什么是酸，酸的性质是什么

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酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J.M.Bronsted)-劳里(T.M.Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

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扩展资料：

常见酸的特性有：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）

大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。

2、硝酸(HNO₃)

具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。

3、硫酸（H₂SO₄）

除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E9%85%B8/15981853#5"target="_blank"title="百度百科—酸">百度百科—酸

酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。
根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。
含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
也有用重作词头来命名的，例如：
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：
＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3

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若尔盖县19167464066： 酸是指什么?用化学的知识来叙述. - ？
熊祁丹莪：[答案] 一类在水溶液中能电离产生H3O+ 的化合物的总称,与碱相对.盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H3O+)却是相同的 ,因此它们在性质...

若尔盖县19167464066： 酸有哪些性质,每一条酸性质的例子(2~3个), - ？
熊祁丹莪：[答案] 一般意义上的酸的性质,就是(水合)氢离子的性质. 与碱反应:盐酸与氢氧化钠、硝酸与氢氧化钙……都生成盐与水,LZ请自己写方程式配平. 与碱性氧化物反应:盐酸与氧化钙、硫酸与氧化镁……都生成盐与水,规矩同上. 与盐反应,置换出另一...

若尔盖县19167464066： 酸的性质有哪些?哪些物质属于酸? - ？
熊祁丹莪：[答案] 化学性质:1与酸碱指示剂反应 2与碱反应 3与活泼金属单质反应 4与某些盐反应 5与金属氧化物反应 例子2.HCL+NaOH=NaCL+H2O 3.H2SO4+Zn=Znso4+H2(气体) 4.HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3 5.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 定义:电...

若尔盖县19167464066： 酸的化学性质是什么? - ？
熊祁丹莪：[答案] 好 酸通性指: 与紫色石蕊作用变红色 与活泼金属反应放出氢气 与碱反应生成盐和水 与盐反应生成新盐和新酸 与碱性氧化物反应生成盐和水 1.都能使紫色石蕊溶液变红 2.能与活泼金属发生置换反应 3.与碱发生中和反应 4.与金属氧化物反应 5.与某些...

若尔盖县19167464066： 酸性物质有什么性质? - ？
熊祁丹莪：[答案] 酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来... 1.酸与指示剂作用: 酸能使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞不变色 2.酸可以与某些活泼金属反应(钾 钙 钠 镁 铝 锌铁锡铅 (H)铜汞银铂金), 一般来说在H之前的活泼金属可以与稀酸直接发生反应; 通式...

若尔盖县19167464066： 酸的性质有哪些? 顺便举例啊.. - ？
熊祁丹莪： 酸:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质,酸的性质就是氢离子的性质,有通性:能使紫色石蕊试液等指示剂变色、与碱及金属氧化物反应生成盐等.比如盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4) 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的.他们都是酸.

若尔盖县19167464066： 化学中,酸的基本性质是什么? - ？
熊祁丹莪：[答案] 1、能使指示剂显色(紫色石蕊显红色); 2、能和碱反应生成盐和水; 3、能和金属氧化物反应生成盐和水; 4、能和金属反应生成盐和氢气(非还原性酸和活泼金属); 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸.

若尔盖县19167464066： 酸是什么? - ？
熊祁丹莪： 酸:由H+和酸根离子构成的化合物.如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等.酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色.(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2.①Fe +2 HCl ...

若尔盖县19167464066： 酸有哪些化学性质 - ？
熊祁丹莪： (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂. (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反...

若尔盖县19167464066： 酸的性质 手指记法是什么意思 - ？
熊祁丹莪： 酸的化学性质有5个.1,酸具有酸性,可以使紫色石蕊试液变红.2,酸和活泼金属反应生成盐和氢气.3,酸和金属氧化物反应生成盐和水.4,酸和碱反应生成盐和水.5,酸和盐反应生成新盐和新酸.一共5点,好比人的手指.所以叫手指记法.望采纳.