初三化学

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

我的已经发表的论文，或许能对你有所帮助，原文如下：酸碱盐是初中化学的重点和难点，有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应，这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习，现总结如下：
一、金属+酸 = 盐+H2↑ （置换反应）
规律：①初中一般包括HCl、稀H2SO4；浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质；②在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能发生此类反应，置换出酸中的氢。例如：
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属1+盐1=金属2+盐2 （置换反应）
规律：①金属1的活动性比金属2的活动性强；②反应发生在溶液中，盐1必须是可溶的；③K、Ca、Na 的活动性太强，投入盐溶液中反应复杂，不符合此反应规律。例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2; Zn+CuCl2= Cu+ZnCl2
Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2; 2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 ；Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O（不属于初中四种基本反应类型）
规律：①碱必须是可溶的；②CO2与碱反应生成CO32-盐；SO2与碱反应生成SO32-盐；SO3与碱反应生成SO42-盐；例如：
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
CO2+2KOH =K2CO3+H2O; SO3+Ca(OH)2= CaSO4+H2O
四、复分解反应
“两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变，相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类（如图所示）：

说明：1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的，图中以“实线”与酸相连的几种物质，不用考虑其溶解性，它们和酸相遇就反应。
2．图中“虚线”表示：相邻的两种物质之间要发生反应，两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。
一、碱性氧化物+酸 =盐+H2O （图中反应关系①）
例：可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O
难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl= MgCl2+H2O
二、碱+酸= 盐+H2O （图中反应关系②）
例：可溶碱与酸的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O; KOH+HNO3= KNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O;
Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O
三、盐+酸 =新盐+新酸
1．CO32-盐+酸= 新盐+H2O+CO2↑（图中反应关系③）
例：可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl =CaCl2+2H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl = BaCl2+2H2O+CO2↑
2.其它盐+酸 = 新盐↓+新酸（图中反应关系④）
例：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
四、盐1+盐2 = 盐3+盐4（图中反应关系⑤）
例：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
五、盐+碱 = 新盐+新碱（图中反应关系⑥）
例：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓
另外：铵盐+碱 = 新盐+H2O+ NH3↑;如：
NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
由上述反应规律可知，要想正确书写复分解反应化学方程式，既要牢记反应规律，又要准确判断物质溶解性。
复制粘贴的角码不好弄，如果你想要word版的请发邮件至hajunxi@163.com.

剩余的气体可能是氢气，也可能是氧气。所以参加反应的氢气和氧气的质量和为20－0.5＝19.5克。由2H2＋O2=2H2O可知，氢气和氧气反应的质量比为4比32，即1比8，所以参加反应的氢气质量为19.5×1/9＝2.2克，参加反应的氧气质量为19.5×8/9＝17.3克，则原来混合物中氢气与氧气的质量比可能是（2.2＋0.5）比17.3或2.2比（17.3＋0.5）

假设参加反应的H2 4x克，则参加反应的氧气 32x 克，
2H2+O2=2H2O
4___32
4x__32x

4x+32x=19.5

x=0.5417

（1）假设氢气过量
H2: 0.5417*4+0.5=2.6667g, O2: 0.5417*32=17.3333g
原混合物中氢气与氧气的质量比 2.6667: 17.3333

（2）假设氧气过量：
H2: 0.5417*4=2.1667g, O2: 0.5417*32+0.5=17.8333g
原混合物中氢气与氧气的质量比 2.1667: 17.8333

氢气和氧气的混合气体20g,点燃后生成水，这个反应：
m氢气：m氧气：m水=1：16：17
余下的只能是氢气或氧气
所以当氢气剩0.5克时，设反应的氢气为x
依题意得：x+0.5+16x=20
解得：x=195/17
质量比为x:20-x=39：29
当氧气剩0.5克时，设反应的氧气为y
依题意得：y+0.5+1/16y=20
解得：y=312/17
质量比为20-y:y=28:17
则质量比为39:29或28：17

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