化学怎么求物质的量？
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
扩展资料
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
注意1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
参考资料来源：百度百科-物质的量
物质的量
一、 求物质的量的计算
求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：
1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（气体）＝ ≈
5. n（气体）＝
6. n（气体1）＝ ×n（气体2）
7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算
由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）
可以推导出 、 、 等计算公式。
例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）
A：密度比为16∶11 B：密度比为11∶16
C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16
例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）
A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍
C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍
三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算
由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）为混合气体标准状态下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量
3. ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量
例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算
由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。
例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有关物质的量溶液的浓度计算
有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物质的量的浓度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化钠溶解于93.8 g水中，所得溶液的密度为1.2 g／mL。
求（1）该溶液的物质的量的浓度；
（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根据热化学方程式的计算
这类项目主要有两种形式：
1. 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。
2. 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
物质的量＝质量/摩尔质量（就是该物质的相对分子质量）＝体积/气体摩尔体积＝原子个数/阿伏加德罗常数
通过求物质的质量再除以物质的摩尔质量即可。
首先要知道物质的分子量，用物质的质量除以分子量就是了
你大爷的质量怎么求！！！
什么叫物质的量,它与化学方程式有什么关系?
4. 摩尔气体定律（理想气状态方程）：PV = nRT 其中，P 表示气体的压力（单位为帕斯卡或Pascal），V 表示气体体积（单位为立米），n 表示气体的尔数，R 是气体常数，T 表示体的温度（单位为开尔文或Kelvin）。这些公式在化学和物理学中用于计算和描述与物质的量相关的性质和现象。
化学物质的量求法
根据理想气体状态方程PV=nRT（注意R是一个常数），将定义式ρ=m\/V及n=m\/M带入这一公式，消去m，有：P\/M=RT\/M，也就是PM=ρRT。由该式可以看出，当压强、温度相同时，气体的密度和相对分子质量成正比。那么氢气的摩尔质量已知，显然，只要求出该混合物的平均摩尔质量即可。0.2g氢气是0.2\/2=...
化学方程式中的物质的量怎么求?
应该是N=cv；m是质量 ；c是物质的量浓度（mol\/L) V是体积(L) 相乘应是mol，而不是g。m\/MV可以看作m除以M再除以V。而m除以M是该物质的n（摩尔数）。n除以V是单位体积内的摩尔数就是物质量浓度。物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出...
化学:分子物质的量与原子物质的量怎么求啊?
氧气是由许许多多的氧分子构成的.通常说1mol氧气，则氧分子就是1mol,而每个氧分子由两个氧原子构成，所以1mol氧气，即1mol氧分子，含氧原子为2mol.水，二氧化碳等物质皆如此。
化学的 物质的原子个数、质量、物质的量、摩尔质量怎么求?
物质的原子个数=物质的量*阿伏加得罗常数（6。02*10^23)质量=物质的量*摩尔质量 变形后可得 物质的量=质量\/摩尔质量 摩尔质量=质量\/物质的量 将物质的量= 物质的原子个数\/阿伏加得罗常数（6。02*10^23)代入 可得 质量=（物质的原子个数*摩尔质量）\/阿伏加得罗常数 ...
高中化学的摩尔质量和物质的量到底是怎么换算的?
物质的量n*摩尔质量M=质量m 例：已知有23克Na，Na的摩尔质量为23g\/mol。则Na的物质的量为 23g\/（23g\/mol）=1mol
高中化学 物质的量
硫酸溶液质量+氯化钡溶液质量-BaSO4沉淀质量=氯化钡溶液质量 所以 硫酸溶液质量=BaSO4沉淀质量 假设硫酸溶液中硫酸的物质的量为n，溶液体积为V，生成硫酸钡的物质的量与硫酸物质的量相等，故BaSO4沉淀质量为233n，硫酸溶液质量=BaSO4沉淀质量，所以硫酸的质量分数为w=98n\/233n。根据公式c=(1000x密...
高一化学 物质的量
微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N\/NA 4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：n＝m\/M 由此式可知摩尔质量单位为克\/摩（g...
化学物质的量求法
4.6g金属钠是：4.6g\/(23g\/mol）=0.2mol 变为Na+时，每个钠原子失去一个电子，4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为（ 0.2mol ）
化学物质的量的公式该怎么用在什么情况下用?六年没看化学现在要考、忘...
——这是理解物质的量的前提。简而言之：以元素的各种核素的原子质量除以C12原子的质量，将这些比值乘以每种核素在自然界的丰度（加权平均），加和以后就是该种元素的相对原子质量。而相对分子质量则是将分子中各种原子的相对原子质量相加。以上是基本概念，至于计算的话，情况比较多。具体讨论吧。
纵屈鸦胆： 物质的量=质量/摩尔质量(就是该物质的相对分子质量)=体积/气体摩尔体积=原子个数/阿伏加德罗常数
青铜峡市17055717702： 化学物质的量的公式三个公式:关于粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积各三个 - ？
纵屈鸦胆：[答案] 物质的量中公式的归纳(直观比较):相关量 公式 变形 适用范围 阿佛加德罗常数 NA=N/n n=N/ NA所有粒子 摩尔质量 M=m/n n=m/M 所有粒子 气体摩尔体积 Vm=V/n n=V/ Vm气体 物质的量浓度 cB=nB/V(液) nB= cB* V(液) 溶液
青铜峡市17055717702： 高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细! - ？
纵屈鸦胆： 物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算) 1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个. 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,...
青铜峡市17055717702： 化学物质的量求法 - ？
纵屈鸦胆： 根据理想气体状态方程PV=nRT(注意R是一个常数),将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式,消去m,有:P/M=RT/M,也就是PM=ρRT.由该式可以看出,当压强、温度相同时,气体的密度和相对分子质量成正比.那么氢气的摩尔质量已知,显然,只要求出该混合物的平均摩尔质量即可.0.2g氢气是0.2/2=0.1mol8.8gCO2是8.8/44=0.2mol6.4gO2是6.4/32=0.2mol 总共0.5mol,三种气体各占20%,40%,40%.显然,平均摩尔质量为:20%*2+40%*44+40*32=30.8 那么,相对密度为30.8/2=15.4
青铜峡市17055717702： 化学中的物质的量的计算公式怎样写? - ？
纵屈鸦胆： 物质的量=质量/摩尔质量
青铜峡市17055717702： 求高一化学物质的量的解题方法,拜托了 - ？
纵屈鸦胆： 答:【1】已知 物质的质量m和摩尔质量M,根据 n = m/M 可以求得化学物质的量 n 【2】已知 物质的的体积V 浓度C ,根据 n = CV/1000 可以求得化学物质的量 n
青铜峡市17055717702： 化学必修一物质的量的计算讲解 - ？
纵屈鸦胆： 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积 c=n/v,按基本公式,计算要求的溶质物质的量,和溶液体积. 设均为1升混合 1,nCuSO4=2x1=2mol,混合后体积2升.c=2/2=1molL- nH2SO4=1x1=1mol,c=1/2=0.5mlL- 2,nH+=1x2=2mol,cH+=2/2=1molL- nSO42-=2+1=3mol,cSO42-=3/2=1.5molL- 3,根据反应方程式,与CuSO4生成2molFeSO4 与H2SO4生成1molFeSO4 共3molFeSO4,体积2升,cFe2+=cFeSO4=3/2=1.5molL-
青铜峡市17055717702： 求物质的量的计算方法 - ？
纵屈鸦胆： 由物质的质量求:n=m/M 由溶液的浓度和体积求:n=cV 由标准状况下气体的体积求:n=V/22.4 由粒子数目求:n=N/NA 如果你认可我的回答,请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可. 你的采纳是我前进的动力! 如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,谢谢支持……
青铜峡市17055717702： 高一化学怎样做“根据化学方程式算物质的量或物质的量浓度”这类题 - ？
纵屈鸦胆： 先写出化学方程式,这个是基础.再根据生成物和反应物前面的化学计量数(就是系数)找到已知和未知间的关系,利用物质的量的一些公式(书上都有)和题目给的已知量通过比值来求解就可以了,如果是求体积的话建议先转化成物质的量就会简单一点 方程式要会写,公式要懂,其实化学不会难的,多看一些典型例题 要期末考试了,加油哦!
青铜峡市17055717702： 化学物质的量的计算.,,. - ？
纵屈鸦胆： 根据质量守恒定律,反应前后物质的质量不变,所以反应后C的质量为(16+20)=36g 所以0.04molC为36g.根据M=m/n 可求出C的摩尔质量.为36/0.04=900(g/mol)
