急用!!!一种由FeS和FeSO4组成的固体混合物,测得O的质量分数=56%,则混合物中Fe的质量分数.
铁元素的质量分数为56%,则硫元素的质量分数为56%*32/56=32%
所以氧元素的质量分数为1-56%-32%=12%
PS.利用
Fe－S这一对应关系
O占a%所以Fe和S占1-a%
又因Fe和S是1：1关系
Fe----------S
56 32
Fe的质量分数为:(1-a%)*[56/(56+32)]
w(S)=44%*4/11=16%.
w(Fe)=44%*7/11=28%
用Fe,Na,O,Cl,H五种元素中的一种或几种,写出一个分解反应和一个复分解...
复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
如何实验证明一种物质是铁
实验室检验法：将金属在稀硫酸(H2SO4稀）中溶解，随后通入氯气（Cl2），接着滴入硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液呈血红色，则证明原金属中含有铁元素。Fe+2H[+]=Fe[2+]+H2↑ 2Fe[2+]+Cl2=2Fe[3+]+2Cl[-]Fe[3+]+3SCN[-]=Fe(SCN)3【络合物，呈血红色】1楼的实验方法对于初中也是可以...
有没有一种化学物质中的Fe的化合价高于+7价?
铁的化合价，就+2，+3价。单质中是0价。没有+7价以上的。
fe2o3表示什么?
Fe2O3表示的是氧化铁。氧化铁是一种化学物质，它是铁元素与氧元素结合的产物。具体的化学式为Fe2O3，这代表了其分子中包含了两个铁原子和三份氧原子。该化合物在自然中广泛存在，如常见的矿物磁铁矿中就含有氧化铁。下面详细解释其特点和应用。一、氧化铁的基本性质 氧化铁是一种红色或红棕色的固...
用一种试剂将C Fe CuO3种黑色粉末鉴别出
稀盐酸。C：无明显变化 Fe：固体溶解，产生无色气体，溶液变为浅绿色。Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ CuO：固体溶解，溶液变为蓝色。CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O 本题也可以用稀硫酸。
用一种物质鉴别 CuO MnO2 Fe FeS和炭粉
CuO+2HCl→CuCl2+H2O 溶液变蓝 4HCl(浓)+MnO2→加热MnCl2+Cl2↑2H2O 有黄绿色气体生成 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ 有无色气体生成,溶液浅绿色 FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2 生成的气体能与CuSO4反应生成黑色沉淀 碳粉不反应
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的...
故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；②在氯化铁和金属铁反应生成氯化亚铁的反应中，过量的铁不必除去，因为亚铁离子很容以被氧化为三价铁，为了防止被氧化，需加入金属铁，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：Fe（OH）2可被...
...金属,稀有气体,固态非金属都是由一种元素组成的?
对，金属单质，是由一种元素组成的。例如，铁的单质，含有铁元素。理想状态下不含有其他元素。稀有气体，例如，氦气，只有氦元素，不含其他元素。碳单质，只有碳元素，不含其他元素。水，含有氢元素和氧元素，是氢氧元素的化合物，不是单质。希望我的回答对你有所帮助。
一种具有红褐色絮状沉淀的铁的化合物
一种具有红褐色絮状沉淀的铁的化合物是氢氧化铁（Fe(OH)3）。氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓。也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3它是一...
用H、O、C、Fe、Ca四种元素组成符合下列要求的物质的化学式:(1)可作...
铁属于金属直接用元素符号表示，故化学式是Fe；（3）固态二氧化碳是干冰，易升华，吸收热量，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨的一种氧化物是二氧化碳；（4）配制波尔多液的成分是氢氧化钙和硫酸铜，因为是碱所以是氢氧化钙，由于钙显+2价，氢氧根显-1价所以化学式是Ca（OH）...
马宇清开： Fe和S原子个数比为1:1,故质量分数比为56:32=7:4,故整个混合物中: w(S)=44%*4/11=16%. w(Fe)=44%*7/11=28%
武宁县14748635669： 一种由FeS和FeSo4组成的固体混合物,测的其中w(o)=56%,则混合物中w(Fe)=????？
马宇清开： 把质量拆分一下 : FeSO4=FeS+4O 那么原混合物就可以看作是 FeS 和 O 的混合Fe原子和S原子数相等 则W(Fe):W(S)=56:32w(o)=56% 则W(Fe)+W(S)=44%所以 w(Fe)=28% W(S)=16%
武宁县14748635669： 实验室在常温下用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)反应来制取硫化氢气体(H2S),同时生成硫酸亚铁 - ？
马宇清开： (1)做此实验必须选用的仪器有:广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙. 故填:①④⑥⑦⑧. 实验装置图如下图所示:(2)因为硫化氢的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,因为硫化氢能够溶于水,密度比空气大,不能用排水法和向下排空气法收集;集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上. 故填:向上排空气;排水法和向下排空气;硫化氢能够溶于水,密度比空气大;正. (3)硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4. 故填:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4.
武宁县14748635669： 有一种由FeSO4和Fe(SO4)3组成的固体混合物,已知测得混合物中含硫的质量分数为23%,则该混合物中含铁的... - ？
马宇清开： 混合物中,硫和氧以SO42-形成存在,若含硫23%,则含氧=23%*64/32=46% 所以含铁的质量分数=100%-23%-46%=31%
武宁县14748635669： 硫化氢(H2S)是一种有毒气体,密度比空气大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀H2SO4混合,在常温下反应制得硫化氢... - ？
马宇清开：[答案] (1)实验室制取硫化氢气体的化学方程式为:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.故填:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.(2)①硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热,应该用B装置作为发生装置.故填:B.②因为硫化氢气体的密度比空气大,...
武宁县14748635669： fes如何转化为feso4 - ？
马宇清开： 这是一个强酸制弱酸的反应: FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 要用稀硫酸..因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.
武宁县14748635669： 在FeS、FeSO4的混合物中,已知氧元素的质量分数为a,则铁元素的质量分数为多少? - ？
马宇清开： Fe 和S的质量分数之和为1-a,而可以将硫酸亚铁视为FeS和O组成的,那么铁的质量分数为56(1-a)/(56+32),整理一下就行了.
武宁县14748635669： 在FeSO4、Fe(SO4)3和FeS组成的混合物中 硫的质量分数是22% 则混合物中铁的质量分数可能是? - ？
马宇清开： FeSO4,FeS:Fe%=22%x56/32=38.5% SO4%=22%x96/32=66%;Fe%=1-66%=34% C
武宁县14748635669： 有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解反应时,作了两种假设:(1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为:FeSO4500℃..FeS+2O2↑... - ？
马宇清开：[答案] (1)硫酸亚铁在500℃左右分解生成硫化亚铁和氧气,故答案为:FeSO4 500℃ . FeS+2O2↑;(2)硫酸亚铁在500℃左右分解生成氧化亚铁和三氧化硫,故答案为:FeSO4 500℃ . FeO+SO3↑;...
武宁县14748635669： 1 FeS与过量浓硫酸反应的化学方程式 2 FeSO4与Na2O2反应的化学方程式怎么写? - ？
马宇清开： 1.2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2上+2S+3H2O 浓H2SO4既能氧化Fe2+,也能氧化S2-2.4FeSO4+2Na2O2+4H2O=Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3+Na2SO4+2NaOH 相当于Na2O2生成的O2氧化了Fe2+ 希望能够帮到你哈!
