试比较离子键、共价键、配未见、氢键、分子间作用力等的能量级以及性质差别，各自作用力的特点

试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点~

一般的相互作用力（强度）大小排序：
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力

各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。
性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在（一般存在于）。

二、共价键
概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。
性质：有饱和性、方向性。

三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。

四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。

五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。

一般的相互作用力（强度）大小排序：
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力

各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。
性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键
概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。
性质：有饱和性、方向性。

三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。

四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。

五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。

一般的相互作用力（强度）大小排序：
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力

各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。
性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键
概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。
性质：有饱和性、方向性。

三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。

四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。

五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。

简单的说，离子键是阴阳离子靠电荷作用形成的化学键
共价键是靠共用电子对形成的化学键（各出一个电子）
配位键也是靠共用电子对，但是电子对由一个原子给出，另外一个原子出空轨道
氢键是化合物中或者化合物间的氢原子与o，n，f原子形成的一个弱键。不稳定。

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辽中县19846213036： 怎么比较离子键,共价键,氢键,分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点? - ？
掌非宫炎：[答案] 一般的相互作用力(强度)大小排序: 离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介: 一、离子键: 概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所...

辽中县19846213036： 试比较比较离子键 共价键 氢键 配位见 金属键 分子间的作用力等的能量差别及作用里的特点 - ？
掌非宫炎： 离子键,共价键(配位键属于共价键的一类),一般比较大, 几百kJ/mol ,金属键 弱一些. 氢键是特殊的一类分子之间的作用 ,一般几十kJ/mol . 分子间的作用力最弱, 只有 几 kJ/mol .

辽中县19846213036： 试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点 - ？
掌非宫炎：[答案] 一般的相互作用力(强度)大小排序:离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之...

辽中县19846213036： 化学键中的离子键 ,共价键 ,分子间作用力 , 氢键 有什么区别 怎么分 - ？
掌非宫炎： 要区分这几个键,主要区分是看键能,键能影响物质的稳定性 离子键的键能通常情况下最强,其次是共价键、分子间作用力 离子键是原子失电子和得电子所形成的键;共价键是原子之间电子对的共用形成的键;氢键不属于化学键,它是一种分子间作用力,它的强度较弱 离子键:大多含金属元素的化合物(如Nacl),含铵根的盐(如氯化铵) 共价键:大多非金属元素的化合物(如Hcl)特殊的如:三氯化铝 氢键:是个别物质分子之间存在的一种键,主要影响物质的熔沸点,如:水、氨气、硫化氢、氟化氢

辽中县19846213036： 比较离子键与共价键的相同点? 不同点? - ？
掌非宫炎： 1. 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子. 2. 离子键和共价...

辽中县19846213036： 如何判断离子键,共价键,氢键,其主要区别是什么 - ？
掌非宫炎： 最强的键是离子键,其次是共价键,最弱的是氢键,氢键是一种稍强于范德华力又远弱于共价键的一种作用力

辽中县19846213036： 如何判断离子键,共价键,氢键,其主要区别是什么? - ？
掌非宫炎：[答案] 离子键:有离子参与形成的化学键共价键:很复杂,在高中阶段除了金属键之外的不是离子键便是共价键氢键 :氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小...

辽中县19846213036： 氢键,离子键,共价键分别是什么?不要长篇大论..要精华的...课本上根本看不懂.老师讲的N烂! - ？
掌非宫炎：[答案] 氢键是某些共价化合物分子之间的作用力,不是化学键.N,O,F,含氢. 离子键是离子化合物中离子之间的作用力,化学键之一. 共价键是共价化合物或非金属单质中原子之间的作用力.化学键之一.

辽中县19846213036： 高中化学离子键和共价键有什么区别 - ？
掌非宫炎： 离子键本质是静电相互作用,不具有特定的方向性和饱和性,一般形成在电负性相差较大的原子之间.共价键的本质是电子交换相互作用,俗称“共用电子对”,具有方向性和饱和性,一般形成在电负性相差不太大的原子之间.

辽中县19846213036： (NH4)3FeF6中存在微粒间作用力除共价键外还有 配位键,离子键 为什么没有氢键那?nh(NH4)3FeF6中存在微粒间作用力除共价键外还有配位键,离子键为... - ？
掌非宫炎：[答案] = 这是一个配合物 NH4+是配体 在水中存在的离子主要是【Fe(NH4)3】6+ 和F-离子