高一化学：第20题。将纯铜片和纯锌片按下图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间
（1）a、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故a错误；b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故d正确；故选：bd； （2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=1.12L22.4L/mol=0.1mol，则通过导线的电子数目为0.1NA；故答案为：0.1NA； （4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为1.12L22.4L/mol×2=0.1molmol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1；故答案为：1；（5）甲中锌失电子生成锌离子，则甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=(60g?47g)65g/mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．故选BD．（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．（3）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 转移电子 22.4L 2×6.02×10 23个 1.12L 6.02×1022个故答案为：6.02×1022（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为1.12L22.4L/mol×2＝0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol0.1L＝2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1．故答案为：1 mol?L-1
1、A、D。甲装置是原电池，活波金属锌做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，生成氢气。B，装置甲是把化学能转化成电能，乙是反生化学变化。C甲中铜的质量不变，2、甲大于乙。原电池可以加快化学反应速率。
3、气体3.36L即产生0.15mol氢气转移0.3mol电子。
4、2mol/L H+的物质的量为0.15*2+0.1*1=0.4mol硫酸的物质的量为0.2mol，物质的量的浓度为0.2/0.1=2mol/L
1，AD典型的原电池题。乙不是原电池，所以B错了，由于真正反应的是锌片，所以质量都会减少。C错了
2，大于，形成原电池，反应速率加快
3,把气体体积换成物质的量，乘以2,应该是零点三
4，转移了零点三摩电子，锌离子零点一五摩，氢离子零点一摩，所以原来的氢离子是零点四摩，物质的量浓度就是4摩每升
（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 23个
1.12L 6.02×1022个
故答案为：6.02×1022
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
0.2mol
0.1L
=2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L-1．
故答案为：1 mol•L-1
高一化学题,求一小时之内解决
你好！首先来分析图中每一段对应的反应过程是什么。0~20的一段没有沉淀，说明是盐酸和原来过量氢氧化钠的反应 20~40沉淀增加，是盐酸和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀 40~A沉淀减少，是盐酸和氢氧化铝反应 0~20的20ml盐酸是剩余氢氧化钠消耗的 所以剩余氢氧化钠 0.02mol 20~40消耗20ml盐酸，所以偏铝...
化学试题,20题怎么做求速度,
KCl 37.25克 K2SO4 348克 (2)1:2 1:2 1:1 (3) 1.203×10(24次方) 20 (4) 22.4b\/3a
一化学题。。
生成次氯酸根的离子反应式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 被氧化的氯与被还原的氯 1:1 生成氯酸根的离子反应式：3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3 - + 3H2O 被氧化的氯与被还原的氯 1:5 clo- clo3- 物质的量之比为1：3 ，即上述两反应的反应进度1:3 所以，被氧化的氯与被...
这20题怎么做呀, 化学
因为2：1嘛，所以上面的是nh3啦，v（nh3）=（0.6-0.2）\/(15min)=0.027mol\/(L*min)PS:楼主，反应一是啥呀 我当H2O(l)+2NH3(g)+CO2(g)===2(NH4)2CO3(s)算啦 K=1\/（0.2²X0.1）=250 再加等比例的料，相当于起始环境下加压，平衡正移，速度加快，楼主自己画吧（没法...
高一 化学 计算题 请详细解答,谢谢! (20 19:57:28)
M=2.68*22.4=60 所以，有机物6g为0.1mol 设有机物为CxHyOz,则二氧化碳6.72\/22.4＝0.3mol，水7.2\/18＝0.4mol CxHyOz～xCO2～0.5yH2O 1 x 0.5y 0.1 0.3 0.4 则x＝3，y＝8 3*12+8*1+z*16＝60 则z＝1 所以分子式为C3H8O（为1-丙醇，或2-丙醇）...
华东师范大学应用化学考研经验分享?
专业课包括分析化学(武汉大学第五版)、仪器分析(朱明华)、物理化学(傅献彩) 我是两个专业课同时进行的,因为四大化学有相通之处,且两门专业课复习压力小。一轮复习中分析化学复习难度最低,用到的资料只有专业课课本,过一遍课本知识点后多做几遍课后题,因为考题难度不大,课后题中题目超过五行的可以忽略不做,复习重...
在线等,化学20...21两道题
1) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 2) (4)3) 1\/6 mol X、Y、Z 分别为：H2O HCl NaOH Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
初三化学试题及答案精选
以下是 为大家整理的关于初三化学试题及答案精选的文章,供大家学习参考! 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。 1.下列不属于物质化学性质的是 ...
高一化学题
解：设需要98%硫酸溶液体积为X 98%浓硫酸溶液的物质的量浓度C=1000ml*1.84g\/mL*98%\/98g\/mol=18.4mol\/L 根据C1V1=C2V2得 18.4mol\/LV1=1.0mol\/L*0.25L V1= 0.0136L=13.6ml 设生成标准状况下氢气的体积为Y，生成硫酸锌的物质的量为Z 25mL 1.0mol\/LH2SO4溶液的物质的量=0....
高一化学第24题
设CO为aL，H2为bL 2CO＋O2＝2CO2 mm\/2m 2H2+O2=2H2O(液态)nn\/2 m+n=10 （1）10+15-m-m\/2+m-n-n\/2=15 解得：m=5，n=5。（2）10+15-m-m\/2+m-n-n\/2=a 解得m=a-10，n=20-a。V(CO):V(H2)=(a-10):(20-a)。
伍莲布洛： 1、A、D.甲装置是原电池,活波金属锌做负极,发生氧化反应,正极发生还原反应,生成氢气.B,装置甲是把化学能转化成电能,乙是反生化学变化.C甲中铜的质量不变,2、甲大于乙.原电池可以加快化学反应速率.3、气体3.36L即产生0.15mol氢气转移0.3mol电子.4、2mol/L H+的物质的量为0.15*2+0.1*1=0.4mol硫酸的物质的量为0.2mol,物质的量的浓度为0.2/0.1=2mol/L
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是() - ？
伍莲布洛：[选项] A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:(1)下列说法正确的是______.a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置... - ？
伍莲布洛：[答案] (1)a、甲符合原电池构成条件,所以属于原电池,乙不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,故a错误;b、乙不能构成原电池,氢离子在锌片上得电子发生还原反应,所以乙中铜片上没有明显变化,故b正确;c、甲中铜片作...
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间,请回答下列问题:(1)下列说法正确的是______.A、甲、乙均为化学能转变为电能... - ？
伍莲布洛：[答案] (1)A、甲符合原电池构成条件,所以属于原电池,乙不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,故A错误;B、乙不能构成原电池,氢离子在锌片上得电子发生还原反应,所以乙中铜片上没有明显变化,故B正确;C、甲中铜片作...
泾源县13495937631： 9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是() - ？
伍莲布洛： 试题来源:2012年苏教版高中化学选修4 1.2化学能与电能的转化(带解析) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧...
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是() A.两烧 - ？
伍莲布洛： A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H + 在铜极上得电子,生成H 2 ,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确. D、乙装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,所以乙装置中不是化学能转化为电能,故D错误. 故选C.
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下...？
伍莲布洛： C试题分析:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H + 在铜极上得电子,生成H 2 ,总反应式为:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑,以此进行分析. ...
泾源县13495937631： 将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表 - ？
伍莲布洛： A.甲构成原电池,铜片作正极,正极反应式为2H++2e-→H2↑,所以铜片有气泡生成;乙中不能构成原电池,铜片和稀硫酸不反应,所以铜片上没有气泡产生,故A错误; B.乙不能构成闭合回路,所以不能形成原电池,故B错误; C.两个烧杯中氢离子都得电子生成氢气,所以氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故C正确; D.原电池能加快金属腐蚀速率,所以甲产生气泡速率大于乙,故D错误; 故选C.
泾源县13495937631： 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,以下有关叙述中正确的是 &nbs... - ？
伍莲布洛： A试题分析:根据装置图可知,甲装置是原电池,化学能转化为电能.其中锌比铜活泼,做负极失去电子.铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气.乙装置是锌与稀硫酸直接发生的置换反应,但铜和稀硫酸不反应,所以选项A正确,其余选项均是错误的,答案选A.点评:该题是高考种的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可.
