核外电子排布，

核外电子排布式~

典型主族元素的核外电子排布几个原则：
1.电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后在填充下一层
（离核较近的区域内运动的电子能量较低，较远区域内运动的电子能量较高，而原子中的电子是处在原子核的引力场中的所以有1）
2.每层最多容纳2nn个电子
3.最外层电子不超过8个
4.次外层电子不超过18个
5.倒数第三层电子不超过32个
0族的核外电子满足化学元素周期表最后一栏的0族电子数

一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d……
核外电子排布在中学化学中的应用

1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。

2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期

譬如：O排布为2，6 Rn排布：，2，8，18，32，18，8

总之说简单点就一句话，除了第一层以外，你看着怎么对称就怎么排。

跟原子结构有关 每层不超过2的N次方个 最外层不超过8个 次外层不超过18 倒数第三层不超过32个 这些都仅仅局限于主族元素 至于副组 你就得看电子亚层了 其实电子亚层的理论都能主族 副族都能结实 只是中学不要求

还是先看看电子亚层吧，记这个很费劲的，看懂亚层就懂了。
18 32 就是每个电子层能容下最多的电子数。s层2个 p层6个 d层10个 f层14个

第一层只有1s一个亚层所以 2个
第二层有2S2P两个亚层所以可容2+6=8个
第三层有23S3P3D三个亚层所以可容2+6+10=18个
http://baike.baidu.com/view/74605.htm

现在和你没办法讲清楚，都是由解薛定谔方程得到的量子数所决定的，初三没必要搞清楚也不可能搞清楚。那个复杂的方程要用高等数学的知识才可以解，是专家的事情。以后也会逐渐地学到一些，比如各原子轨道的数量形状，各量子数，还有电子填充的三大规则等等，这些东西搞清楚了你的这些问题都是小菜一碟。高二应该就会学了。

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蔡甸区19267646387： 核外电子排布式(化学定义) - 搜狗百科？
狄莲盐酸：[答案] 核外电子是【分层】排布的. 按能量由低到高 从内向外分层排布

蔡甸区19267646387： 核外电子的排布规律是什么? - ？
狄莲盐酸：[答案] 按能量高低分层排布 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p (能量增大顺序) 电子按以上能级顺序填充s轨道填2个电子p轨道6个d轨道10个f轨道14个 泡利不相容原理,洪特规则,洪特补充规则等.

蔡甸区19267646387： 什么是核外电子排布? - ？
狄莲盐酸：[答案] 原子核外有电子排列,排列的层数和每层电子数即核外电子排布

蔡甸区19267646387： 核外电子的排布尽量简单明了. - ？
狄莲盐酸：[答案] 不知道你的学习程度,把知道的都打出来了. 1、电子总是尽先排布在能量较低的区域.(最低能量原理) 2、各电子层最多容纳电子数为2n2(2倍n的平方) 3、最外层电子数不超8个,次外层不超18个,再次外层不超32个(K为最外层时不超2个) 4、...

蔡甸区19267646387： 核外电子排布规律到底是什么? - ？
狄莲盐酸： 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...

蔡甸区19267646387： 核外电子分层排布规律 - ？
狄莲盐酸：[答案] 每个电子层最多能容纳:层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个…… 举例: 原子序数为24,其排布是2,8,8,6 原子序数为32,其排布是2,8,18,7 原子序数为38,其排布是2,8,18,8,2(排满3层剩10个,最后一层不能超过8,所以拆成8,...

蔡甸区19267646387： 1 - 30号原子核外电子排布 - ？
狄莲盐酸：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电...

蔡甸区19267646387： 原子核外电子排布遵循的规律是什么? - ？
狄莲盐酸：[答案] (1)每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 . (2)最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个 (3)一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个(到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则...

蔡甸区19267646387： 原子核外电子排布有什么规律 - ？
狄莲盐酸：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二...