电子云的对称问题

下列说法中不正确的是（　　）A．s轨道不能参与形成π键B．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同C．~

A．s轨道头对头重叠参与形成σ键，故A正确；B．σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的，所以s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同，故B正确；C．碳碳双键中含有一个σ键、1个π键导致碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；D．共价三键中含有一个σ键、2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以氮气分子中含有1个σ键、2个π键，故D正确；故选C．

首先，什么叫电子云？电子云并不是真实存在的，他只是科学家用来表示核外电子分布的一种方法，用点的疏密来表示相应位置电子出现的几率大小，而可以想见，s层电子在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，这样的分布不是球形又是什么呢

1.对陈性不要理解的太复杂，我们学过的对称性有轴对称(轴指键轴)、中心对称和镜面对称。形成sigma的两个原子轨道必须都具有键轴对称性，即它们两关于键轴对称并且符号相同。例如以z轴为键轴，2个pz轨道都关于z轴对称，而且z轴的两侧符号相同，他们就重叠形成sigma键；而2个px轨道在键轴z轴两个符号相反，上正下负，不能形成sigma键。同理自己分析2个s也能形成sigma键。
2.注意标明正负号的不是电子云，而是原子轨道；电子云没有正负，那是原子轨道，当然原子轨道和电子云形状相似。正负号是有用的，就像第1中，它能提供对称性的信息。即正负号就是用来描述轨道对称性的
3.只有共平面的分子才有离域pai键。记住，氢原子永远不会参与形成大pai键，所以永远不要把氢原子数进去。大多数，一般除氢以外，有几个原子共面，中心原子数就是几。其实要做到万无一失，必须用价键理论去分析，但这里也有一个窍门，大多数情况也适用。
窍门：首先你要记住几个特例：
(1).特例一：硝酸根有4原子6电子的大pai键，与硝酸根互为等电子体的集团都有4原子6电子的大pai键。如SO3，BF3等也有4原子6电子的大pai键。
(2).特例二：O3有3原子4电子的大pai键，与O3互为等电子体的集团都有3原子4电子的大pai键，如SO2、NO2-等

1、什么是对称……还真不好说啊……比如s轨道和p轨道重叠成键的话，一个球形电子云和一个“8”形的电子云重叠，那个球形的会加在“8”的头上，形成一个有对称轴的电子云，书上都有图，仔细研究研究就能明白了……正负号是从薛定谔方程中来的，表明电子云的“相位”，只有同相的才能重叠成键

2、离域派键么……得有共平面的原子，而且它们的垂直于该平面的一组p轨道中不能全满，像NO3-，是sp2杂化，平面三角形构型，N中剩下的那个轨道是满的，而三个O中各有一个p轨道是半空的，且它们经旋转后可以相互平行，重叠后形成离域派键，四个中心（因为有4个原子）六个电子（N上两个，三个O上各一个，再加上本身带的一个负电荷）

再比如O3，中间的O上是两个电子，两边的O上各一个，是三中心四电子

有机里面，绝大多数离域派键以共轭体系的形式存在，就是双键单键交替的一个体系，在这个体系中，以双键上的原子做为起点和终点，一个C相当于一个电子，N和O可以算一个，也可以算两个……

对称性指两个成键轨道要对称性匹配,如2s和2s能很好成键,而与2p则不能很好成键
+ - 号是量子化学计算时产生的,并不代表电性,LZ学了薛定谔方程后就理解了

化合价或键级不为整数时往往会有∏键,这个基本上见多了就知道了,我现在也不知道判断过程,一看分子大脑自然就知道结构了

单键是西格玛 双键是一个西格玛一个π
3键是1个西格玛2个π

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沁县19650176503： 电子云的对称问题形成西格玛 键是 既要注意对称 又要使 重叠面积 最大!请问 是 什么对称啊 还有 书上 有的 电子云重合时,电子云中 标了正负号 越详细越... - ？
乘点五水：[答案] 1、什么是对称……还真不好说啊……比如s轨道和p轨道重叠成键的话,一个球形电子云和一个“8”形的电子云重叠,那个球形的会加在“8”的头上,形成一个有对称轴的电子云,书上都有图,仔细研究研究就能明白了……正负号是...

沁县19650176503： sigma键轴对称,π键镜面对称什么意思,有什么区别,关于什么对称 - ？
乘点五水： 沿着 键轴 成键的观点很重要.要仔细理解. 西格玛键是沿着键轴头碰头的,所以成键后电子云是围绕着键轴的一个类圆柱结构.所以这个轴就是它的旋转轴. π是垂直键轴肩并肩的,成键后的电子云就成了垂直键轴的上下两部分,那么键轴所在的一个平面就是它的对称面.

沁县19650176503： 是否所有电子云的对称中心都是原子核?如 s,p,d - ？
乘点五水： 旋转对称——对称轴:沿对称轴旋转一定角度后与原来重合,若旋过的角度为α,则称其为(360/α)次轴 反伸对称——对称中心:每一个点相对对称中心反伸后与原来重合 反映对称——对称面:沿对称面做镜像反映后与原来重合 旋转反伸对称——旋转反伸轴:先沿旋转反伸轴旋转一定角度,再反伸后与原来重合 例如楼上说的:bf3:具有三个2次对称轴,一个3次对称轴,四个对称面,一个对称中心 ch4:具有三个4次旋转反伸轴,四个3次对称轴,六个对称面,没有对称中心 再如:h2o:具有一个2次对称轴,一个对称面,没有对称中心 nh3:具有一个3次对称轴,三个对称面,没有对称中心 可见,分子对称的必要条件是有对称中心或有旋转反伸轴

沁县19650176503： 怎么正确理解“s电子云是球形对称的”这句话?关于大学无机化学中的原子结构这部分? - ？
乘点五水： 首先,什么叫电子云?电子云并不是真实存在的,他只是科学家用来表示核外电子分布的一种方法,用点的疏密来表示相应位置电子出现的几率大小,而可以想见,s层电子在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同,这样的分布不是球形又是什么呢

沁县19650176503： 电子云的分布情况 - ？
乘点五水： ①s电子云,是球形对称的,在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同. ②p电子云,主量子数n≥2时出现.n=2,l=1的p电子云沿着某一方向出现的几率密度最大,而在另外两个方向出现的几率密度为零.2p电子云是无把哑铃形的,它有三种取向,即2px、2py、2pz. ③d电子云,n≥3时出现. ④f电子云,n≥4时出现.

沁县19650176503： 问一个关于电子云结构的问题 - ？
乘点五水： 电子云结构实际上是一个电子出现的空间概率密度图像.电子云越密则电子出现在此处的概率越大.1s和2s轨道都是球对称的图像,它们都是越靠近中心的原子核,电子出现的概率越大.两电子云的确是有重叠部分,这并不影响它们的独立性.因为两个电子分别以各自的概率密度随机出现在它们的轨道上.

沁县19650176503： 怎样理解s电子云是球形对称的这句话?还有如何理解Bohr理论不能解释多电子原子光谱和氢原子光谱的精细 - ？
乘点五水：[答案] s电子云的形状是根据薛定谔方程算出来的,简单的可以理解成其电子云形状就是个球.Bohr理论是半经典的量子理论,它用到了很多经典力学的公式,所以它不能解释多电子原子光谱和单电子原子光谱的精细结构.

沁县19650176503： 形成π键的两不同原子周围电子云密度一定对称吗 - ？
乘点五水： 不对称.既然是不同原子那么必然存在电负性的差异,因此必然存在电子云的偏向情况

沁县19650176503： 关于共轭效应的结果“对称体系,电子云平均分布,不对称体系,电子云交替分布”, - ？
乘点五水：[答案] 共轭效应就是电子的平均分配利用使得整个分子体系更加稳定所以对称体系,电子云平均分布而不对称体系,电子云交替分布使得整个体系更稳定.希望这个回答能帮助你

沁县19650176503： 孤对电子的电子云图像是怎样的 - ？
乘点五水： 电子云图像就是电子云图像~就那么几种.孤对电子在哪个轨道上,那么就是相应的电子云图像.比方说在2P轨道上,那么因为P轨道有3个方向,在哪个方向的P轨道上,电子云图像就是哪个(哑铃型的).同一轨道的两个电子,只是自旋方向不同而已