某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液0.1m
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为： II 2 1 III 2 2 0（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂．
（3）在“探究pH对酶活性的影响”实验原理是淀粉酶可以使淀粉逐步水解成麦芽糖等还原性糖．利用斐林试剂鉴定还原性糖时，会产生砖红色沉淀．①在本实验中，A试管中是蒸馏水，设置A试管起对照作用．②根据无关变量相同且适宜，在实验步骤4中C试管加入的盐酸的量应等于氢氧化钠溶液及蒸馏水的量，即1mL．③还原糖与斐林试剂在水浴加热时才会有砖红色沉淀，故实验步骤8应水浴加热．（5）①试管A淀粉酶的活性较好，淀粉水解成还原性糖，与斐林试剂在水浴加热条件下会出现砖红色沉淀．试管B、C中淀粉酶在过酸或过碱的条件下酶失活，淀粉不分解，与斐林试剂在水浴加热条件下不会出现砖红色沉淀．②通过上述实验可以看出，淀粉酶在中性（蒸馏水）条件下酶的活性高，在过酸（盐酸）和过碱（氢氧化钠溶液）条件下酶的活性丧失，故得出的结论是pH对酶活性有影响．故答案为：（3）砖红色①对照②1mL③水浴加热（5）①A有砖红色沉淀，BC无砖红色沉淀②pH对酶活性有影响
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，
故答案为：
| II | 2 | 1 | |
| III | 2 | 2 | 0 |
（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，
故答案为：2；5；3；1；2；10；8．
我国某中学地理研究性学习小组为了测定学校所在地P点的经纬度,设计了简...
B．该地白昼逐渐变短，正午太阳高度逐渐变小 ∠β最小且∠β＝21°34′太阳高度为 90°-21°34′=68°26′=90°-（x-23°26′）x=45°
某研究性学习小组为了研究绿色植物的某些生理活动选取两盆长势相同的...
某研究性学习小组为了研究绿色植物的某些生理活动，选取两盆长势相同的绿萝，可以把它们放在不同的生长环境里，然后观察两盆绿萝的涨势。
(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其...
（1）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，Fe的活泼性大于Cu，说明Fe的金属性大于Cu，故正确；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化物最高价态，铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2，说明氯气具有强氧化性，但不能证明Fe、Cu的金属性强弱，故错误；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+...
某研究性学习小组为了探究愈伤组织形成导管是芽的直接作用,还是芽产 ...
（1）愈伤组织常用作诱变育种的理想材料，理由是愈伤组织具有较强分裂能力，细胞分裂过程中DNA复制时容易发生基因突变．（2）愈伤组织形成导管，从细胞水平分析，主要是细胞分化的结果；从分子水平分析是的结果基因的选择性表达．（3）为了进一步验证导管的形成是由于生长素的作用，实验设计的简单思路思路：用...
某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,就从该瓶...
故答案为：（（1）无色酚酞试液变红；有气泡产生（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）A；Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红（4）取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或其他合理答案）
急急急!!!某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理
（1）溴遇水反应生成氢溴酸，镁遇氢溴酸生成氢气 Br2+H2O==HBr+HBrO Mg+2HBr==MgBr2+H2 ↑ 但主要反应是Mg+Br2=MgBr2，因为溴水中氢溴酸的浓度很小，而溴单质的浓度相对较大 所以镁先和溴单质反应，因此只产生极少量的气泡。（2）Mg+Br2=MgBr2 （3）催化 ...
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如图实验:已 ...
解答：铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅加入过量氢氧化钠溶液过滤，固体A为Mg、Cu，溶液M为NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入过量盐酸反应过滤得到固体B为H2SiO3，溶液N中为AlCl3溶液加入过量氨水过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀灼烧得到固体C为Al2O3；（1）依据上述分析可知固体A为Mg、Cu；故答案为：Mg、Cu；（...
某研究性学习小组为了探究酵母菌种群增长的最适温度,他们设置了5组实验...
（1）为了使实验数据更加准确，需要严格控制实验中的营养物质的浓度、pH、溶氧量、接种量等无关变量；不同温度下酵母菌的种群数量都呈现出先增加后降低的趋势．（2）该实验的目的是“探究酵母菌种群增长的最适温度”，则自变量是温度，根据表格数据可知酵母菌种群数量增长的最适温度约是25℃．（3）同一...
某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一...
m=4.4．答案：（1）4.4g；（2）设5g石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 1.76g100x＝441.76gx=4g 石灰石中碳酸钙的质量分数为4g5g×100%=80%；答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na 2 CO 3...
（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g-56.7g=3.3g；（2）设纯碱中Na 2 CO 3 的质量为x．Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O106 44x 3.3g 106 x = 44 3.3g x=7.95g纯碱中Na 2 CO 3 的质量分数： 7.95g 10g ×100...
贺裕盐酸：[答案] (1)酸性高锰酸钾溶液褪色(2)II: 2mL 2mL III: 2mL 2mL 0(3)催化剂(MnSO4)…………………………..【每空1分】
吉利区15177658326： 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案: 实验编号 0.01mol?L - 1酸性KMn - ？
贺裕盐酸： 浓度不变,都是2mL;实验I和II研究浓度对反应速率的影响(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,到紫红色刚好褪去计时结束,MnSO4溶液在反应中为催化剂,故答案为,故答案为:紫红色刚好褪去; (2)根据实验目的,选择合理数据, 故答案为: II 2 1 III 2 2 0(3)从实验数据分析:高锰酸钾作为指示剂,草酸体积为1mL;实验I和III研究温度对反应速率的影响,浓度全部相同
吉利区15177658326： 某研究性学习小组成员,利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是研究过程中记录的 - ？
贺裕盐酸： (1)根据实验的条件找出相同的、不同的物理量,出现不同的物理量则是要探究的条件.金属的质量相同但状态不同,则探究其接触面积与反应速率的关系;硫酸的体积相同但浓度不同,所以考查了其浓度对反应速率的影响;溶液温度不同,所以...
吉利区15177658326： 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色.为进一步研究有关因素对反应速率的... - ？
贺裕盐酸：[答案] (1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色,说明产物中有碘单质生成,由于有第一步反应IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H+-+I-,且KIO3溶液过量,所以能产生碘单质的反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故...
吉利区15177658326： (13分)Ⅰ.某学校研究性学习小组开展不同条件对化学反应速率影? ？
贺裕盐酸： 试题答案:Ⅰ.(1)①和② (1分) ; ①和③ (1分)(2)硫酸的浓度或氢离子浓度(2分); 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 (2分)Ⅱ.(1)否 ,KMnO4溶液呈紫色,达滴定终点紫色不再褪去.(2分)(2)b (2分) (3)75% (3分)
吉利区15177658326： 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下 - ？
贺裕盐酸： A、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,故A正确; B、当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故B错误; C、当硫酸剩余时,硫酸与铜丝也不反应,故C错误; D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,不能使酚酞试液变色;但若硫酸过量,溶液呈现酸性,也不能使酚酞试液变色,故D错误; 故选A.
吉利区15177658326： 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应...？
贺裕盐酸： (1)溴遇水反应生成氢溴酸,镁遇氢溴酸生成氢气 Br2+H2O==HBr+HBrO Mg+2HBr==MgBr2+H2 ↑ 但主要反应是Mg+Br2=MgBr2,因为溴水中氢溴酸的浓度很小,而溴单质的浓度相对较大 所以镁先和溴单质反应,因此只产生极少量的气泡. (2)Mg+Br2=MgBr2 (3)催化
吉利区15177658326： 某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管,进 - ？
贺裕盐酸： (1)A酚酞试液与碱性溶液反应会变红,所以的现象应该是无色酚酞试液变红;B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠,所以加入盐酸会有二氧化碳生成;(2)因为溶液变质生成了碳酸钠,所以一定发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑...
吉利区15177658326： (2013天津)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于 - ？
贺裕盐酸： BD试题分析:硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象,将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后,存在着如下 情况:恰好完全反应,溶液中的溶质只有硫酸钠,硫酸过量,溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸, 氢氧化钠过量,溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸钠也能与氢化钡反应生成硫酸钡沉淀, 所以加入氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沆淀,酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变 色,如果硫酸过量,滴加酚酞溶液也不变色,所以答案选BD.
