关于化学平衡和催化剂的问题

催化剂对化学平衡怎么影响~

催化剂只影响到达平衡需要的时间,不影响反应物的转化率
为什么催化剂对化学平衡没有影响.这就要从催化剂的机理说起
化学反应中要反应物分子达到一定的能量才能发生反应,这个能量就是反应的活化能.而自然界中的物质分子能量可以用概率统计得到.
催化剂的机理就是在反应中影响反应活化能,正催化剂降低反应所需的活化能,使活化分子所占的比例升高,这样就减少了反应时间.
负催化剂升高活化能,使反应时间变长
由于没有改变反应物与产物,反应物和产物的能量也就不会变,转化率与始末状态有关,与反应速率无关,所以转化率不会变
催化剂影响的是反应过程,也就是反应的速率,而不会影响反应结果,也就是转化率

催化剂让平衡常数改变了。
当催化剂影响某个反应速率后，某一反应的产物浓度大大增加，相应的反应物浓度就大大减小了，多个反应物相同的反应共存时，由于反应物浓度的改变，就导致其他反应的平衡被打破了（会向生成反应物的方向移动）
要是不明白请追问哈……

1.催化剂只能提高达到平衡的速度，减少达到平衡的时间，但不会影响化学平衡的。

相同。 相同。
2.应该是 kv 。化学反应速率=浓度变化量/时间 因为时间减少了，所以速率增加了。

3. 加速度是矢量，是有方向的。因此在化学反应中表示快慢，用的是速率。速率只表示大小，因此没有加速度的。v=△C/t
4.这个不是的。这个具体我也说不太清楚，因为在单位时间，速率不是匀速变化的。

呵呵，我觉得你在思考这些问题的时候，往物理上想了。

我是一个高一的学生，尽我所能，希望能帮上你。

催化剂只影响速率，不影响平衡。

催化剂会影响反应速率常数，对速率的影响是一个指数式，催化剂对速率系数成负指数关系 。
高二要具体学的。

因为速率是标量，因此不宜从速度变化量的方面去过多的思考。 我说的kv 意思指的是 成正比关系，而不是正比例函数关系。
假若化学平衡不移动，那么只有催化剂可以改变达到平衡的时间。 如果改变温度，压强，就会影响化学平衡的。
催化剂同时改变正反反应速率。

1.催化剂对正逆反应都有影响但不影响平衡
2.速度是常数k乘以反应物的计量数次幂的积，应该是v=kv
3.催化剂表面削弱了分子间的化学键使断键更加容易，活化能降低
物质的量浓度一定，速率加快当然时间短。
4.v正'=v逆'
5.活化能就是反应达到反应中间的所需的能量，即所需能量的最高峰，催化剂可降低这个最高峰，似乎活化能变化x，反应速率变化10的x次方

活化能 活化能(activation energy)
活化能的定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
[编辑本段]化学反应的活化能
实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。
在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量Ea的分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图1中，Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。
不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。
[编辑本段]阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：
E＝RT2（dlnκ／dT）（2）
在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。
式（1）可写成：
lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出E值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值。
对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。
阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有d（lnk）/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。

你想真正的了解就上网查点这方面的大学内容或者读点物化的书，关于影响速率因素的，你的提问很令人意想不到，不过也不是说几句你就能明白的，因为这些问题毕竟牵扯到很多知识。

1相同，相同。
催化剂只是改变了反应所需要的能量，使正负反应均加快。
2催化剂又加快反应的，如初中制氧气实验中的高锰酸钾。也有减缓反应的。
KV
V正和V逆间差值会改变
3加速度是矢量，有大小有方向，这里最好说加速率（书本上好像没有这个词， 只不过是我想出来的，一般化学平衡中没有“速度”这个词）。你理解为加速率的改变也不错，但在这里讨论ΔV好像没多大意义，因为化学中没有讨论这个问题，本人对这方面只是也不太了解，但好像也没有相关计算公式呀。
4这个关系式也没有v正'=v逆'但不等于[v正-v逆]/2
从你的提问和问题补充来看你好像是一个高中生吧，学化学要读通课本，而化学平衡这方面知识还要记住一些特殊例子，和几个常见的反应速率---时间图。

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新余市13251735485： 为什么催化剂不会改变化学平衡. - ？
毛耍安替：[答案] 化学平衡的实质是一种动态平衡,在一定的条件下,反应的平衡常数为一定值,催化剂的作用是降低反应所需的活化能,增加活化分子数目,使单位时间内反应的分子数增多,但对正反应逆反应来说是等效的,故不改变平衡

新余市13251735485： 催化剂对化学平衡的影响问题请问这句话正确吗?为什么?请详细解答, ？
毛耍安替： 在多数有机反应中,加入催化剂会提高反应速率,也会增加目标产物的产率.催化剂是只能加快反应速率,不会影响化学平衡.但是有很多反应属于反应物不能完全转化,或者副产物太多,这时加入合适的催化剂,可以降低其活化能,增加目标产物的产率,也是相当于抑制了副产物的产生.所以“对于在给定下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率.”这句话是正确的.

新余市13251735485： 关于催化剂的问题催化剂只能催化热力学允许进行的反应;催化剂缩短达到平衡的时间,但不改变平衡点.请解释第一句话,并说明第2句话中“平衡点”的意... - ？
毛耍安替：[答案] 就是说催化剂可以降低化学反应需要的能量 可以更快达到化学平衡 平衡点就是化学平衡时的物质组分 就是说 加了催化剂可以加快反应速率 但是反应到了最后物质的组分跟不加催化剂是一样的 答案补充 就是说可以进行的反...

新余市13251735485： 温度、压强、浓度、催化剂对化学平衡及化学反应速率的影响在本质上有何异同? - ？
毛耍安替：[答案] 温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.

新余市13251735485： 催化剂能加快化学反应速率,但不能使化学平衡移动,为什么 - ？
毛耍安替：[答案] 因为催化剂同时增大正反应速率和逆反应速率,所以不能使化学平衡移动.

新余市13251735485： 1,催化剂能改变化学反应速率,为什么不影响化学平衡? - ？
毛耍安替： 往深入点解释呢,一个化学反应,是由热力学和动力学两个方面决定, 热力学决定反应的程度(化学平衡) 动力学决定反应速率,催化剂只是在动力学上影响化学反应,所以不会影响平衡移动. 举个不恰当的例子 一个化学方程式 左边相当于在1楼, 右边相当于3楼, 无论你走着上 还是跑着上 都只能到3楼. 加催化剂就相当于跑着上楼. 只能到3楼 所以不影响化学平衡..

新余市13251735485： 催化剂对化学平衡怎么影响 - ？
毛耍安替： 催化剂只影响到达平衡需要的时间,不影响反应物的转化率 为什么催化剂对化学平衡没有影响.这就要从催化剂的机理说起 化学反应中要反应物分子达到一定的能量才能发生反应,这个能量就是反应的活化能.而自然界中的物质分子能量可以用概率统计得到. 催化剂的机理就是在反应中影响反应活化能,正催化剂降低反应所需的活化能,使活化分子所占的比例升高,这样就减少了反应时间. 负催化剂升高活化能,使反应时间变长 由于没有改变反应物与产物,反应物和产物的能量也就不会变,转化率与始末状态有关,与反应速率无关,所以转化率不会变 催化剂影响的是反应过程,也就是反应的速率,而不会影响反应结果,也就是转化率