硫酸根离子检测方法
亚硫酸根离子的检验方法
你好
第一种方法:
加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法:
硫酸根离子的检验
1.反应原理:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
2.所用试剂:稀盐酸和BaCl2溶液
3.滴加顺序:先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液
第一种方法是排除碳酸根离子影响
第二种是排除银离子影响
检测硫酸根含量的方法很多,主要有重量法、滴定法、分光光度法、离子色谱法(IC法)、浊度计法、原子吸收法(AAS)、ICP-AES法等。其中,重量法、IC法、浊度计法是检测油田水中硫酸根含量推荐的三种方法;滴定法、分光光度法在油田上的应用较为广泛;光谱法是新型的检测方法。
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀,但有许多不溶性钡盐也为白色,但它们多溶于酸,而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时,通常先使用盐酸使实验环境酸化,排除碳酸根的干扰,然后加入可溶钡盐,如氯化钡,以此确定液体是否含有硫酸根离子。
同时要注意到:必须先加入盐酸,后加入氯化钡,否则易受银离子干扰,产生白色沉淀,影响检验。
扩展资料
实验室制法
1、可以用FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是,先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根(S2O52-),接着把所产生的气体打入硝酸,这会释出棕色/红色的气体,当再无气体产生时就代表反应完成。
参考资料来源:百度百科-硫酸根
参考资料来源:百度百科-硫酸
2.重量法
2.1.原理概要
样品溶液调至弱酸性,加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀,沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重,计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器
2.2.1.主要试剂
氯化钡:0.02mol/L溶液;
配制:称取2.40g氯化钡,溶于500mL水中,室温放置24h,使用前过滤;
盐酸:2mol/L溶液;
甲基红:0.2%溶液。
2.2.2.仪器
一般实验室仪器。
2.3.过程简述
吸取一定量样品溶液〔见附录A(补充件)〕,置于400mL烧杯中,加水至150mL,加2滴甲基红指示剂,滴加2mol/L盐酸至溶液恰呈红色,加热至近沸,迅速加入40mL(硫酸根含量>2.5%时加入60mL)0.02mol/L氯化钡热溶液,剧烈搅拌2min,冷却至室温,再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全,用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤,先将上层清液倾入坩埚内,用水将杯内沉淀洗涤数次,然后将杯内沉淀全部移入坩埚内,继续用水洗涤沉淀数次,至滤液中不含氯离子(硝酸介质中硝酸银检验)。以少量水冲洗坩埚外壁后,置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。在干燥器中冷却至室温,称重。以后每次烘30min,直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算
硫酸根含量按式(1)计算。
硫酸根(%)= (G1-G2)×0.4116 ×100 ……………(1)
W
式中:G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量,g;
G2——玻璃坩埚质量,g;
W——所取样品质量,g;
0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差
允许差见表1。
表 1
硫酸根,% 允许差,%
<0.50 0.03
0.50~<1.50 0.04
1.50~3.50 0.05
2.6.分析次数和报告值
同一实验室取双样进行平行测定,其测定值之差超过允许差时应重测,平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法(EDTA络合滴定法)
3.1.原理概要
氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀,过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定,间接测定硫酸根。
3.2主要试剂和仪器
3.2.1.主要试剂
氧化锌;标准溶液。
称取0.8139g于800℃灼烧恒重的氧化锌,置于150mL烧杯中,用少量水润湿,滴加盐酸(1∶2)至全部溶解,移入500mL容量瓶,加水稀释至刻度,摇匀;
氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10);
称取20g氯化铵,以无二氧化碳水溶解,加入100mL 25%氨水,用水稀释至1l
铬黑T:0.2%溶液;
称取0.2g铬黑T和2g盐酸羟胺,溶于无水乙醇中,用无水乙醇稀释至100mL,贮于棕色瓶内;
乙二胺四乙酸二钠(EDTA):0.02mol/L标准溶液;
配制:称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠,溶于不含二氧化碳水中,稀释至5l,混匀,贮于棕色瓶中备用;
标定:吸取20.00mL氧化锌标准溶液,置于150mL烧杯中,加入5mL氨性缓冲溶液,4滴铬黑T指示剂,然后用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止;
计算:EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式(2)计算。
TEDTA/SO24 -=TEDTA/Mg2+×3.9515 …………………………(2)
式中:TEDTA/Mg2+——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度,g/mL;
3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
TEDTA/Mg2+= W×20/500 ×0.2987…………………………(3)
V
式中:W——称取氧化锌的质量,g;
V——EDTA标准溶液的用量,mL;
0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
乙二胺四乙酸二钠镁(Mg-EDTA):0.04mol/L溶液;
称取17.2g乙二胺四乙酸二钠镁(四水盐),溶于1l无二氧化碳水中;
无水乙醇;
盐酸:1mol/L溶液;
氯化钡:0.02mol/L溶液;
配制:同2.2.1;
标定:吸取5.00mL氯化钡溶液,加入5mLmg-EDTA溶液、10mL无水乙醇、5mL氨性缓冲溶液、4滴铬黑T指示剂,然后用0.02mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色,记录EDTA用量。
3.2.2.仪器
一般实验室仪器。
3.3.过程简述
吸取一定量样品溶液〔见附录A(补充件)〕,置于150mL烧杯中,加1滴1mol/L盐酸,加入5.00mL0.02mol/L氯化钡溶液(硫酸根含量大于0.6%时,加入10.00mL),于搅拌器上搅拌片刻,放置5min,加入5mL或10mLmg-EDTA溶液(与氯化钡量同),10mL或15mL无水乙醇(占总体积30%),5mL氨性缓冲溶液,4滴铬黑T指示剂,用0.02mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。另取一份与测定硫酸根时相同的样品溶液,置于150mL烧杯中,加入5mL氨性缓冲溶液,4滴铬黑T指示剂,然后用0.02mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止,EDTA用量为钙、镁离子总量。
3.4.结果计算
硫酸根含量按式(4)计算。
硫酸根(%)= TEDTA/SO24-×(V1+V2-V3) ×100……………(4)
W
式中:TEDTA/SO24-——EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度,g/mL;
V1——滴定5.00mL氯化钡溶液EDTA标准溶液的用量,mL;
V2——滴定钙、镁离子总量EDTA标准溶液的用量,mL;
V3——滴定硫酸根EDTA标准溶液的用量,mL;
W——所取样品质量,g。
3.5.允许差
允许差见表2。
表 2
硫酸根,% 允许差,%
<0.50 0.03
0.50~<1.50 0.05
1.50~3.50 0.06
3.6.分析次数和报告值
同一实验室取双样进行平行测定,其测定值之差超过允许差时应重测,平行测定之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
4.光度法(适用于微量硫酸根含量的测定)
4.1.原理概要
样品溶液中加入铬酸钡悬浮液生成硫酸钡沉淀,硫酸根离子置换的铬酸根离子以分光光度法测定,间接求出硫酸根含量。
4.2主要试剂和仪器
4.2.2.仪器
一般实验室仪器。
分光光度计。
4.2.1.主要试剂
铬酸钡悬浮液:
称取1g精制后的铬酸钡〔铬酸钡精制见附录B(补充件)〕,溶于100mL乙酸(1∶35)和100mL盐酸(1∶50)混合液中,充分摇匀,放置过夜;
含钙氨水:
称取1.40g氯化钙,溶于500mL氨水(1∶4),贮于聚乙烯塑料瓶中;
硫酸钾:标准溶液;
称取1.8141g于110±2℃干燥之硫酸钾,加水溶解,移入1000mL容量瓶,加水稀释至刻度,摇匀。此溶液1mL含1.0mg硫酸根,用时稀释10倍,得1mL含0.1mg硫酸根标准溶液;
氯化钠:10%溶液;
溴百里酚蓝:0.1%溶液;
称取0.1g溴百里酚蓝,溶解于100mL乙醇(1∶1)中;
乙醇:95%溶液。
4.3.过程简述
4.3.1.标准曲线
适用于硫酸根含量0.1%以下样品。
吸取0.00、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL硫酸根标准溶液(0.1mg/mL),分别至50mL比色管中,加5mL10%氯化钠(测定氯化钾时则加入10%氯化钾)溶液,加水稀释至25mL,摇匀,加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液,摇动2min,静置5min,摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL乙醇,加水稀释至刻度,摇动1min,静置10min,过滤溶液,用1cm比色池在波长380nm处(或用2cm比色池、波长420nm处)以水作对照测定吸光度,与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
适用于硫酸根含量为0.1~1.0%氯化镁样品。
吸取0.00、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50mL硫酸根标准溶液(1.0mg/mL)分别至50mL比色管中,加2mL 10%氯化镁溶液,加水稀释至25mL,摇匀,加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液,摇动2min,静置5min,摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL乙醇,加水稀释至刻度,摇动1min,静置10min,过滤溶液,用2cm比色池在波长420nm处,以水作对照测定吸光度,与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
4.3.2.样品测定
吸取一定量样品溶液〔见附录A(补充件)〕,置于50mL比色管中,加水稀释至25mL,以下操作同4.3.1.1(测定氯化镁时同4.3.1.2),由测得吸光度从标准曲线上查出硫酸根量。
4.4.结果计算
硫酸根含量按式(5)计算。
硫酸根含量(%)= G ×100…………………………(5)
W
式中:G——测得硫酸根量,mg;
W——所取样品质量,mg。
4.5.允许差
允许差见表3。
表 3
硫酸根,% 允许差,%
<0.03 0.003
0.1~1.00(氯化镁中) 0.01
4.6.分析次数和报告值
同一实验室取双样进行平行测定,其测定值之差超过允许差时应重测,平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值
可取少量溶液,加入稀盐酸,没有现象,再加入BaCl2有白色沉淀产生,就说明有硫酸根离子。
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硫酸根离子检测方法
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一些无机的酸根离子怎么检测
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阿克苏市15781686559: 硫酸根离子的检验方法取三只试管,分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液,在这三支试管中分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象( ).再往这三支试管... - ?
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