为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S
简单的说,屏蔽效应由于电子相互作用引起的,表现为l相同时,n越大,就是电子离核平均距离越大,势能越大,轨道能量越高.
钻穿效应就是波函数径向有n-l个峰,n相同时,l越小,峰越多,第一峰也钻得越深,势能越低,表现为n相同时,l越大,轨道能量越高.
当n,l综合变化时,一般这么看的：
对于原子的外层电子,n+0.7l越大,能量越高
对于离子的外层电子,n+0.4l越大,能量越高
对于原子或离子的内层电子,n越大,能量越高
这就造成了各能级的能量大小并不一定是按照n大小来排布的.
能级交错 - 规律
例如：K原子的最后一个电子填充在3d还是4s轨道使原子能量较低呢?因为（3+0.7×2）>(4+0.7×0),所以电子应填在4s轨道上.该近似规律得出与鲍林相同的能级顺序和分组结果.
为什么3d轨道填充电子后,能量降低而低于4s轨道
你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C 26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再要失去,就再失去3d上的部分电子.半充满就是指每个轨道上各有一个电子,且自旋方向相同；对不同轨道,...
怎么看原子的最后一个电子填充的轨道,如:\/Ar\/3d^34s^2 和 \/Ar\/3d^10...
4S比3d能量小，所以在填充电子时应该先充满4S 第一个是3d 第二个是4s
谁帮我解释一下能级的填充顺序为什么钒的电子组态是[Ar]3d⑶ 4s⑵ 但...
d上面最多容纳10，并且充满半充满最稳定，所以当3d(4)4s(2)的时候，4s上的电子会跑到3d上，这样3d就半充满了。更稳定
铁原子结构示意图为什么是2,8,14,2
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的...
3d轨道和4s轨道有什么区别?
之所以3d轨道没有填满，而电子出现在了4s轨道，是因为在这种状态下能量最低，最稳定。原子先填满4s,再填3d轨道,是因为4s轨道比3d轨道能量低.那么为什么4s轨道比3d轨道能量低呢?是因为4s轨道上的电子由于钻穿效应可以运动到离核更近的区域,能量较低.但当3d轨道上填充电子后,3d轨道上的电子会排斥4s轨...
电子在核外排布的三个规则是什么?
例如,第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 但是,依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 同理,第29号元素铜Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。3、核外电子排布的方法 对于某元素...
3d金太薄怎可以填充什么
导电胶水，绝缘胶水。1、导电胶水：导电胶水是一种具有导电性的胶粘剂，可以填充3D金太薄以提供导电性，用于电子元件的装配和修复。2、绝缘胶水：绝缘胶水是一种不导电的胶粘剂，可以用于填充3D金太薄以提供绝缘性能。防止电子元件的短路。
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d 电子在原子中处于不同的能级状态1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为4s23d0,而从原子光谱实验得知,却是先失4s...
求解,为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3?Cr3+的外层电子排布式不为...
中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念， 即先填充哪一个， 哪一个轨道就能量低，其实轨道能级与核外电子排布相关，并非是不变的，Fe 原子之所以采用3d64s2， 并非是3d6轨道能量高于4s，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）而当其失去电子时， 其不同轨道的...
为什么铜元素外层的4p轨道没有排满,反倒3d轨道多排了一个电子
以为Cu是【Ar】3d10 4s1 其中3d轨道10个电子全充满，4s一个电子也半充满 如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d9 4s2 就是4s轨道的全充满 因为3d和4s能级能量相差较小，当出现3d轨道10个电子全充满，4s一个电子也半充满，要比3d4 4s2 就是4s轨道的全充满这种一个全充满，能量更低，更稳定...
定须人参： 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,...
铁岭市15046295191： 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高 - ？
定须人参： 如果没有填充4s电子,先填充3d电子,那3d就是最外层电子,外面没有其它电子罩着,自由度大,受原子核的束缚弱,因此能量高;如果填充了4s电子后,再填充3d电子,那3d电子就是内层电子,被4s电子罩着,只能在内部规定的空间活动,受原子核的束缚就强了(离原子核较近),所以能量就降低了;而4s电子则外面没有其它电子层罩着,自由度就高,受原子核束缚弱,因此能量偏高了.
铁岭市15046295191： 如何理解构造原理中的能级交错现象 - ？
定须人参： 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道(但在书写时应该按照能级顺序书写).过渡元素钪的外层电子排布为3d14s2,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为3d04s2,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为3d14s1.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n- 1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
铁岭市15046295191： 多电子原子能级交错的主要原因有哪些? - ？
定须人参： 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,...
铁岭市15046295191： 3d能级离原子核近还是4s能级离原子核近 - ？
定须人参： 电子填充是先填充4s后填充3d,就是说3d能级的能量高于4s,所谓离原子核远近的,这说法不科学...
铁岭市15046295191： 什么叫能层低的能级要写在左边,3d为什么大于4s - ？
定须人参： 电子所在的能量层(也叫能级),一般越靠近原子核的能级能量越低.3d大于4s说明 后者所代表的能量级能量小于前者.
铁岭市15046295191： 就是在能级交错时是怎么回事啊?请举一个例子 - ？
定须人参：[答案] 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交...
铁岭市15046295191： 关于能级的... - ？
定须人参： 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级...
铁岭市15046295191： 在多电子轨道的能级中,为什么cu先填充3d而钾先填充4s - ？
定须人参：[答案] 其实都是先填4s的.只不过还有一种能量最低原理进行限制.也就是电子轨道如果是全满或者半满他的能量会更低.铜也是先排4s,不过如果是4s2.那么3d只能是9.没有3d104s1能量低.所以会发生重排.但还是先填的4s.可能说的有点乱,但应该能理解的.
铁岭市15046295191： 在任何原子中,3d亚层的能量总是高于3p亚层对吗? - ？
定须人参： 在任何原子中,3d亚层的能量总是高于3p亚层.根据原子核外电子排布的一般规律 能量最低原理:电子总是最先排布(占据)在能量最低的轨道. 3p的能量低于3d的能量,所以电子只能优先排在3p亚层.
