0.1mol/L,PH=7.5磷酸缓冲液配制方法配比
答：要有具体的体积才可以配置。
例如：0.1mol/L磷酸缓冲液（pH 7.0）50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠：1.1098g
二水合磷酸二氢钠：0.2964g
溶于50ml水即可.
0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法：
甲液：
NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L，
NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。
乙液：
Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L，
Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液为53.624 g/L ，
Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。
磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5；碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。
用时稀释20倍就可以。（微生物实验一般情况PH为7）
A称取7.164克12水合磷酸氢二钠，加水定容到100毫升。
B称取3.121克1水合磷酸二氢钠，加水定容到100毫升。
取A液61毫升，B液39毫升混合即为100毫升0.2摩尔PH为7的为例磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的缓冲液。
pH ---1 mol/L Na2HPO4 的体积/ml---- 1 mol/L NaH2PO4 体积/ml
5.8------7.9----- 92.1
6 -------12------ 88
6.2----- 17.8---- 82.2
6.4----- 25.5---- 74.5
6.6----- 35.2---- 64.8
6.8----- 46.3---- 53.7
7 -------57.7---- 42.3
7.2----- 68.4---- 31.6
7.4----- 77.4 ----22.6
7.6----- 84.5 ----15.5
7.8 -----89.6 ----10.4
8 -------93.2 ----6.8
取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml,即得磷酸盐缓冲液(ph7.3)。
1mol的含义是什么
1mol的含义是：表示物质的量的一个单位，即一摩尔，它代表了一定量物质中所包含的粒子的数目。以下是对1mol的 一、定义与概述 1mol是化学中的一个基本单位，用于表示物质的数量。它表示物质中所包含的指定粒子的数量。例如，对于某些物质，这个数量可能表示原子、分子、离子等。简而言之，它帮助我们量...
1mol了什么梗
1mol也就是emo这个梗的意思是：可以理解为“我颓废了”、“我抑郁了”、“我傻了”、“我非主流了”。用网络用语来说，就是这个人正在“网抑云”中。而Emo，全称Emotional Hardcore，即情绪硬核或情绪化硬核。最初是从Hardcore Punk中派生出来的一种有着艺术家气派的音乐，1990年代末它成为地下摇滚...
1mol到底代表什么
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1mol是什么意思
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1 mol的物质有多重?
1、1摩尔（mol）=1000毫摩尔(mmol)2、1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)3、1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔（nmol）4、1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）5、11mmol\/L=1000μmol\/L=1000000nmol 摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一...
1mol是多少?
这一定义是基于国际单位制中的规定，即1mol的粒子数量与0.012千克的碳-12（C12）中所含的碳原子数相等，即6.022136 x 10^23个。通过这个单位，我们可以量化任何物质的量，例如，1mol的碳原子重量为12克，而1mol的硫原子重量则为32克。换句话说，任何物质的1摩尔质量等于其相对原子质量，以克为...
1mol的质量单位是什么
1molNa的质量为23g.对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）.例如,O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g.离子是原子得到或失去电子而生成的.由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去...
1mol等于多少mmol?
1摩尔（mol）＝1000毫摩尔（mmol)1毫摩尔（mmol)=1000微摩尔（μmol)1微摩尔（μmol) = 1000纳摩尔（nmol）1纳摩尔（nmol）＝1000皮摩尔（pmol）摩尔量实际上是摩尔质量的简称。物质的量的单位是摩尔，符号为mol。每摩尔物质的质量叫摩尔质量，单位是g\/mol。它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子...
“mol”这一单位的来源? 1mol=6.0221367×10^23 是怎么的出来的?_百 ...
(2)在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合.根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,1mol=6.0221367×10^23 来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.
通常气体1mol是1l么?
通常气体1mol不是1L。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L\/mol。标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、100 kPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大...
缪诗镇脑： 答:要有具体的体积才可以配置. 例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH 7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g 二水合磷酸二氢钠:0.2964g 溶于50ml水即可.
平塘县18375895523： 计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 - ？
缪诗镇脑： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.
平塘县18375895523： 当某酸与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7 那么酸是弱还是强..可不可能过量 - ？
缪诗镇脑： 当是强酸时,是恰好反应;当是弱酸时,弱酸过量(当恰好反应时,溶液呈碱性).
平塘县18375895523： 某温度时,测得0.01mol.L的氢氧化钠PH=7求该温度下的水的离子积 - ？
缪诗镇脑： 是不是题目错了?pH=7说明c(H+)=10^-7又c(OH-)=10^-2,Kw应等于10^-9
平塘县18375895523： 求助:50mmol/L的磷酸缓冲溶液(PH=7)怎么配啊?? - ？
缪诗镇脑： 药典上边说的 磷酸盐缓冲液pH7.0的配制方法为 取磷酸二氢钾0.68g,加入0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml,用水稀释成100ml即得0.1mol/L氢氧化钠溶液 4.000g 氢氧化钠加水配制到1000ml容量瓶
平塘县18375895523： 0.1mol/L的酸弱碱盐NH4A PH=7.则HA的PKa为多少?题目如上.拜托各位大神把步骤神马的都写上.感激不尽. - ？
缪诗镇脑：[答案] NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5
平塘县18375895523： 二十五度0.1mol/L的氨水,如果向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH等于七,此时铵根浓度为Amol/L,则硫酸根浓度为多少 - ？
缪诗镇脑：[答案] 电荷守恒: 2c(SO4²-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+) ∵PH=7,∴c(OH)=c(H+) 所以c(SO4²-)=A/2 mol/L
平塘县18375895523： 0.01mol/L的硫酸PH值怎么算 - ？
缪诗镇脑： 0.01mol/L的硫酸,氢离子浓度=0.02mol PH=-lg0.02=-lg2*0.01=-lg2-lg0.01=-0.3+2=1.7
平塘县18375895523： 现有H3PO4,Nah2PO4,Na2HPO4,Na3PO4四种水溶液,浓度均为0.1mol/L,欲配制pH为7的缓冲溶液,应选哪两种溶液 - ？
缪诗镇脑：[答案] 欲配制pH为7.0的缓冲溶液1.0dm3, (已知H3PO4的Kθ a1=7.5210-3,Kθ a2=6.2310-8,Kθ a3=2.210-1331. 因为pKa2=7.2,与配制缓冲溶液pH接近,所以应选择NaH2PO4和Na2HPO4两种溶液混合. 由解离方程H2PO4-→HPO42-+H+可知: pH=pKa2-lg...
平塘县18375895523： 0.01mol/L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制,请详细说明,谢谢 - ？
缪诗镇脑：[答案] 配制1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式: ^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-) pH=pKa2-lg---------- ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.01mol/L,就是c(H2PO4^-)+...
