氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF 3 的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF 3 属于_______
不是，是因为油的沸点比水高很多，在水沸腾的时候红锅里面漂在水上的油还没有沸腾，就像一个盖子盖在红锅的水上，红锅水中的热散发不出去，于是红火的水就先沸腾了，你可以想一想高压锅，这个就是高压锅的原理～请采纳呀～
三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体，在离子蚀刻时裂解为活性氟离子，这些氟离子对硅和钨化合物，高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅），它在蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，是非常良好的清洗剂，同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用。
化学品中文名称： 三氟化氮 化学品英文名称： nitrogen trifluoride 三氟化氮
英文名称： nitrogen fluoride 技术说明书编码： 67 CAS No.： 7783-54-2 分子式： NF3 分子结构：三角锥 键角：102.5° 分子量：71.0019 熔点(101.325kPa)：-206.79℃ 沸点(101.325kPa)：-129.0℃ 液体密度(-129℃，101.325kPa)：1540kg/m3 气体密度(20℃，101.325kPa)：2.96kg/m3 分子结构
相对密度(气体，空气=1，20℃，101.325kPa)：2.46 比容(21.1℃，101.325kPa)：0.3371m3/kg 气液容积比(15℃，100kPa)：520L/L 临界温度：-39.3℃ 临界压力：4530kPa 临界密度：522kg/m3 临界压缩系数：0.317 熔化热(-206.79℃，101.325kPa)：5.61kJ/kg 气化热(-129℃，101.325kPa)：163.29kJ/kg 比热容(气体，25℃，101.325kPa)：Cp=751.68J/(kg·K) 蒸气压(-171℃)：1.333kPa (-100℃)：470kPa (-60℃)：2200kPa 三氟化氮
粘度(气体，25℃，101.325kPa)：0.0183mPa·S 折射率(气体，25℃)：1.0004416 主要成分：纯品 外观与性状：无色、带霉味的气体。 相对密度(水=1)：1.89(沸点,液体) 溶解性：不溶于水。 主要用途：用作高能燃料。 废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法
| (2)分子 (2)①N 2 O或CO 2 或CS 2 或BeCl 2 ；SCN - 或OCN - 或CNO - ；直线；②3d 7 4s 2 ；6；sp杂化 (3)极性 (4) BC |
氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物.(1...
SCN-或OCN-或CNO-，故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-或CNO-；②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，CN-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6；FeCl3与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物Fe...
卤化物金属卤化物
所有金属都有可能形成卤化物，这些化合物根据金属种类和化学性质可分为离子型和共价型。对于碱金属（如NaX）和碱土金属（如BaCl2），以及镧系和锕系元素（如LaCl3），它们的卤化物通常以离子型为主，表现出显著的离子特性。然而，当阴阳离子间的极化作用较明显时，如AgCl，会显示出一定的共价性特征。高氧...
什么是金属卤化物
解析:所有金属都可以形成卤化物。卤化物一般可以分为离子型卤化物和分子型（共价键）卤化物（其中有些过渡情况。）卤化物的结构一般有如下特点：（I）碱金属元素（锂除外），碱土金属元素（铍除外），大多数镧系元素和某些低氧化态的 d组区元素，和锕系元素的卤化物可以认为是离子型为主的化合物。（2）原...
卤素是什么
卤素是一种化学元素。卤素是一个化学术语，它指的是一种具有独特化学性质的元素。在元素周期表中，卤素属于第17列，它们都具有较高的电负性，容易与金属元素结合形成卤化物。常见的卤素包括氟、氯、溴、碘等。这些卤素元素在自然界中广泛存在，如海水中的氯化钠就含有氯元素。卤素的特点主要表现在以下几...
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物...
（1）分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高，由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，故答案为：NBr3＞NCl3＞NF3；（2）NaN3与KN3的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN3的晶格能＞KN3的晶格能，故答案为：＞；（3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三...
Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物...
I （1）三角锥型（2） 或 （3）>(4)① ②原子晶体II (1)结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 沸点高于 （2）氮的废金属性比磷强，所以氮比磷比氢稳定。（3）HF 略
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物...
故答案为：NBr3＞NCl3＞NF3；sp3；三角锥形；（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写知化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑； （3）N3-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，...
什么是金属卤化物
所有金属都能形成卤化物。碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型。有些高氧化值的金属卤化物则为共价型卤化物。在含有卤素的二元化合物中，卤素呈负价的化合物称为卤化物。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些卤素互化物。 按组成卤化物元素的属性分为金属卤化物...
(1)氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合...
②在配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中，一个N3-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，故答案为：6；③X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X为铜元素，X+为Cu+，根据晶体结构图可知，每个N3-与其距离最近的Cu+有6个，故答案为...
卤化物的金属卤化物
所有金属都能形成卤化物。碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。当阴阳离子极化作用比较明显时，表现出一定的共价性，如：AgCl等。有些高氧化值的金属卤化物则为共价型卤化物，如，AlCl3，SnCl4，FeCl3，TiCl4等。不同类型卤化物，性质上...
春瑞依降：[答案] (1)NF3分子中氮原子的价层电子对数为5+32=4,分子中有一对孤电子对,所以其分子构型为三角锥形,碳、氮之间是极性键,其分子是极性分子,由于水分子之间有氢键而NF3分子之间没有,所以固态NF3晶体熔点比冰低,故答...
惠安县18942757116： 氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物.(1)NF3的沸点为 - 129℃,其分子的空间构型为___.(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部... - ？
春瑞依降：[答案] (1)NF3中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论知,该分子空间构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(2)①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,则与N3-互为等电子体的分...
惠安县18942757116： 氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物.(1)化合物NF3为______分子(填“极性”或“非极性”),若其沸点为 - 129℃,则其... - ？
春瑞依降：[答案] (1)NF3中N原子的价层电子对=3+1=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,则分子中正负电荷中心不重合,为极性分子;其沸点为-129℃,较低,根据分子晶体的性质,判断为分子晶体;故答案为:极性;分子...
惠安县18942757116： 氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物.(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______,这三种化台... - ？
春瑞依降：[答案] (1)NF3,NBr3、NCl3都是分子晶体,且结构相似,它们相对分子质量大小关系为:NBr3>NCl3>NF3,所以它们的沸点由高到低的顺序是:NBr3>NCl3>NF3,在三种化合物中,每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对,另外还有一对孤电子...
惠安县18942757116： (1)氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物.①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3>NCl3>NF3NBr... - ？
春瑞依降：[答案] (1)由已知,2Sn=an2+an-2(n∈N*)①得:a1=2,a2=3,a3=4,…(2分)又2Sn+1=an+12+an+1-2②由②-①得; (an+1-an-1)(an+1+an)=0,(an>0)即an+1-an=1(n≥2,n∈N*),且a2-a1=1.∴数列{an}是以a1=2...
惠安县18942757116： 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g... - ？
春瑞依降：[答案] (1)1mol氮气分子中含有2molπ键,若该反应中有4mol-H键断裂,即有1mol肼参加反应,生成1.5mol氮气,所以形成的π键有1.5mol*2=3mol,N2H4分子间可形成氢键,而乙烷分子间不能形成氢键,分子间含有氢键的沸点较高,所以N2H4沸点(113.5℃...
惠安县18942757116： 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料, - ？
春瑞依降： (1)1mol氮气分子中含有2molπ键,若该反应中有4mol-H键断裂,即有1mol肼参加反应,生成1.5mol氮气,所以形成的π键有1.5mol*2=3mol,故答案为:3;(2)NF3中含有3个δ键,且孤电子对数为5?3 2 =1,则应为sp3杂化,空间构型为三角锥形,...
惠安县18942757116： 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:(1)Li3N晶体中氮以N3 - 存在,基态N3 - 的电子排布式为______.(2)氮元素可以形... - ？
春瑞依降：[答案] (1)N原子原子质子数是7,N3-离子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理电子排布式为:1S22S22P... ③氮原子非金属性强,氨分子之间容易形成氢键,氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强,沸点显著升高,易液化; ...
惠安县18942757116： 氮元素可形成多种金属氮化物,如氮化钠(Na3N)、氮化镁(Mg3N2)和叠氮化钠(NaN3)等.(1)下列说法正确的是___.A.氮元素的电负性较大,因此常... - ？
春瑞依降：[答案] (1)A.氮气常温下很稳定,是因为分子中含有氮氮三键,键能较大,与N元素电负性无关,故A错误;B.Mg元素原子3s能级为全满稳定状态、N元素原子2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,非金属性越强...
惠安县18942757116： (2014•海南模拟)氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得... - ？
春瑞依降：[答案] (1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体产物的化学式为:NH3,则NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;故答案为:2NaNH2+N2O=Na...
