高中化学计算题（求教） 取40gFe、FeO、Fe2O3混合固体，加入300mL2mol/L的稀硫

求高中化学计算题~

⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？

解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。
Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。
O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。
Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。
由失电子总数=得电子总数
所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)

至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g。
常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）。
A.24.5g/L b.14.4g/L c.8g/L D.5.1g/L
解：要反应后气体密度最大。就要使容器中气体质量最大。因为容器体积是固定的（20L）
根据反应：2H2S+5O2 3S+2H2O
常温下生成物S为固体，H2O为液体，所以必须使H2S或SO2中某一气体过量才可使容器中有气体存在。从方程式看，H2S与SO2按2:1反应，因此，H2S的损失量大且在同体积下M H2S<M SO2 (M H2S<M SO2) H2S过量不利于容器中的密度达到最大值，所以剩余的应为SO2。
就要让SO2的量最多，而H2S的量最少。
所以a=1 mol b=5mol
反应后SO2剩余5-1/2=4.5 mol
所以 密度max=4.5*64/20=14.4g/L 故选B
在标准状态下，SO2和O2的混合气体500mL，在催化剂存在并加热的条件下充分反应后，体积变为450mL（标准状态下）。将450mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加0.985g，求原混合气体中SO2的质量是多少克？
解：根据反应 2SO2+O2 = 2SO3 得
反应的△V=1
没参加反应的气体的体积为3V（其中SO2：2V，O2：1V）则反应后为2V。（SO3）
所以 3V-2V=50ml
V=50ml
所以Vso2=2V*50=100ml=0.1L
Vso3=2V*50=100ml=0.1L
又因为气体通过NaOH溶液后增加的质量就是混合气体中SO2加上SO3的质量（不计Na2SO3与O2的反应）
所以 没反应前原有SO2 Xg
列方程得：(0.1/22.4)*80+X-(0.1/22.4)*64=0.985
得 X=0.914g
所以原混合气体中有SO2 0.914g
在标准状态下，在10mL容器的试管中，先通入一些二氧化氮气体，再通氧气以充满试管，将试管倒立在水槽中，水面上升，最后剩余2mL气体。试求：原混合气体中含二氧化氮和氧气各多少毫升。
解：首先得考虑剩余的2mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+2）mL
得 4x+(x+2)=10 x=1.6
所以原气体中NO2有6.4 mL O2有1.6+2=3.6 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余2mL NO则要有6 mL NO2过量
所以NO2有（4x+6）mL 而O2有x mL
所以4x+6+x=10 x=0.8
所以原气体中NO2有10-0.8=9.2 mL O2有0.8 mL。
综上所述：当O2过量时，原气体中O2有3.6 mL NO2有6.4 mL
当NO2过量时，原气体中O2有0.8 mL NO2有9.2 mL.
某一无色气体，可能是由NO2、CO2、HCL、NH3、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色呈红棕色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降，最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为：
（1）原气体一定有 ，一定不会有 。
（2）由最终结果可知原气体中CO2与NO的气体的体积比为 。

解：（1）混合气体颜色为无色，所以没有NO2
（2）通过浓H2SO4时，体积减少，所以肯定有NH3（ NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ）
有NH3必无HCL（NH3+HCL = NH4CL）
（3）通过Na2O2时气体变成棕红色，所以必定有NO与CO2
2CO2+2Na2O2 = 2Na2O3+O2
O2+2NO = 2NO2（红棕色）
因为通入水中气体最终无剩余，所以H2不存在
根据方程式 2H2O+O2+4NO2 = 4HNO3
得O2与NO2为1：4
设 NO2为4mol
所以O2的体积为1mol
又因为生成4mol的NO2需要NO 4mol O2 2MOL。
所以NO为 4mol
因为CO2与O2之比为2：1
所以CO2为（2+1）*2mol
所以Vco2:VNo=n co2:n No=6:4=3:2
所以原气体中肯定有CO2、NH3、NO，肯定没有NO2、HCL、H2
原气体中CO2与NO的气体比为3：2

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将产物溶解在60mL 2mol• L-1的盐酸中，用 20mL0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后在溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量。
解：首先计算出与MgO、Mg3N2反应的HCl的量：0.06*2-0.02*0.5=0.11mol
因为盐酸吸收NH3后增重0.17g
所以NH3的质量即为0.17g
n NH3=0.17/17=0.01mol
由反应Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl
所以n NH3= n NH4Cl
n Mg3N2=0.01/2=0.005mol
而与之反应的HCl有0.01*4=0.04mol
与MgO反应的HCl的盐酸有0.11-0.04=0.07mol
MgO+2 HCl = MgCl2+H2O得
n MgO=0.07/2=0.035mol
所以m Mg=(0.005*3+0.035)*24=1.2g

将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D


将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D


用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验中，某学生有如下错误操作：
① 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
② 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
③ 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液；
④ 取待测液碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；
⑤ 锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗；
⑥ 滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外；
⑦ 滴定过程中出现滴定管活塞处漏出液体；
⑧ 读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
会导致测定待测碱液浓度实验结果偏低的是（ B ）。
A.①、③、⑤、⑦ B.②、④、⑥、⑧
C.①、②、③、④、⑥ D.②、④、⑤、⑥、⑧

反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变时对其反应速率无明显影响的是（ ）。
A.增加C的量 B.将容积缩小一半
C.容积不变，充入N2 D.压强不变，充入N2
解：A. C为固体，固体的量多少与固体的浓度无关，固体的浓度常数定为1，反应速率不变。
B. 容积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快。
C.容积不变，虽充入N2，但反应物浓度不变，反应速率不变。
D. 压强不变，充入N2后，必然使容器容积增大，于是反应物浓度减少，反应速率减少。
故选A与C


已知673K 和1.01*105Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：
2A(g) mB(g)+C(g)
测得平衡混合气体中X的体积分数为58.84%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L.，求：
①X的摩尔质量为 ，平衡混合气体的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式中m的值为 。
③平衡X的转化率为 。
④相同条件下，反应前气体X的密度是反应后平衡混合气体密度的 倍。
解：1、容器中气体的质量是不会变的，所以开始放入的X为46g (1 mol),mA=46g/mol
2、根据气态方程 M=RTM/PV=RTP/P=0.082*673*0.72/(1.01*105)=39.7
3、设反应掉的X有2a mol
根据方程式： 2X = mY+Z
1 .. 0 0
2a .. ma a
则 (1-2a)/(1-2a+ma+a)=58.84%
46/(1-a+ma)=39.7
解得：m=2 a=0.159
所以A的转化率为0.159*2*100%=31.8%
4、在同温同压下
ρ始/ρ平=M始/M平=46/39.7=1.16倍。

氢氧混合气10mol充入到一容积不变的密闭容器中，用电火花引燃后，恢复到原来的的温度（室温），测得剩余1mol气体，已知H2的燃烧热为285.5KJ/mol，求：
(1)该反应中放出的热量为多少？
(2)原混合气中H2和O2的物质的量分别为多少？
(3)已知反应前容器内混合气的压强为p，则反应后容器 内气体的压强为多少？
解：(1)反应耗气体10-1=9mol
2H2+O2 = 2H2O
所以9mol中有9*(2/3)=6mol H2, 9*(1/3)=3mol O2
H2+1/2O2 = H2O+285.5KJ/mol
(6mol/1mol)*285.5=1713kJ
(2)若反应后1 mol气体为H2,则nH2=6+1=7 mol nO2=3 mol
若为O2则
nH2=6 mol nO2=3+1=4 mol
(3)P1/P2=V1/V2=10/1
所以P2=P/10

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[编辑本段]【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
[编辑本段]【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
[编辑本段]【分类】
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
[编辑本段]【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g


极值法
是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。


转换法
[编辑本段]定义
转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。
[编辑本段]应用
测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……
物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……
[编辑本段]实例
物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。

十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）
据：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

守恒法

守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。






化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？
一、 认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、 及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、 学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、 勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、 备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、 重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。

选c

1.生成气体为氢气，共0.2mol，即由0.2molFe生成，为11.2g，然后生成硫酸亚铁0.2mol。
2.固体完全溶解并且随后加入铁后未被溶解，说明剩下溶液中铁全部为二价，且硫酸刚好反应完。可以将反应假设为Fe与三价铁在硫酸加入之前已经反应完成，及加入硫酸是仅剩Fe跟FeO
生成的硫酸亚铁数量等于用掉硫酸数量，共为0.6mol，说明FeO为0.4mol
3.再次去相同质量的固体反应后生成Fe，即去除了0.4mol氧原子质量，及6.4g，所以最后剩余33.6g

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平度市13419362381： 高一化学物质的量计算题 - ？
犁斌依利： (1)0.01mol (2)碳酸钠物质的量为0.2mol,钠离子个数2.408*10^23 过程等会(1) n(BaSO4)=2.33g/(233g/mol)=0.01mol BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 沉淀+ 2HCl 1mol 1mol n(H2SO4)=0.01mol 0.01mol(2) m(Na2CO3)= 200g*10.6%=21.2g n(Na2CO3)=21.2g/(106g/mol)=0.2mol n(Na+)=0.2mol*2=0.4mol N(Na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^23

平度市13419362381： 高一化学计算题 - ？
犁斌依利： 解:(1)n(胆矾)=25/250=0.1mol C=0.1/0.05=2mol/L (2)m(溶液)=1.2*50=60g m(溶质)=25*160/250=16g w=m(溶质)/m(溶液)=26.7% (3)C=2*20/250=0.16mol/L

平度市13419362381： 高一化学计算题 急求答案! - ？
犁斌依利： 350ml溶液的质量为:m=pV=1.08*350=378g 饱和溶液的质量分数为:11.1/(100+11.1)=10%,所以含有的K2SO4的质量为:378*10%=37.8g,物质的量为:37.8/174=0.217mol 稀释到500ml时,溶质的量不变,所以物质的量浓度为:0.217/0.5=0.4345mol/L

平度市13419362381： 高中化学计算题类型总结 - ？
犁斌依利： 这个比较多哦,自己慢慢看啊…… 高中化学计算题的几种典型解法 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系. 例题1 某种H2和...

平度市13419362381： 帮我算个高一化学计算题？
犁斌依利： 40gNaOH 的物质的量为 40g/40g/l=1mol 40gh2 的物质的量为 40g/2g/l=20mol 40gSO3 的物质的量为 40g/80g/l=0.5mol 40gCaO3 的物质的量为 40g/100g/l=0.4mol

平度市13419362381： 【加急】高一化学计算题~？
犁斌依利： 1] n(Cl)=n(Ag)=(50/1000)*0.1*(100/25)=0.02 mol =>n(BaCl2·xH2O)=n(Cl)/2=0.01 mol 2] M(BaCl2·xH2O)=2.44/0.01=244 3] x=(244-137-35.5*2)/18=2

平度市13419362381： 高一化学计算题？
犁斌依利： 1. 25g胆矾(CuSO4·5H2O)含25*160÷250=16g硫酸铜(CuSO4)原硫酸铜溶液含硫酸铜160g*5%=8g 新硫酸铜溶液含硫酸铜共16g+8g=24g 新溶液质量为25g+160g=185g 因此:溶液质量分数为:24g÷185g*100%=12.97% 2. 新硫酸铜溶液的硫酸铜物质的量为:24g÷160g/mol=0.15mol 溶液体积为:185g÷1.06g/cm3=174.5cm3=174.5mL=0.1745L 因此:物质的量的浓度:0.15mol÷0.1745L=0.859mol/L

平度市13419362381： 急 求高一化学的计算题若干？
犁斌依利： http://www.samlong.cn/soft/64/525/555/2008/20080605476376.html 5. 有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液.其中c(Mg2+)为0.2 mol/L.c(Cl-)=1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来.至少需要加4mol/L的NaOH溶液的体积为多少毫升? 由电...

平度市13419362381： 高一化学计算题？
犁斌依利： 1.CH4+2O2=CO2+2H2O 所以0.6g中CO2和H2O的质量比为44/36=11/9 所以m(CO2)=0.6*11/20=0.33g 即0.168Lm(水)=0.27g 即0.336L 所以剩余气体的体积为0.84-0.168-0.336=0.336L 2.CH4+2O2=CO2+2H2O1 2 44 n1 n2 0.33gn1=0.03/4mol 即0.168L n2=0.03/2mol 即0.336L 因为剩余气体全部为氧气 所以CH4和O2的体积比为0.168/(0.336+0.336)=1/4

平度市13419362381： 高一化学计算题目？
犁斌依利： 质量守恒算出第一次反应中D质量为18g. 如下方程显示,假设16g A与64g B完全反应生成44g C与36g D, A + B== C + D8 32 22 18 16 64+6 44 36 第一次反应恰好完全反应完,说明该反应A与B的质量比就是8:32,所以在第二次反应中就只有64g B参加反应,而第一次反应中经过质量守恒算出D质量为18g,那么第二次反应可根据第一次反应的质量比算出全部物质的质量,又因为D为2mol,故而D的摩尔质量为:18g/mol. 欢迎再次交流,不懂可以继续问,我QQ524476983,我在线就会回答你的.