为-3，碳的氧化价为+2。需要注意的是，上述解释是基于电负性差异的简化模型。在实际情况中，元素的氧化价可能受到共振结构、共价键的性质等因素的影响，因此化合价的解释可能更为复杂。
高中化学中的价电离子是什么
至于原子分子轨道理论，还可包括次外层电子。副族元素原子的价电子，除最外层电子外.主族元素的价电子数等于族序数等于最外层电子数，是原子核外跟元素化合价有关的电子价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，价层电子互斥模型（VSEPR），这是大学内容 ...
如何用化合价来写化学式,如果化合价很多
写出组成化合物的元素符号，通常把正价元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边，个别例外，如氨气的化学式为NH3，乙酸的化学式写成CH3COOH。求出两种元素的正负化合价绝对值的最小公倍数。求各元素的原子个数。应该注意的是，只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出它的...
初三化学,标出加点元素化合价,写出计算过程!!!
这种题先标出熟悉的元素的化合价 再根据化合价代数和为0 就可以算出不熟悉元素的化合价 MnO2 O的化合价是-2 所以 Mn+2*（-2）=0 Mn=4 所以Mn的化合价为+4价 其他照这个方法就可以解出 Fe2O3 2Fe+3*（-2）=0 Fe=3 铁为+3价 HNO3 H是+1 氧是-2价 所以N是+5价 CaCO3 ...
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应的是?
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)...
...D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1...
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子...
...元素.请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子的电
价电子总数相等为16，二者空间构型相同，都是直线型结构，故答案为：NO2+；直线型；（3）HF的分子之间含有氢键，易形成缔合分子（HF）n，所以实验测得值一般高于理论值，故答案为：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n；（4）元素H、C、O形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16...
常见原子团符号及其化合价。
常见的酸根离子有：碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，磷酸根PO4 -3价，亚硫酸根SO3 -2价 高锰酸根MnO4 -1价，锰酸根MnO4 -2价，硝酸根NO3 -1价，次氯酸根ClO -1价，氯酸根ClO3 -1价，高氯酸根ClO4 -1价，亚硝酸根NO2 -1价。
化学中常用的元素的变价
各族元素化合物知识学完就可以知道某族元素价态（如：氮、砷价态相同之处）如果LZ对初中依据化学式判断价态有疑问 那么看看化学式写法 根据交叉法可迅速书写化学式。其书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验。这“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边）...
隗哪治伤： 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...
乌什县17166884527： 知道原子序数如何写价电子式 - ？
隗哪治伤： 画出他的结构图,然后看最外层电子数,比如钠281最外层失去一个电子达到稳定结构,就是+1价. 氯287最外层得到一个达到稳定结构,就是-1价
乌什县17166884527： 化学.怎么书写11.18号元素价电子构型?写在纸上. - ？
隗哪治伤： +11 2 8 1+18 2 8 8
乌什县17166884527： 价层电子构型怎么写? ？
隗哪治伤： +Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物,水溶液或其他溶剂中的特征氧化态.由于镧系金属在气态时,失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低,所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态.有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态,这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定.少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得,但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中,是很强的氧化剂.虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物,但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态.只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中,都是还原剂
乌什县17166884527： 原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2它失去一个电子后 应该怎么写?失去2个呢?3个又得怎么写?失了5... - ？
隗哪治伤：[答案] 原子失去电子时,先从最外层开始失去,但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排. 所以,失去一个电子 构型为3d54s1 失去两个 3d5 失去三个 3d4 失去4个 3d3 依次类推,直到电子全部失完. 得到电子和能级顺序有关,由于4p的能级高于3d,...
乌什县17166884527： 某元素的原子序数为35,写出该元素原子核外电子分布式,原子实表示式和价电子构型 - ？
隗哪治伤： 电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 原子实表示式:[Ar]3d10 4s2 4p5 价电子:4s2 4p5 第四周期第VIIA族,p区元素,最高氧化数为+7.
乌什县17166884527： 化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位? - ？
隗哪治伤： 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1 ,价电子排布式3d104s1
乌什县17166884527： 27号元素Co的离子的价电子构型怎么写 - ？
隗哪治伤： Co三价 电子构型是:3d5 4s1 ; 二价是3d5 4s2
乌什县17166884527： 写出元素 A 及 B 的核外电子分布式、价层电子构型 ? - ？
隗哪治伤： 关于电子电子是构成原子的基本粒子之一,质量极小,带负电,在原子中围绕原子核旋转.不同的原子拥有的电子数目不同,例如,每一个碳原子中含有6个电子,每一个氧原子中含有8个电子.能量高的离核较远,能量低的离核较近.通常把电...
