硫酸根离子检测方法

硫酸根离子的检验方法有哪些？~

亚硫酸根离子的检验方法

你好
第一种方法：
加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液

第一种方法是排除碳酸根离子影响
第二种是排除银离子影响

检测硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、离子色谱法（IC法）、浊度计法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、浊度计法是检测油田水中硫酸根含量推荐的三种方法；滴定法、分光光度法在油田上的应用较为广泛；光谱法是新型的检测方法。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

扩展资料

实验室制法

1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

参考资料来源：百度百科-硫酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

　　2.重量法
　　2.1.原理概要
　　样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
　　2.2.主要试剂和仪器
　　2.2.1.主要试剂
　　氯化钡：0.02mol／L溶液；
　　配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；
　　盐酸：2mol／L溶液；
　　甲基红：0.2％溶液。
　　2.2.2.仪器
　　一般实验室仪器。
　　2.3.过程简述
　　吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。在干燥器中冷却至室温，称重。以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
　　2.4.结果计算
　　硫酸根含量按式（1）计算。
　　硫酸根（％）＝ （G1－G2）×0.4116 ×100 ……………（1）
　　W
　　式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；
　　G2——玻璃坩埚质量，g；
　　W——所取样品质量，g；
　　0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
　　2.5.允许差
　　允许差见表1。
　　表 1

　　硫酸根，％ 允许差，％
　　＜0.50 0.03
　　0.50～＜1.50 0.04
　　1.50～3.50 0.05
　　2.6.分析次数和报告值
　　同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
　　3.容量法（EDTA络合滴定法）
　　3.1.原理概要
　　氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
　　3.2主要试剂和仪器
　　3.2.1.主要试剂
　　氧化锌；标准溶液。
　　称取0.8139g于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；
　　氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）；
　　称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL 25％氨水，用水稀释至1l
　　铬黑T：0.2％溶液；
　　称取0.2g铬黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；
　　乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：0.02mol／L标准溶液；
　　配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l，混匀，贮于棕色瓶中备用；
　　标定：吸取20.00mL氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；
　　计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
　　TEDTA／SO24 －＝TEDTA／Mg2＋×3.9515 …………………………（2）
　　式中：TEDTA／Mg2＋——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，g／mL；
　　3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
　　TEDTA／Mg2＋＝ W×20／500 ×0.2987…………………………（3）
　　V
　　式中：W——称取氧化锌的质量，g；
　　V——EDTA标准溶液的用量，mL；
　　0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
　　乙二胺四乙酸二钠镁（Mg-EDTA）：0.04mol／L溶液；
　　称取17.2g乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶于1l无二氧化碳水中；
　　无水乙醇；
　　盐酸：1mol／L溶液；
　　氯化钡：0.02mol／L溶液；
　　配制：同2.2.1；
　　标定：吸取5.00mL氯化钡溶液，加入5mLmg-EDTA溶液、10mL无水乙醇、5mL氨性缓冲溶液、4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色，记录EDTA用量。
　　3.2.2.仪器
　　一般实验室仪器。
　　3.3.过程简述
　　吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于150mL烧杯中，加1滴1mol／L盐酸，加入5.00mL0.02mol／L氯化钡溶液（硫酸根含量大于0.6％时，加入10.00mL），于搅拌器上搅拌片刻，放置5min，加入5mL或10mLmg-EDTA溶液（与氯化钡量同），10mL或15mL无水乙醇（占总体积30％），5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，用0.02mol／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。另取一份与测定硫酸根时相同的样品溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止，EDTA用量为钙、镁离子总量。
　　3.4.结果计算
　　硫酸根含量按式（4）计算。
　　硫酸根（％）＝ TEDTA／SO24－×（V1＋V2－V3） ×100……………（4）
　　W
　　式中：TEDTA／SO24－——EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度，g／mL；
　　V1——滴定5.00mL氯化钡溶液EDTA标准溶液的用量，mL；
　　V2——滴定钙、镁离子总量EDTA标准溶液的用量，mL；
　　V3——滴定硫酸根EDTA标准溶液的用量，mL；
　　W——所取样品质量，g。
　　3.5.允许差
　　允许差见表2。
　　表 2
　　硫酸根，％ 允许差，％
　　＜0.50 0.03
　　0.50～＜1.50 0.05
　　1.50～3.50 0.06
　　3.6.分析次数和报告值
　　同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
　　4.光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）
　　4.1.原理概要
　　样品溶液中加入铬酸钡悬浮液生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子置换的铬酸根离子以分光光度法测定，间接求出硫酸根含量。
　　4.2主要试剂和仪器
　　4.2.2.仪器
　　一般实验室仪器。
　　分光光度计。
　　4.2.1.主要试剂
　　铬酸钡悬浮液：
　　称取1g精制后的铬酸钡〔铬酸钡精制见附录B（补充件）〕，溶于100mL乙酸（1∶35）和100mL盐酸（1∶50）混合液中，充分摇匀，放置过夜；
　　含钙氨水：
　　称取1.40g氯化钙，溶于500mL氨水（1∶4），贮于聚乙烯塑料瓶中；
　　硫酸钾：标准溶液；
　　称取1.8141g于110±2℃干燥之硫酸钾，加水溶解，移入1000mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL含1.0mg硫酸根，用时稀释10倍，得1mL含0.1mg硫酸根标准溶液；
　　氯化钠：10％溶液；
　　溴百里酚蓝：0.1％溶液；
　　称取0.1g溴百里酚蓝，溶解于100mL乙醇（1∶1）中；
　　乙醇：95％溶液。
　　4.3.过程简述
　　4.3.1.标准曲线
　　适用于硫酸根含量0.1％以下样品。
　　吸取0.00、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL硫酸根标准溶液（0.1mg／mL），分别至50mL比色管中，加5mL10％氯化钠（测定氯化钾时则加入10％氯化钾）溶液，加水稀释至25mL，摇匀，加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min，静置5min，摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min，静置10min，过滤溶液，用1cm比色池在波长380nm处（或用2cm比色池、波长420nm处）以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
　　适用于硫酸根含量为0.1～1.0％氯化镁样品。
　　吸取0.00、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50mL硫酸根标准溶液（1.0mg／mL）分别至50mL比色管中，加2mL 10％氯化镁溶液，加水稀释至25mL，摇匀，加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min，静置5min，摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min，静置10min，过滤溶液，用2cm比色池在波长420nm处，以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
　　4.3.2.样品测定
　　吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于50mL比色管中，加水稀释至25mL，以下操作同4.3.1.1（测定氯化镁时同4.3.1.2），由测得吸光度从标准曲线上查出硫酸根量。
　　4.4.结果计算
　　硫酸根含量按式（5）计算。
　　硫酸根含量（％）＝ G ×100…………………………（5）
　　W
　　式中：G——测得硫酸根量，mg；
　　W——所取样品质量，mg。
　　4.5.允许差
　　允许差见表3。
　　表 3
　　硫酸根，％ 允许差，％
　　＜0.03 0.003
　　0.1～1.00（氯化镁中） 0.01
　　4.6.分析次数和报告值
　　同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值

可取少量溶液，加入稀盐酸，没有现象，再加入BaCl2有白色沉淀产生，就说明有硫酸根离子。

「化学实验」氯离子和硫酸根离子的检验

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阿克苏市15781686559： 检验硫酸根离子的方法都有哪些?分别是什么? - ？
东野重森安：[答案] 第一种方法:加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子.第二种方法:硫酸根离子的检验 1.反应原理:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ 2.所用试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 3.滴加顺序:先...

阿克苏市15781686559： 初中化学中检验硫酸根离子的三种方法(要有方程式和解说) - ？
东野重森安：[答案] 初中化学中检验硫酸根离子的三种方法: (1)用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白...

阿克苏市15781686559： 检验硫酸根离子的方法 - ？
东野重森安： 都是对的.我慢慢解释. 初中背的溶解性表里面,硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐.因此只需要直接加硝酸钡,可以避免是硝酸根产生的沉淀.然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根(因为碳酸钡也是沉淀,要确保不是碳酸根而是硫酸根就...

阿克苏市15781686559： 怎么检验溶液中的硫酸根离子? - ？
东野重森安：[答案] 1、盐酸酸化,排除其他离子的干扰. ①Ag+的干扰:先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-=AgCl↓. ②CO32-、SO32-干扰:因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中.因此检验SO42-时,必须...

阿克苏市15781686559： 硫酸根离子的检验方法: - ？
东野重森安： 取少量溶液试样,先滴加几滴 硝酸钡(BaNO3) ,再滴加几滴 盐酸(HCl) ,若看到有说明有硫酸根离子.加盐酸的目的有2'个:一是排除 碳酸钡(BaCO3) 的干扰;二是排除碳酸钙(CaCO3)的干扰.

阿克苏市15781686559： 硫酸根离子检验方法 - ？
东野重森安：[答案] 加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,即证明有硫酸根离子.(前提是溶液中不含银例子,若含银离子,则加入硝酸钡)

阿克苏市15781686559： 实验室里如何检验硫酸根离子 - ？
东野重森安： 先加稀盐酸溶液以排除碳酸根的影响再加带有二价钡离子的溶液.有白色沉淀则说明有硫酸根离子

阿克苏市15781686559： 硫酸根离子的检验方法取三只试管,分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液,在这三支试管中分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象( ).再往这三支试管... - ？
东野重森安：[答案] 分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象( 三个试管中都产生白色沉淀 ).再往这三支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象( 装碳酸钠溶液的试管中沉淀消失 ) 由实验可得出检验含SO42-的化合物的方法是( 加氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝...

阿克苏市15781686559： 检验硫酸根离子的方法和步骤 - ？
东野重森安：[答案] 加入硝酸钡,有白色沉淀,白色沉淀且不溶于稀硝酸,证明有SO42-存在.(不能用氯化钡,防止有Ag+存在,造成干扰)

阿克苏市15781686559： 硫酸根离子检验的原理和方法 - ？
东野重森安：[答案] 【硫酸根的检验】 硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀,但有许多不溶性钡盐也为白色,但它们多溶于酸,而硫酸钡不溶于酸.因此检验硫酸根离子时,通常先使用盐酸使实验环境酸化,排除碳酸根的干扰,然后加入钡盐,如氯化钡,以...