试比较离子键、共价键、配未见、氢键、分子间作用力等的能量级以及性质差别,各自作用力的特点
一般的相互作用力(强度)大小排序:
离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力
各种作用力的特点简介:
一、离子键:
概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等。
性质:离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在(一般存在于)。
二、共价键
概念:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个(多个)原子核之间的电子与两个原子(多个)核之间的电性作用。
性质:有饱和性、方向性。
三、配位键
概念:配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键。配位键形成后,就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。
性质:一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物,是稳定的结构单元,可以存在于晶体或溶液中,可以是正离子或负离子。
四、氢键
概念:与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质:可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定,分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高;而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。
五、分子间作用力
概念:分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力:取向力、诱导力和色散力。
性质:是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。
一般的相互作用力(强度)大小排序:
离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力
各种作用力的特点简介:
一、离子键:
概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等。
性质:离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
概念:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个(多个)原子核之间的电子与两个原子(多个)核之间的电性作用。
性质:有饱和性、方向性。
三、配位键
概念:配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键。配位键形成后,就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。
性质:一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物,是稳定的结构单元,可以存在于晶体或溶液中,可以是正离子或负离子。
四、氢键
概念:与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质:可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定,分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高;而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。
五、分子间作用力
概念:分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力:取向力、诱导力和色散力。
性质:是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。
离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力
各种作用力的特点简介:
一、离子键:
概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等。
性质:离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
概念:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个(多个)原子核之间的电子与两个原子(多个)核之间的电性作用。
性质:有饱和性、方向性。
三、配位键
概念:配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键。配位键形成后,就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。
性质:一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物,是稳定的结构单元,可以存在于晶体或溶液中,可以是正离子或负离子。
四、氢键
概念:与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质:可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定,分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高;而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。
五、分子间作用力
概念:分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力:取向力、诱导力和色散力。
性质:是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。
简单的说,离子键是阴阳离子靠电荷作用形成的化学键
共价键是靠共用电子对形成的化学键(各出一个电子)
配位键也是靠共用电子对,但是电子对由一个原子给出,另外一个原子出空轨道
氢键是化合物中或者化合物间的氢原子与o,n,f原子形成的一个弱键。不稳定。
离子键和共价键的区别
1.离子键与共价键的形成过迅答程不同 。离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子。2.离子键和共价键在成键时方向性不同。离子键在成键时没有方向性,而共价键却...
离子键和共价键比较?
1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。2、共价键:比较非金属性强弱。3、金属键:比较金属性强弱。三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好。但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键。如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特...
共价键与离子键的区别?
1. 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子。2. 离子键和 共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性,而共价键...
离子键和共价键的区别
区别:共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
怎么比较离子键,共价键,氢键,分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点...
离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等。性质:离子键的作用力...
共价键和离子键的区别是什么?
1、形成过程不同:离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的,共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子。2、成键时方向性不同:离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电...
如何快速判断离子键与共价键
1.根据物体的材料进行区分,离子键一般是由金属离子和非金属离子组成,一般在金属材料中存在,共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成,一般存在非金属材料中。 2.根据离子键和共价键的行程过程进行区分,离子键是在原子间得到的,失去电子生成阴阳离子,然后通过静电作用而形成离子键;共价键是...
离子键与共价键的区别
1、离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的,一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性。2、离子键形成一个原因是由于中国金属元素与非金属元素发展之间电负性相差较大...
离子键与共价键哪个更强?
如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高,属于稍弱但是:提示了,这只是一般规律。如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子间作用力存在于分子间,一般较弱。故分子晶体一般熔沸点...
怎样比较离子键 共价键 金属键的强弱
共价键:比较非金属性强弱。金属键:比较金属性强弱。答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的。 键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大。键长的大小,一般由成键的原子的半径决定。比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比...
掌非宫炎:[答案] 一般的相互作用力(强度)大小排序: 离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介: 一、离子键: 概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所...
辽中县19846213036: 试比较比较离子键 共价键 氢键 配位见 金属键 分子间的作用力等的能量差别及作用里的特点 - ?
掌非宫炎: 离子键,共价键(配位键属于共价键的一类),一般比较大, 几百kJ/mol ,金属键 弱一些. 氢键是特殊的一类分子之间的作用 ,一般几十kJ/mol . 分子间的作用力最弱, 只有 几 kJ/mol .
辽中县19846213036: 试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点 - ?
掌非宫炎:[答案] 一般的相互作用力(强度)大小排序:离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之...
辽中县19846213036: 化学键中的离子键 ,共价键 ,分子间作用力 , 氢键 有什么区别 怎么分 - ?
掌非宫炎: 要区分这几个键,主要区分是看键能,键能影响物质的稳定性 离子键的键能通常情况下最强,其次是共价键、分子间作用力 离子键是原子失电子和得电子所形成的键;共价键是原子之间电子对的共用形成的键;氢键不属于化学键,它是一种分子间作用力,它的强度较弱 离子键:大多含金属元素的化合物(如Nacl),含铵根的盐(如氯化铵) 共价键:大多非金属元素的化合物(如Hcl)特殊的如:三氯化铝 氢键:是个别物质分子之间存在的一种键,主要影响物质的熔沸点,如:水、氨气、硫化氢、氟化氢
辽中县19846213036: 比较离子键与共价键的相同点? 不同点? - ?
掌非宫炎: 1. 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子. 2. 离子键和共价...
辽中县19846213036: 如何判断离子键,共价键,氢键,其主要区别是什么 - ?
掌非宫炎: 最强的键是离子键,其次是共价键,最弱的是氢键,氢键是一种稍强于范德华力又远弱于共价键的一种作用力
辽中县19846213036: 如何判断离子键,共价键,氢键,其主要区别是什么? - ?
掌非宫炎:[答案] 离子键:有离子参与形成的化学键共价键:很复杂,在高中阶段除了金属键之外的不是离子键便是共价键氢键 :氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小...
辽中县19846213036: 氢键,离子键,共价键分别是什么?不要长篇大论..要精华的...课本上根本看不懂.老师讲的N烂! - ?
掌非宫炎:[答案] 氢键是某些共价化合物分子之间的作用力,不是化学键.N,O,F,含氢. 离子键是离子化合物中离子之间的作用力,化学键之一. 共价键是共价化合物或非金属单质中原子之间的作用力.化学键之一.
辽中县19846213036: 高中化学离子键和共价键有什么区别 - ?
掌非宫炎: 离子键本质是静电相互作用,不具有特定的方向性和饱和性,一般形成在电负性相差较大的原子之间.共价键的本质是电子交换相互作用,俗称“共用电子对”,具有方向性和饱和性,一般形成在电负性相差不太大的原子之间.
辽中县19846213036: (NH4)3FeF6中存在微粒间作用力除共价键外还有 配位键,离子键 为什么没有氢键那?nh(NH4)3FeF6中存在微粒间作用力除共价键外还有配位键,离子键为... - ?
掌非宫炎:[答案] = 这是一个配合物 NH4+是配体 在水中存在的离子主要是【Fe(NH4)3】6+ 和F-离子