电极电势是怎么定义的？
电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。
电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
德国化学家能斯特提出了双电层理论（electrical double layers theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小（约为10-8厘米数量级），但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势，并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E（Mn+/M）表示，单位为V。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
电极电势影响因素：
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。
电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。
化学 电极电势怎么理解
你的问题真够乱的啊。我帮你梳理一下：首先，双电层理论是用来解释电极电势的基础。金属置于溶液中，即使不受溶液腐蚀也通常倾向于在溶液\/金属界面上失去电子（不一定是1个电子，可以是小数或一种电子云的偏向，这里姑且简单认为是失去电子），从而形成一些水合态离子。这种电离通常非常微弱（否则金属很快...
电极电势是如何产生的
溶解 另一种情况是：溶液中的金属离子受金属表面自由电子的吸引，在金属表面得电子而沉积，这 样在金属表面就有多余的正电荷，而界面附近的溶液则带多余的负电荷 ---> 沉积 M不活泼：沉积＞溶解 M活泼：溶解＞沉积 以上两种情况都将在金属表面形成双电层，双电层间的电位差就是电极电势。
什么叫电极电势和标准电极电势
氢标准电极是另一个关键概念。在氢标准电极的溶液中，氢离子的活度必须是1，通入的氢气必须纯净，压强必须是标准压强，电极材料通常为涂有铂黑的铂片。氢标准电极的电势被定义为0伏。其他标准电极的电势值可以通过将该标准电极与氢标准电极串联来测定。例如，要测量Cl2\/Cl-的标准电极电势，首先需要建立氯...
电极电势的本质是什么?
我们把这个负数定义为该电极的标准电极电势.然而你所谓的双电层的电势差,这是电极电势产生的原因,并不等同於电极电势本身,因为我们测量的方法不是去测这个双电层之间的电势差.就像标准氢电极也有双电层,但这不影响我们定义它为零势能点.电势差一定要有两个点,而电势指的是一个点,二者不能混淆.
标准电极电势是怎么回事?
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力.标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+\/Zn)=—0.76 E (Cu2+\/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失...
能斯特方程中的电极电势怎么理解
(RT\/F)ln=0.05916log (在标准情形下）事实上应该两个可以 因为数值是一样的，lg前面的数值都是0.05916V ， 就是把RT\/F的值乘上了2.303，即0.02569ln...=0.05916lg...能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果...
电对反应的标准电势是怎么定出来的?
电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．如下图：
电极电势是怎么产生的
把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电荷,形成了“双电层”,产生电极电位(势)
铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势是什么
铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。铜电极的作用在于“导通大电流、施加压力、提高焊接点的冷却效果、稳定电流密度”。铜电极的标准电极电势的特点 1、一般采用电极反应的...
电源两极电势孰高孰低是怎么确定的?是人为规定的吗?
是！电势高低，是一个比较概念，电学中以正电荷为高电势，负电荷为低电势
自齿猴头：[答案] 根据《无机化学》(中国科学技术大学出版社,张祖德编著,2008年)的说法: 金属的电极电势= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势那这个＂ 金属与溶液界面处的相间电势＂ 从别的资料上看,又有一种说法说 ＂金属的电极电势就是电...
盂县19246813002： 标准电极电势的定义 - ？
自齿猴头：[答案] 标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E(+)- E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值.例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn...
盂县19246813002： 电极电势的概念?？
自齿猴头： ＂电极电势＂ 在工具书中的解释 1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势.单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值.电极电势的大小,决定于温度、压力、电极的性质以及电解质溶液中有关离子的活度.这些离子的活度均为1时的值称为标准电极电势.
盂县19246813002： 电极电势到底指的是什么 - ？
自齿猴头： 定义H+/H2的标准电极电势为0 其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.
盂县19246813002： 标准电极电势定义 - ？
自齿猴头：[答案] 标准电极电势,standard electrode potential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总...
盂县19246813002： 电极电势的概念,定义? - ？
自齿猴头： 电极得失电子能力的一种表示方法
盂县19246813002： 既然电极电势指的是双电层的电势差,那该怎么解释金属越活泼或金属离子浓度越小,电极电势越低 - ？
自齿猴头：[答案] 定义H+/H2的标准电极电势为0 其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.
盂县19246813002： 电极电势的知识点 - ？
自齿猴头： 将一个固体电极插入溶液中,由于固体电极在溶液中的溶解,溶液中离子在固体表面的吸附,极性水分子在固体表面的定向吸附等因素,会在电极与溶液界面间建立电势差.这一电势差称为电极电势.但是,单个电极的电极电势是无法测量的....
盂县19246813002： 提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3 - +e - ===[Fe(CN)6... - ？
自齿猴头：[答案] 该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关 可以这么分析 E标(Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+]) 对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf 所以CN-并不影响该电极,Fe2+/Fe3+不是1MOL/L
