下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）A．Cl2、Br2、I2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C1 2 、Br 2 、I 2  ...~

AB A中均属于分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小成正比，A正确。B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，所以熔点逐渐升高，正确。汞是液体，熔点低于单质碘的，C不正确。D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体，熔点逐渐降低，不正确。所以答案选AB。

A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；B．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；C．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．故选B．

A．都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；
B．CO₂为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，熔点由低到高的顺序排列，故B正确；
C．I₂常温下为固体，Hg常温下为液体，故C错误；
D．SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO₂为分子晶体，熔点由高到低，故D错误．
故选AB．

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绥滨县19190995264： 下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.C1 2 、Br 2 、I 2  ... - ？
霍贷振源： AB A中均属于分子晶体,熔点高低和相对分子质量大小成正比,A正确.B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体,所以熔点逐渐升高,正确.汞是液体,熔点低于单质碘的,C不正确.D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体,熔点逐渐降低,不正确.所以答案选AB.

绥滨县19190995264： 下列各组物质中,按熔点从低到高排列的是( ) - ？
霍贷振源： 一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,汞在常温下是液态,当然熔点最低.碘是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,根据前面所说的顺序,碘的熔点当然比二氧化硅低.B正确.D为什么不正确呢?碱金属的熔点肯定低于它对应的盐的熔点.刚好顺序搞反了.补充下,金属钠是金属晶体哦

绥滨县19190995264： 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()A.CO2<KCl<SiO2B.O2<I2<Br2C.H2O<H2S<HClD - ？
霍贷振源： A.干冰为分子晶体,熔点最低,KCl为离子晶体熔点较高,SiO2为原子晶体熔点最高,它们的熔点依次升高,即CO2B.O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Br2常温下为液体,故B错误;C.H2O为分子晶体,常温下为液体,H2S与HCl常温下为气体,故C错误;D.碳化硅为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,它们熔点依次降低,故D错误. 故选A.

绥滨县19190995264： 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A.冰、干冰、氯化钠、金刚石B.汞、钠、烧碱 - ？
霍贷振源： A.熔沸点;原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中有氢键的大于没有氢键的,所以熔沸点按由低到高的顺序排列为:干冰、冰、氯化钠、金刚石,故A错误; B.熔沸点;原子晶体>离子晶体,金属晶体差别较大,根据常见金属的物理状态分...

绥滨县19190995264： 排列下列物质的熔点高低顺序,由低到高?:CaO,MgO,SiCl4,SiBr4排列的根据? - ？
霍贷振源：[答案] SiBr4解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答

绥滨县19190995264： 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )？
霍贷振源： 答案B 分子晶体熔点低于离子晶体,离子晶体熔点一般低于原子晶体,同类型晶体其微粒间作用力越强,熔点越高.A组中O₂、I₂、Hg常温下分别是气体、固体、液体,故熔点O₂2</sub>>Hg,A不符合题意...

绥滨县19190995264： 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是() - ？
霍贷振源：[选项] A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. K C. l>NaCl>MgCl2>MgOC、Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>SiO2>钠

绥滨县19190995264： 下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 - ？
霍贷振源： 答案D 解:本题所给的五种物质中,CH4、H2O、H2S是分子晶体,Na是易熔化的金属,NaCl是离子晶体.根据不同类型晶体的熔点高低规律,可知NaCl熔点最高.根据通常情况下物质的状态,Na是固体,H2O是液体,分子中含有氢键,可知H2O的熔点必高于H2S和CH4,而低于Na. 点评:物质的熔、沸点高低的比较,既要根据一般规律,又要根据所学物质的状态及熔化的难易性质. 查看原帖>>

绥滨县19190995264： 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 B.汞、钠、烧碱、 - ？
霍贷振源： B 试题分析:A.熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 .错误.B.汞、钠、烧碱、二氧化硅正确.C.NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体.离子所带的电荷相同.离子半径越大,离子间的作用力就越小,熔点就越低.因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl.错误.D.H 2 O、H 2 S、H 2 Se、H 2 Te 它们都是结构相似的物质.除水外,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高.而水的分子之间还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用力,使其熔沸点最高.因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H 2 S、H 2 Se、H 2 Te、 H 2 O.错误.

绥滨县19190995264： 请高手解题~判断下列各组物质的熔点高低顺序,并作简单说明(1)KCl,KF,MgO,NaF(2)PF3,PI3,PBr3,PCl3(3)NH3,PH3**请高手写出具体解题步骤,而不... - ？
霍贷振源：[答案] 1,离子半径越小,所带电荷越大,离子键就越强 离子半径K+>Na+>Mg2+,Cl->O2->F- 熔点MgO>NaF>KF>KCl 2,结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高 所以熔点PI3>PBr3>PCl3>PF3 3,NH3可以形成分子间氢键,所以熔点...