如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题
⑴①CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑② A→C→E 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO 2 已集满。③变白色浑浊（或出现白色沉淀），CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O⑵①红色粉末变黑色 ②可能不变 ③ 试题分析：装置A中发生反应的化学方程式为CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑，即实验室制取二氧化碳，制备、收集一瓶干燥的C0 2 ，应该用排空气法收集，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E，检验C02收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO 2 已集满，澄清石灰水加入二氧化碳中，石灰水会变浑浊，又由于瓶内压强减小，所以气球会膨胀，反应为CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O，装置B的大玻璃管中发生的反应是氧气和铜的反应，所以现象是红色粉末变黑色，实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量可能不变，因为其中的碳可能和氧气反应生成二氧化碳，此时总质量会减少，而铜与氧气反应生成氧化铜时，总质量增加，所以最终总质量可能不变，最终测得装置D增重ag，即二氧化碳质量为ag,由此根据反应方程式可求出碳的质量为3a/11，所以铜的质量为10-3a/11。
（1）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；因为盐酸易挥发，所以制得的氢气中往往含有少量的氯化氢气体，同时含有少量的水蒸气，混合气体通过氢氧化钠溶液时，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，再通过浓硫酸时，水蒸气能被吸收，最后得到干燥的氢气；B装置可以使反应随时进行，随时停止．故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；氯化氢；盐酸具有挥发性；C、D；可以使反应随时进行，随时停止．（2）因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集．故填：F或G；氢气的密度比空气小，不溶于水．
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②欲制备、收集一瓶干燥的C02，所选仪器的连接顺序为：通过A装置产生的二氧化碳气体进入C装置中，经过浓硫酸干燥后，再进入E装置中，从而收集到干燥的二氧化碳；
检验C02收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满．
故填：A→C→E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水变浑浊，反应的化学反应方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故填：变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）①装置B的大玻璃管中出现的现象是铜粉变成黑色．
故填：铜粉变成黑色．
②因为氧气和铜、碳反应时，与铜反应能使装置B的大玻璃管及管中物质的总质量增大，与碳反应能使装置B的大玻璃管及管中物质的总质量减小，因此实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量可能不变．
故填：可能不变．
③设碳的质量为x，
C+O2
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