“分子极性越强 范德华力越大” 中 怎么理解 分子极性越强 怎样比较分子极性的强弱
作者&投稿：谏赖 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
组成元素之间的性质（还原性，氧化性）差别越大组成的分子极性越大：
例如：HI HCl
两者H（显示还原性）元素相同，因为Cl的氧化性比I的氧化性强，也就是说Cl的夺电子能力要强于I，故两物质中共用电子对（：）后者偏向负离子比前者偏向负离子的成度大。所以后者的极性更大。
分子的极性越强，不同分子正负极间吸引力越大，范德华力就越大.
理解 为分子的极性越强，取向力和诱导力越大，范德华力(取向力，诱导力和色散力统称)越大，分子极性强弱的比较可从组成分子的元素的电负性的差值来比较，两元素的电负性差赿大，分子的极性赿强如果是卤素单质，如Cl2, 元素的电负性相同，属于同核的双原子分子，属非极性分子，分子间的范德华力以色散力来衡量
没有，所有的分子间都存在范德华力，但依据分子的极性，再细分取向力，诱导力和色散力。
汝韩柴胡：[答案] 这个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱,键能...
揭阳市15236321206： 为什么发分子的极性越大,范德华力越大 - ？
汝韩柴胡：[答案] 范德华力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.极性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大;温度愈高,取向力愈小.
揭阳市15236321206： 分子的极性越强,范德华力越大,那为什么从卤素元素的氢化物从上到下极性越若,而范德华力越大? - ？
汝韩柴胡：[答案] 范德华力是产生于 分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力(瞬时偶极之间的电性引力);取向力:固有偶极之间的电性引力;诱导力(诱导偶极与固有偶极之间的电性引力);氢键:X-H…Y类型的作用力.新型的分子间作用力也不断有报道,...
揭阳市15236321206： “分子极性越大,范德华力也越大.”怎样理解分子极性的大小呢?HI与HCl的极性到底谁大呢? - ？
汝韩柴胡： 组成元素之间的性质(还原性,氧化性)差别越大组成的分子极性越大: 例如:HI HCl两者H(显示还原性)元素相同,因为Cl的氧化性比I的氧化性强,也就是说Cl的夺电子能力要强于I,故两物质中共用电子对(:)后者偏向负离子比前者偏向负离子的成度大.所以后者的极性更大.
揭阳市15236321206： 为什么分子极性越大,范德华力就越大越简单越好,我只是个高中生 - ？
汝韩柴胡：[答案] 个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱,键能决...
揭阳市15236321206： 分子极性越强范德华力越强,分子熔沸点更高(一般来说),但极性越强不是更易断裂么,为何沸点更高?RT讲下关系……谢谢 - ？
汝韩柴胡：[答案] 沸点是物理性质,断键是化学性质. 范德华里是分子与分子之间的力.要断键的话就是断裂化学键. 分子极性越强,范德华力越强,应该是错的. (有条件的)
揭阳市15236321206： 判断范德华力的大小,用分子的极性强弱判断,如何判断分子的极性强弱?比如:HCl,HBr HI 的极性强弱?若HCl>HBr >HI可是,选修三,47页,给的范德华... - ？
汝韩柴胡：[答案] 分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大(结构相似的情况),所以HCl极性的强弱判断范德华力大小一般用于比较极性分子与非极性分子.
揭阳市15236321206： 结构相似的物质,相对分子质量越大范德华力越大,分子极性越大,范德华力越大. - ？
汝韩柴胡： 首先,不可以理解为“结构相似的物质,相对分子质量越大,极性越大”.这是不对的.分子的极性来源于分子中正负电荷中心不重合,出现正、负极中心.这是与分子量无关的.比如,非极性分子,溴、碘,分子量增大,但极性并没有增大.同时范德华力增大,此时的范德华力增大,是与色散力与诱导力增大有关的,不是极性增大.要弄清楚的是,结构相似的物质,分子量增大,是意味着【变形性增大】,不是极性哦,变形性增大,导致诱导力增大,最后分子间力(范德华力)增大了.
