负3价氮离子核外电子排布如何?
正三价钛离子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1。
钛是一种化学元素，化学符号Ti，原子序数22，在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一种银白色的过渡金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。
但钛不能应用于干氯气中，即使是温度0℃以下的干氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛，再分解生成二氯化钛，甚至燃烧。只有当氯气中的含水量高于0.5%的时候，钛在其中才能保持可靠的稳定性。
扩展资料：
钛具有金属光泽，有延展性。密度为4.5克/立方厘米。熔点1660±10℃。沸点3287℃。化合价+2、+3和+4。电离能为6.82电子伏特。钛的主要特点是密度小，机械强度大，容易加工。
钛的塑性主要依赖于纯度。钛越纯，塑性越大。有良好的抗腐蚀性能，不受大气和海水的影响。在常温下，不会被7%以下盐酸、5%以下硫酸、硝酸、王水或稀碱溶液所腐蚀；只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可对它作用。
钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50-60%，断面收缩率可达70-80%，但收缩强度低（即收缩时产生的力度）。钛中杂质的存在，对其机械性能影响极大，特别是间隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显著降低其塑性。
钛作为结构材料所具有的良好机械性能，就是通过严格控制其中适当的杂质含量和添加合金元素而达到的。
参考资料来源：百度百科--钛
不对，按照常规是先填4s能级，可按hund规则，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的，整个原子的能量最低，同样适用于离子排布，故而cr失电子先失去4s1,后失去3d上两个电子，变成[ar]3d3，此时三价cr处于半充满，能量最低，最稳定。
原子结构示意图 +7 2 8N(3-) 外层有8个电子。
电子排布式 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6
4444444444444444444444444444444444444444444444444444444
1s22s22p6
原子核核外电子排列规则是什么?
例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。 这是由原子核外电子排列的...
求碳、氮、铝的核外电子分布图
碳核外共六个电子 分两层 第一层 也就是内层 两个 第二层 四个电子 （电子层数是由内而外 最里面的是第一层）； 氮核外7个电子 分两层 第一层 两个 第二层5个电子 ；铝 共三层 由内而外为283 ：第一层2个电子 第二层8个电子 第三层3个电子 ...
三价铁离子属于何种离子电子构型 怎么判断
属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个...
用四个量子数描述氮原子的核外电子运动状态
（1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近。原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层。用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的。主量子数的取值范围：n=1,2,3,4,5,6……（除零以外的正整数）。在光谱学上另用一套...
基态氮原子核外有多少种不同运动状态的电子
原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述，比如主量子数,角量子数等等。同一个原子核外没有两个电子的各个参数完全相同，故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的。N原子核外有7个电子，所以有7种运动状态不同的电子
所有化学元素的核外电子排布
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系 从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的...
常温常压下,28g氮气所含的核外电子数为多少NA
物质的量、和质量不受任何条件影响。任何条件下28g的氮气他的物质的量都是1 mol ， 由于质子数等于核电荷数又等于核外电子数，且其分子数为NA ，一个氮原子有7个电子，一个氮气分子有14电子，所以其电子数为14NA ！
...半充满,全空三种状态的电子排布,属于核外电子排布原则的是什么...
例1:氮(N)原子中3个p电子是分布在3个p轨道上，并具有相同的自旋方向作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。全充满：p6、d10、f14，半充满：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0 核外电子排布：在确定电子层结构中，...
氮原子核外共有几种不同运动状态的电子,铜原子有几种
记住要点：运动状态不同包括能量不同和自旋方向不同，即每个电子的运动状态都是不一样的，有多少个电子就有多少种运动状态。N是第7号元素，有7个；Cu是第29号元素，有29个。
按氮元素的化合价由低到高顺序排列?
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了...
黎可再奇：[答案] (1)N原子原子质子数是7,N3-离子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理电子排布式为:1S22S22P6, 故答案为:1S22S22P6; (2)①NF3、NCl3、NBr3都是分子晶体,分子量依次增大,分子间作用力依次增强,沸点有高到...
内江市15942226918： 核外电子排布的排布方法 - ？
黎可再奇： 当原子处在基态时,原子核外电子的排布遵循三个原则:(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子,并且自旋方向相反.或者说,在同一原子里,不会出现电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电...
内江市15942226918： CN - 离子的结构?哪个带正电,哪个带负电?CN - 可作配位体,其配位原子是哪个? - ？
黎可再奇： CN-离子的结构式中为碳氮叁键,电子对偏向氮,偏离碳,因此在CN-离子中氮为负三价,碳为正二价.而因为氮原子中有孤电子对,所以配合体中氮做配位原子.
内江市15942226918： 核外电子的排布规律 - ？
黎可再奇： 1、基本规律 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 ...
内江市15942226918： n2的化合价为什么是负3 - ？
黎可再奇： 应该是N元素的化合价吧?因为N原子的最外层是5个电子,得到3个即形成8电子的稳定结构,得到3个电子显-3价.
内江市15942226918： 核外电子排布怎么排? - ？
黎可再奇： 电子排布从后面往前说 最外层不超过 8 个电子;次外层不超过 18 个电子;倒数第三层不超过 32 个电子 电子排布最低原理,保利不相容原理及洪特规则 注意全满,半满情形 电子排布从前面往后说 层:第一层K层最多2个.第二层L层最多8个,...
内江市15942226918： 氨根离子里面的氮元素为什么显负三价?不是应该显负四价的吗?？
黎可再奇： 氮元素就不可能有-4价,最外层5个电子,最多得3个电子,再多得一个电子电子层就会增加,这就不是化学反应的问题了,而且很难实现 铵根本身不是电中性的,它本身带+1电荷,要注意离子团和化合物的区别,离子团是带电的,各元素价态相加不等于零,化合物各元素价态相加才是零
内江市15942226918： 核外电子的排布规律？
黎可再奇： 当电子层数为n时 1:每个电子层最多能容纳电子数为2n方, 2:原子的最外层电子数不能超过8个, 3:原子的次外层电子数不能超过18个, 4:倒数第三层电子数不能超过32个
内江市15942226918： 核外电子的排布如何反映化合价？
黎可再奇：为了满足最外层电子为8,最外层得失 得 化合价为负 失 化合价为正 比如O 最外层为 6 为了稳定 ,得到2个电子, 所以为负2价 Na 最外层为1个 , 失去1个电子 所以为正1价 金属通常为失去电子 , 非金属得到电子.
内江市15942226918： 钠离子与氮离子( - 3)价的半径哪个大 - ？
黎可再奇： 氮离子半径大. 钠离子与氮离子电子层都是二层且电子数也都是10.钠离子的质子数是11,氮离子的质子数是7,质子带正电所以钠离子的原子核吸引力大半径小.
