ΔH＝反应物－生成物 或ΔH＝生成物－反应物 哪个用于焓变哪个用于计算反应热（热化学方程）
生成物-反应物用于能量计算，反应物-生成物用于键能计算。
高中化学，可以这么认为。
严格地说，H(反应物) 应该是指物质的标准摩尔生成焓 △fHmΘ 。
高中不涉及。并且这个式子只有定性判断的价值，没有定量计算的意义。
因为物质所具有的能量，实际上是测不出来的
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
第一个用于晗变，第二个用于计算反应热
生成物-反应物
怎么判断生成物的总能量和反应物的总能量?
生成物的总能量：是指所有的生成物包含的能量总和。反应物的总能量：反应物的键能总和，以及反应物具有的温度而带来的热能等能量。键能是指破坏化学键所需要的能量。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等。△H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能（动能+势能） ...
观察图,回答问题.(1)图中反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示).(2...
（1）分析图象可知正反应是放热反应，△H＜0，反应的焓变△H=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=-（E1-E2）KJ\/mol，故答案为：-（E1-E2）kJ\/mol；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正...
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
高中化学 ΔH=H(生成物)-H(反应物)和ΔH=E(反应物)-E(生成物)什么时候...
生成物-反应物用于能量计算，反应物-生成物用于键能计算。
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
就是该反应的热量变化。如何理解这个方法：可以这样想，如果反应物-生成物所得为负数，说明焓变（△H）为负数，即该反应为放热反应。反之亦成立。 ---因为生成物键能大于反应物键能，所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量，所以反应放热。望采纳。
...是不是就说明反应物比生成物更稳定?反应物的键能就...
首先要明白一个知识点,能量越高越不稳定,吸热反应当时能量变高,所以生成物没有反应物稳定。那个 △H =反应物的键能-生成物的键能 △H 小于0时反应放热 ,所以,吸热反应时反应物键能比生成物键能大,好好研究化学吧,很有趣的,我当年拿过高中化学奥赛一等奖!谢谢,请采纳. 提问者评价 太给力了,你的回答完美解决...
化学反应热知识点小结
2、符号：⊿H(大吸小放)3、单位：kJ\/mol 4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能 5、书写热化学方程式的注意事项：(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。(2)要标明反应物和生成物的聚集状态...
键能与反应热有什么关系
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
焓变计算公式
该化学反应公式如下：1、从宏观角度看，焓变（ΔH）的计算公式为：ΔH等于H生成物减H反应物。其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反应物的焓的总量。ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度看，ΔH等于E吸收减E放出。其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总...
叶星呋塞： 第一个用于晗变,第二个用于计算反应热
开江县15921992126： 焓变计算公式 - ？
叶星呋塞： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
开江县15921992126： 如何利用化学方程式计算反应热 - ？
叶星呋塞： 一、比例法 热量的求算:化学计量数与△H绝对值成正比,包括正负,方向改变,正负改变! 二、整合法:盖斯定律 1、把反应的目标方程写出来, 2、然后把题目所给的基本方程按目标方程,把基本方程中左边含目标反应物的方程不变(系数...
开江县15921992126： △H=生成物 - 反应物与△H=反应物键能 - 生成物键能有什么区别?不应该是△H=反应物 - 生成物吗? - ？
叶星呋塞： △H=反应物总键能-生成物总键能有区别的,化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.反应热是反应物断键吸收的能量减去成键放出的能量.所以应该是反应物减生成物.
开江县15921992126： 焓变是什么 - ？
叶星呋塞： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的...
开江县15921992126： 怎么计算焓变值 - ？
叶星呋塞： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
开江县15921992126： 从化学角度解释什么是放热反应和吸热反应 - ？
叶星呋塞： 反应物的总能量高于生成物的总能量,即为放热反应; 反应物的总能量低于生成物的总能量,即为吸热反应. 其中,特别说明一下,δH=生成物的总能量-反应物的总能量,所以,δH为正,反应吸热;δH为负,反应放热.
开江县15921992126： 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... - ？
叶星呋塞：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
开江县15921992126： 焓变与燃烧热的计算 - ？
叶星呋塞： (1)第一种方法是用于计算宏观意义上的焓变的,第二种方法是用于计算微观意义上的焓变的,二者是微观与宏观上的区别 (2)计算ΔH时一定要带符号;并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号.E反(3)燃烧热是指25摄氏度101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,而焓变是指反应前后焓的差,焓变包括燃烧热.计算填写时,只需注意燃烧热所指定的条件,一定是25摄氏度101KPa,且注意是1mol,完全燃烧,稳定氧化物.应该没有问题了
开江县15921992126： 可逆反应的热化学反应方程式,ΔH的含义吗 ? 是指放应物全部反应吗? - ？
叶星呋塞： 按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到平衡时,这时才表示反映物都参与了反映. ΔH就是指生成相应物质的量的生成物,需要相应反应物的物质的量的对应热量.
