高中化学原电池电极方程式的正极反应式怎么写啊

原电池电极反应式（高二化学）~

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h
正极：o2
4e-
4h
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h
反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2
4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2
pb
2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2
而所给的总式中生成物并没有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

二楼的在说笑 酸性条件下会有OH-? 应该和H+反应成水。
三楼的就别粘贴乱七八糟的公式了。化学不要背公式的！！！
那02+2H20+4e-===40H-应该是
O2+4e-+4H+=2H20
你可以这样写 总方程：2H2+O2=2H2O然后写成离子方程~~这个不能写
负极反应是2H2－4e-＝4H+, 所以用总式（离子方程）减负极反应式得右式
即2H2+O2-(2H2-4e-)=2H2O-4H+
化简有2H2-2H2+O2+4e-=2H2O-4H+
O2+4e-+4H+=2H2O

氧负离子？真有氧负离子，那么燃料电池就会立刻（立刻！！！）生锈穿孔。

因此正极一般是02+2H20+4e-===40H- 假设水是电解质。

你问的是个普遍的例子。把这个例子背下来就行了。

我就不多举了。

在酸性条件下2H+和2e-得H2
中性或碱性条件下是：4e- +O2+2 H2O=4OH-

楼主你好。由于是手机我就不举例了，方法很简单。。用总反应的左边减去负反应的左边，总反应的右边减去负反应的右边，这样得到了一个等式，然后移项，把左边化学式前面是负号的移到右边，把右边化学式前面计量数是负号的移到左边，记住电子得失一定在等式左边，正负号不管

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

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缙云县18035638400： 高中化学原电池电极方程式的正极反应式怎么写啊 - ？
濯袁美沙： 二楼的在说笑 酸性条件下会有OH-? 应该和H+反应成水. 三楼的就别粘贴乱七八糟的公式了.化学不要背公式的!!! 那02+2H20+4e-===40H-应该是 O2+4e-+4H+=2H20 你可以这样写 总方程:2H2+O2=2H2O然后写成离子方程~~这个不能写 负极反应是2H2-4e-=4H+, 所以用总式(离子方程)减负极反应式得右式 即2H2+O2-(2H2-4e-)=2H2O-4H+ 化简有2H2-2H2+O2+4e-=2H2O-4H+ O2+4e-+4H+=2H2O

缙云县18035638400： 高中化学铜片,锌片,和硫酸铜的原电池,正负极的电极反应式?原电池的总反应式?谢谢~~~ - ？
濯袁美沙：[答案] 正极Cu2++2e-=Cu 负极Zn-2e-=Zn2+ 原电池的总反应式: Cu2++Zn=Zn2++Cu

缙云县18035638400： 化学原电池不是说正极不发生反应吗?为什么还有正极的反应方程式? - ？
濯袁美沙：[答案] 原电池反应的总反应共有3种情况: 1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如:在稀硫酸中的铜锌原电池. 负极(Zn) :Zn-2e=Zn2+ 正极(Cu):2H+ +2e=H2 总反应:Zn+2H+=Zn2+ +H2 2.正负极两者都参与反应,如...

缙云县18035638400： 高二化学原电池正负极方程式怎么写 - ？
濯袁美沙： 把握住规则就可以了: (1)负极是失去电子的,正极是得到电子的 (2)电子守恒、电荷守恒、原子守恒 (3)和电解质有关:酸、碱性或者中性 比如:最简单的氢氧燃料电池的电极方程式 酸性条件下(H+) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2-4e==4H+ 再写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下(OH-) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2+ 4OH- -4e==4H2O 在写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

缙云县18035638400： 求原电池化学方程式,正负极反应和总反应式都要哦~ - ？
濯袁美沙：[答案] 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池: Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.

缙云县18035638400： 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电;Ag2O+H2O+2e - =2Ag+2OH- - ？
濯袁美沙：[答案] 楼主,其实这种原电池的书写属于一种叫做借助H2O来配平的反应(不知道你老师讲过没有.) 因为其实很多化学反应设计成原电池,反应里面都是没睡,但是你配平的时候会发现,如果你不借助水的话,(正极或者负极)电极的反应配平式是配不...

缙云县18035638400： 原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)正负极反应方程式分别是什么? - ？
濯袁美沙：[答案] 负极 铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2- 正极 吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

缙云县18035638400： 高中化学疑难解答:原电池的正极反应方程式里面,应该写哪些反应物? - ？
濯袁美沙： 要记住反应时各种物质或离子的放电先后顺序,也就是氧化还原性的大小,例如氧化性的强弱有 Fe2+ ,Cu2+ , Fe3+,他们的氧化性逐渐增强,作阴极时,Fe3+先于其他的两种得到电子,所以记住了反应的顺序就好找反应物,再根据电子的得失与生成的物质配平就行,当然要注意电荷的守恒.至于为什么有水反应,其实实际上在水中的环境下,水会当做是催化剂,尽管上面的方程有水参加,但另外的一边也会有水生成,就抵消了,又因为氧气反应是生成氢氧根,如果不加上水的话,会配不平的,所以在水的环境下,如果不能配平,就要考虑水,氢离子,氢氧根三种有谁反应了,欠那种就要加上那种,最后的总式不会变的,因为原电池是分开电极写的反应式,所以不必太多考虑另外的一极

缙云县18035638400： 问一些高二化学的电子式1 铜锌原电池的电极反应式,正极:负极:2 电解饱和水电极反应 阴极:阳极:总化学方程式:总离子方程式:3 电解氯化铜电极反... - ？
濯袁美沙：[答案] 1:正极:Cu(2+)+2e=Cu 负极:Zn-2e=Zn(2+) 2:阴极:2H(+)+2e=H2 阳极:2Cl(-)-2e=Cl2 总化学方程式:NaCl+H2O=NaOH+0.5H2+0.5Cl2 总离子方程式:Cl(-)+H(+)=0.5H2+0.5Cl2 (氢离子写成水分解成氢氧根也可以哦) 3:阴极:Cu(2+)+2e=...

缙云县18035638400： 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式.组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银3铁石墨氯化钠(1)负极:______;正极______;... - ？
濯袁美沙：[答案] (1)负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,总反应式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H+...