将5.4gal投入到500mlnaoh中,al全部溶解,所得溶液仍为500ml,求所得溶液溶质的
不是说了5.4g铝了吗？
用元素守恒法
沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)
氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:1
4*V=500*2
V=250mL
解根据原子守恒可得：n(NaAlO2)=n(Al)=m/M=5.4g/27g/mol=0.2mol
C(NaAlO2)=n/V=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
如不符可追问。
希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！
将5.4gAl放入200.0mL2.0mol\/L的某溶液中
你好 D 200.0ml2.0mol\/L的某溶液 就是 0.4mol Al 5.4g 就是 0.2 mol 金属有剩余 很重要 A的话肯定有金属剩余 因为是置换 没有气体 B Al可以喝强碱溶液反应氢氧化钡是强碱 方程式 2Al+ Ba（OH）2 + 2H2O = Ba（AlO2）2+ 3H2 根据反应可以知道不会有金属剩余 C 显然不剩余 D有...
把5.4gAl放入盐酸中,两者恰好完全反应。求:
2Al+6HCl=2 AlCl3 +3H2 54g 6mol 2mol 3mol 5.4g y z x x=0.3mol，y=0.6mol，z=0.2mol 氢气质量=0.3*2=0.6g，标况下体积=0.3*22.4=6.72L，若加入的盐酸体积为200mL，则盐酸的 物质的量浓度 =0.6\/0.2=3mol\/L 若反应后溶液的体积仍为200mL，则生成AlCl3溶液的物质的...
5.4gAL跟足量6mol\/L盐酸完全反应,计算
5.4gAL的物质的量=5.4g \/27g\/mol=0.2mol 2 Al + 6 HCl= 2AlCl3 + 3H2 2 2 3 0.2mol 0.2mol 0.3mol (1)可生成H2的体积=0.3mol*22.4L\/mol =6.72L （标况下）(2)生成ALCL3的质量=0.2mol*133.5g\/mol=26.7g ...
5.4gAL跟足量6mol\/L的盐酸完全反应,计算:可生成氢气的体积是多少,生成...
如果是在标准状况下，那么根据铝与盐酸的反应 设生成氢气的体积为x,生成氯化铝的质量为y,需要氯化氢的物质的量为z,2\/3Al+2HCl=2\/3AlCl3+H2↑ 18---2---89---22.4 5.4---z---y---x x=22.4×5.4\/18=6.72升 y=89×5.4\/18=26.7克 z=2×5.4\/18=0.6mol 需要6mol\/L...
将5.4gAl与足量12mol·L-1浓盐酸完全反应,试计算:⑴参加反应的浓盐酸体...
0.6mol应该是消耗盐酸的物质的量吧。
问题:向100ml盐酸中投入5.4gAL,二者恰好完全反应。计算:AL的物质的量...
5.4克铝的物质的量＝5.4\/27=0.2mol 设0.2mol铝能和X摩尔盐酸反应，生成标准状况下的H2 Y升。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 67.2 5.4 X Y X=0.6mol Y=6.72升 参加反应的HCI的物质的量为0.6mol和溶液的物质的量浓度=0.6\/0.1＝6mol\/L；在标准状况下生成H2的体积...
将15.6g Na2O2与5.4g Al同时放入一定量的水中,充分溶解后得到200mL溶 ...
15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g\/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g27g\/mol=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准...
从100ml某浓度的NaOH溶液中取出50ml,加入5.4gAL,恰好完全反应.试计算...
设氢气的体积为XL:2AL+2NaOH===2NaALO2+3H2 2 3*22.4 5.4\/27 X X=6.72 NaOH的物质的量浓度为：0.2mol\/0.05L=4mol\/L 因此，氢气在标况下体积为6.72L，NaOH浓度为4mol\/L。
高中化学必修一课后习题答案(全部)
8. 5.4gAl的物质的量为:5.4g\/27g·mol-1=0.2mol,根据Al与NaOH反应方程式可知;能置换出氢气0.3mol,标准状况下体积为0.3mol×22.4L\/mol=6.72L。9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时,1 kg Al放出的H2多。(1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。)...
找到的galgame为什么一个选择都没有啊。。。
为什么galgame都没选择。。求推荐个有选择多的啊啊啊。。求大神发个给我,小民万分感激。... 为什么...个人感觉:很多人说很血腥很暴力,我觉得没那么夸张啦,你只要走主线,别去随便乱选一通,到后面的真相的...美少女的万华镜(1+2)(5.4G)个人感受:第一部:主人公是一为教师,迷恋于各种自己的美少女学生,为什么...
称义羟乙： n=m/M=5.4/27=0.2mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 20.2mol x=0.2mol c=x/V=0.2/0.5=0.4mol/L
霍邱县15984547558： 把5.4gAl放入500ml氢氧化钠溶液中恰好完全反应,计算 - ？
称义羟乙： 设生成的氢气体积为 x L ,需要的NaOH物质的量为 y mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 2mol 22.4L5.4g y mol x L 解得 x=2.24 ,y=0.2 则产生的氢气体积为2.24L 氢氧化钠物质的量浓度为 0.2/0.5=0.4mol/L
霍邱县15984547558： 将5.4gAL加入到100mlNaOH溶液中恰好完全反应{1}NAOH物质的量浓度{2}标况下,生日成气体的体积 - ？
称义羟乙： 铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 可知溶解1molAl需要1molNaOH;每有2molAl参加反应会生成氢气3mol.(1)5.4gAl的物质的量为0.2mol,所以消耗的NaOH的物质的量浓度也是0.2mol 所以NaOH溶液的浓度为0.2/0.1=2mol/L(2)从反应方程式可知每有2molAl参加反应会生成氢气3mol,即每有1molAl参加反应生成氢气1.5mol 所以生成H2的物质的量为0.2*1.5=0.3mol 标况下的0.3mol氢气的体积为0.3*22.4=6.72L
霍邱县15984547558： 5.4g铝投入到400毫升氢氧化钠溶液中,恰好反应,氢氧化钠的物质的量的浓度是多少? - ？
称义羟乙： 有两种可能.5.4g铝即0.2mol.当铝和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铝沉淀,则Al~3NaOH 计算得出浓度是1.5mol/L 当铝和氢氧化钠恰好反应生成偏铝酸钠时,则Al~4NaOH 计算得出浓度是2mol/L 所以,氢氧化钠浓度为1.5mol/L至2mol/L.
霍邱县15984547558： 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L - 1的硫酸溶液中,右图为反应 - ？
称义羟乙： (1)5.4gAl为0.2mol,500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol,Al过量,能够将硫酸反应完全,①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液,氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,...
霍邱县15984547558： 将15.6gNa2O2投入一定量的水中,充分反应后得到500ml溶液.1.标况下产生气体体积 2.所得溶液的物质的量浓 - ？
称义羟乙： 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 78 g *2 4mol n 15.6g n=0.4mol V=nVm=2.24 NAOH 2*0.2=0.4mol c=n/v=0.4/0.5L=0.8mol/L
霍邱县15984547558： 问题:向100ml盐酸中投入5.4gAL,二者恰好完全反应.计算:AL的物质的量;参加反应的HCI - ？
称义羟乙： 5.4克铝的物质的量=5.4/27=0.2mol 设0.2mol铝能和X摩尔盐酸反应,生成标准状况下的H2 Y升.2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 67.25.4 X Y X=0.6mol Y=6.72升 参加反应的HCI的物质的量为0.6mol和溶液的物质的量浓度=0.6/0.1=6mol/L;在标准状况下生成H2的体积是6.72L.
霍邱县15984547558： 将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中,充分反应后有金属剩余,产生的气体只有氢气.该溶液可能是() - ？
称义羟乙： A、因Al与HNO 3 溶液不生成氢气,则不符合题意,故A错误;B、由2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑,0.2molAl与0.4molBa(OH) 2 溶液反应时,碱过量,故B错误;C.由2Al+6H + ═2Al 3+ +3H 2 ↑,0.2molAl与0.4molHCl溶液,Al过量,故C正确;D.浓硫酸和铝发生钝化现象且不生成氢气,所以不符合题意,故D错误;故选C.
霍邱县15984547558： 将4.05gAl投入100ML某NaOH溶液中,恰好完全反应,求生成的H2在标准状况下的体积和原NaOH溶液的物质的量浓度.？
称义羟乙： 因为反应AL:NaaOH:H2=2:2:3,所以消耗NaOH0.15mol生成H0.225mol所以V(H2)=5.04L,C(NaOH)=1.5mol/L
霍邱县15984547558： 将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( ) - ？
称义羟乙： 呀高考时很简单的题呀.可现在咋看起来有点难度了呢!首先考虑一下5.4gAl有0.2mol.而某溶液含0.4mol某物质,用排除法做,首先A项HNO3为强氧化性酸,不产生氢气.B项,Ba(OH)2,Al是两性物质能与碱反应生成氢气,但如果完全反产,不可能有金属剩余.两者的关系刚好是AL~Ba=1:2反应刚好完全.C项,H2SO4,AL~H2SO4=2:3反应完全后无金属剩余.只有选D项了,HCl ,AL~HCl=1:3反应完全则会有金属剩余.所以选D
