元素周期表中非金属性的递变规律，麻烦了
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
非金属性是指元素原子得电子的能力，得电子能力越强，元素的非金属性就越强
其决定于原子的有效电荷（核电荷的吸引作用-核外电子的排斥作用），原子半径和电子层结构
所以说，元素的非金属性（当然金属性也一样），是由以上几点共同决定的结果，元素的金属非金属性可从电负性的数值体现
老师所说的时主族元素(也可以包括副族)而不是惰性气体.周期表种的最后一列时惰性气体,它的最外层电子数是十八,非常稳定.一般不参加化学反应.不把它纳入讨论范围内
啊
非金属性是如何比较
在元素周期表中：1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个...
元素周期表金属性非金属性规律是什么?
元素周期表金属性非金属性规律是：(1)同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素周期表中金属元素非金属性的排列规律?
根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...
看元素周期表怎么判断非金属的非金属性强弱
素周期表中，同周期主族元素从左至右，由于电子层相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层的引力越大，失电子越难，，所以，金属性依次减弱，而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下，核电荷数越多，原子半径越大，原子核对外层的引力越小，越易失电子，因此，金属性逐渐增强，非金属性...
为什么元素周期表中非金属主要集中在右上角的三角区内?
元素周期表中非金属主要集中在右上角的三角区内，这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非...
元素周期表金属性非金属性规律
元素周期表金属性非金属性规律如下：1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数...
元素周期表中金属元素 非金属元素都在什么位置
元素周期表中金属元素和非金属元素的位置：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。
非金属性的周期表性质
可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性一定越强，但其单质与氢气化合不一定容易。
非金属性强弱的判断依据
元素非金属性强弱判断依据如下：1、根据元素周期表判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定，非金属性越强。非金属性的比较规律 1、...
元素非金属性强弱的判断依据
元素非金属性强弱的判断依据：1、根据元素在周期表的位置判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上判断 非金属单质与H₂化合越容易，则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定，非金属性越强。4、从非...
侯竹天苏：[答案] 同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强. 同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
南京市19133876223： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
侯竹天苏： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...
南京市19133876223： 元素周期表中元素金属性和非金属性的递变 - ？
侯竹天苏： 同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强. 同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
南京市19133876223： 化学元素周期表的规律 - ？
侯竹天苏： .随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没...
南京市19133876223： 非金属性和金属性在周期表中的规律 - ？
侯竹天苏： 主族元素 是从上到下 金属性增强 非金属性减弱从左到右 金属性减弱 非金属性增强 过度元素 递变规律 不明显 主要是 从上倒下 金属性减弱 从左到右 没有什么 规律
南京市19133876223： 元素周期表有什么规律？
侯竹天苏： 元素周期律: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近. 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.(如O2->F->Na+>Mg2+)
南京市19133876223： 元素周期表中有哪些规律性详细归纳一下子初三化学 - ？
侯竹天苏： 元素周期表中有哪些规律性: 1. 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 2. 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,3. 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;4. 同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负化合价从左到右逐渐增高;5. 同一族的元素性质相近.6. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.7. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.
南京市19133876223： (1)在元素周期表中,主族元素从上到下,元素的金属性逐渐______(填“增强”或“减弱”);从左到右,元素的非金属性逐渐______(填“增强”或“... - ？
侯竹天苏：[答案] (1)同主族元素自上而下,电子层增大,原子半径变大,原子核对电子吸引减弱,失去电子能力增强,同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故在...
南京市19133876223： 元素周期表里有什么规律? - ？
侯竹天苏： 1、短周期中同周期的元素的金属性和非金属性的递变规律; 2、短周期中同周期的元素的单质的氧化性和还原性的递变规律; 3、短周期中同周期的元素的原子的半径和最高化合价的递变规律; 4、短周期中同周期的元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性的递变规律; 5、同族的主族元素的上述性质再加上单质的物理性质(如:颜色、密度、熔沸点)的递变规律. 你可以收藏这个页面:化学元素周期表-- http://www.xhuaxue.com/yszqb/index.html
南京市19133876223： 高中化学的元素周期表的规律是怎样的? - ？
侯竹天苏： 主要先认清 主族与副族 相应的金 属性和非金属性就会了 随着原子序数 的增加, 元素的性质呈周期性的递变 规律: 在 同一周期中,元素的金属 性从左到右递减,非金属性从左到 右 递增, 在同一族中,元素的金属性从 上到下递增,...
