下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A.Cl2、Br2、I2B.CO2、KCl、SiO2C.O2、I2
AB A中均属于分子晶体,熔点高低和相对分子质量大小成正比,A正确。B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体,所以熔点逐渐升高,正确。汞是液体,熔点低于单质碘的,C不正确。D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体,熔点逐渐降低,不正确。所以答案选AB。
A.O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Hg常温下为液体,故A错误;B.干冰为分子晶体,熔点最低,KCl为离子晶体熔点较高,SiO2为原子晶体熔点最高,它们的熔点依次升高,故B正确;C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体,晶体的熔点依次降低,故C错误;D.碳化硅为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,它们熔点依次降低,故D错误.故选B.
A.都为分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,故A正确;B.CO2为分子晶体,KCl为离子晶体,SiO2为原子晶体,熔点由低到高的顺序排列,故B正确;
C.I2常温下为固体,Hg常温下为液体,故C错误;
D.SiC为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,熔点由高到低,故D错误.
故选AB.
下列各组物质在熔化时均需克服化学键,且是按熔点由低至高的顺序排列的...
A 金属熔化克服金属键的作用,根据碱金属熔沸点的顺序从上至下依次降低,故A正确;原子晶体熔化时要克服共价键的作用,又根据键长越短键能越高,熔沸点越高,所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低,B不可选;分子晶体熔化时不需要克服共价键的作用,只需克服分子间作用力即可;C、D也不可选。
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是( )A.冰、干冰...
所以熔沸点按由低到高的顺序排列为:干冰、冰、氯化钠、金刚石,故A错误;B.熔沸点;原子晶体>离子晶体,金属晶体差别较大,根据常见金属的物理状态分析,Hg常温下为液态,Na为固态,所以熔沸点按由低到高的顺序排列为:汞、钠、烧碱、二氧化硅,...
下列各组物质中,熔点由低到高的是 A.HF 、HCl 、HBr B.NaBr、 NaCl...
A、错误。HF分子间形成氢键,导致HF>HCl,HCl、HBr不形成氢键,熔点按照分子量确定,HCl<HBr B、正确。NaBr、NaCl中,Cl-的离子半径小,使NaCl的晶格能>NaBr的晶格能,所以NaCl>NaBr MgO离子电荷高于NaBr、NaCl,所以它的熔点最高,即MgO>NaCl>NaBr C、错误。锂180.5℃,钠97.81℃,钾63.65...
下列各组物质中,熔点由低到高的是
F、Cl、Br同一主族,半径逐渐增大,则其氢化物的熔点逐渐降低 所以,A不对 同理,C不对 D中,干冰是固体的CO2,其熔点低于0摄氏度;石英为SiO2,其熔点非常高。所以正确顺序是:干冰<烧碱<石英 ——答案:B
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A.冰、干冰、氯化...
B 试题分析:A.熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。错误。B.汞、钠、烧碱、二氧化硅正确。C.NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大,离子间的作用力就越小,熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl。错误。D.H 2 ...
下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同...
碘化钠是离子晶体,熔化克服的是离子键。D中干冰形成的晶体是分子晶体,,熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体,熔化克服的是共价键。所以答案选A。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力对培养和解题...
下列各组都是生活中常见的物质,其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是...
A、高锰酸钾属于纯净物,二氧化氮属于化合物,氢气属于单质.错误;B、食盐水属于混合物,过氧化氢属于化合物,液态氧属于单质.正确;C、洁净的空气属于混合物,氯化钠属于化合物,水属于化合物.错误;D、乙醇是纯净物、干冰是化合物,水银是单质汞.错误.故选B.
判断下列各组物质熔点的高低顺序,并简单说明理由。
【答案】:MgCl2<CaCl2<srcl2<BaCl2,熔点随极化作用的增强而降低。$SiF4<SiCl4<SiBr4<Sil4,色散力随分子量增加而增大。$SiC>CsCI>CO2>HCl,Si(:为原子晶体;CsCl为离子晶体;分子间作用力CO2>HCl(以色散力为主)。$SiO2>BaO>KCl>HI,SiO2为原子晶体,应最高;BaO和KCl均为离子晶体,...
霍贷振源: AB A中均属于分子晶体,熔点高低和相对分子质量大小成正比,A正确.B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体,所以熔点逐渐升高,正确.汞是液体,熔点低于单质碘的,C不正确.D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体,熔点逐渐降低,不正确.所以答案选AB.
绥滨县19190995264: 下列各组物质中,按熔点从低到高排列的是( ) - ?
霍贷振源: 一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,汞在常温下是液态,当然熔点最低.碘是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,根据前面所说的顺序,碘的熔点当然比二氧化硅低.B正确.D为什么不正确呢?碱金属的熔点肯定低于它对应的盐的熔点.刚好顺序搞反了.补充下,金属钠是金属晶体哦
绥滨县19190995264: 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()A.CO2<KCl<SiO2B.O2<I2<Br2C.H2O<H2S<HClD - ?
霍贷振源: A.干冰为分子晶体,熔点最低,KCl为离子晶体熔点较高,SiO2为原子晶体熔点最高,它们的熔点依次升高,即CO2B.O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Br2常温下为液体,故B错误;C.H2O为分子晶体,常温下为液体,H2S与HCl常温下为气体,故C错误;D.碳化硅为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,它们熔点依次降低,故D错误. 故选A.
绥滨县19190995264: 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A.冰、干冰、氯化钠、金刚石B.汞、钠、烧碱 - ?
霍贷振源: A.熔沸点;原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中有氢键的大于没有氢键的,所以熔沸点按由低到高的顺序排列为:干冰、冰、氯化钠、金刚石,故A错误; B.熔沸点;原子晶体>离子晶体,金属晶体差别较大,根据常见金属的物理状态分...
绥滨县19190995264: 排列下列物质的熔点高低顺序,由低到高?:CaO,MgO,SiCl4,SiBr4排列的根据? - ?
霍贷振源:[答案] SiBr4解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
绥滨县19190995264: 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )?
霍贷振源: 答案B 分子晶体熔点低于离子晶体,离子晶体熔点一般低于原子晶体,同类型晶体其微粒间作用力越强,熔点越高.A组中O<sub>2</sub>、I<sub>2</sub>、Hg常温下分别是气体、固体、液体,故熔点O<sub>2</sub>2</sub>>Hg,A不符合题意...
绥滨县19190995264: 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是() - ?
霍贷振源:[选项] A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. K C. l>NaCl>MgCl2>MgOC、Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>SiO2>钠
绥滨县19190995264: 下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 - ?
霍贷振源: 答案D 解:本题所给的五种物质中,CH4、H2O、H2S是分子晶体,Na是易熔化的金属,NaCl是离子晶体.根据不同类型晶体的熔点高低规律,可知NaCl熔点最高.根据通常情况下物质的状态,Na是固体,H2O是液体,分子中含有氢键,可知H2O的熔点必高于H2S和CH4,而低于Na. 点评:物质的熔、沸点高低的比较,既要根据一般规律,又要根据所学物质的状态及熔化的难易性质. 查看原帖>>
绥滨县19190995264: 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 B.汞、钠、烧碱、 - ?
霍贷振源: B 试题分析:A.熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 .错误.B.汞、钠、烧碱、二氧化硅正确.C.NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体.离子所带的电荷相同.离子半径越大,离子间的作用力就越小,熔点就越低.因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl.错误.D.H 2 O、H 2 S、H 2 Se、H 2 Te 它们都是结构相似的物质.除水外,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高.而水的分子之间还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用力,使其熔沸点最高.因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H 2 S、H 2 Se、H 2 Te、 H 2 O.错误.
绥滨县19190995264: 请高手解题~判断下列各组物质的熔点高低顺序,并作简单说明(1)KCl,KF,MgO,NaF(2)PF3,PI3,PBr3,PCl3(3)NH3,PH3**请高手写出具体解题步骤,而不... - ?
霍贷振源:[答案] 1,离子半径越小,所带电荷越大,离子键就越强 离子半径K+>Na+>Mg2+,Cl->O2->F- 熔点MgO>NaF>KF>KCl 2,结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高 所以熔点PI3>PBr3>PCl3>PF3 3,NH3可以形成分子间氢键,所以熔点...