如何根据元素对电子的吸引力判断电子式中元素的化合价？比如只知道碳的周期表位置，推断甲醛中醛基的那
化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。化合价有正价、负价之分。通常正价=最外层上电子数，负价=8-最外层上电子数。
如Ca最外层上的电子数是2个，显+2价；S最外层上的电子数是6个，正价显+6价，负价显（8-6=2）-2价
2.
只知道碳的周期表位置，推断甲醛中醛基的碳的化合价：这个涉及到元素的化合价×它所带的个数为0，就可知道元素的化合价了，一般一个化学式都会给2个及2个以上的元素，这样你才能算元素的化合价×它所带的个数为0。你可以设你要求的一个元素为x价，相当于一元一次方程
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有
①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等 不正确 H3PO3中有3个H原子 但是它是二元酸 ②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 不正确 根据反应是否发生电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子...
怎么根据元素核外电子排列推算出他在元素周期表中的位置?急!
原子最外层电子数是族序数 电子层数是周期 举Ca 电子数是20，根据2、8、8、2，可知，共有四层，所以是在第四周期。因为最外层电子数是2，所以就是第二主族。。。（根据核外电子的排列确定元素位置适用于主族元素，因此不必考虑副族元素）
怎么判断离子化合物和共价化合物
在一些情况下，通过元素的配位数也可以初步判断化合物的类型。离子化合物通常具有较高的配位数，因为离子之间需要通过多个离子键相互连接。而共价化合物的配位数较低，因为共价键只需要共享少量的电子对。总结：判断离子化合物和共价化合物可以通过考察元素的电负性差异、化合物中是否存在离子键或共价键、...
原子,离子的半径如何判断大小
简单离子的半径比较， 1.等电子的， 比较质子数， 质子数越大，半径越小， 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大， 半径越小） 2.等质子数的， 比较电子数，电子数越大，半径越大， 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子， 质子数越多， 半径越大， Na...
电负性简介
元素的原子在不同分子中的价态、所带电荷量以及相应轨道杂化方式等因素都会影响原子吸引电子的能力，因此每一元素的电负性实际表现不是一成不变的。根据元素电负性大小可以判别化合物分子中键的性质。两种元素的电负性差值（XA—XB）越大，形成键的极性越强。鲍林曾对A—B键的离子性大小提出如下经验方程式...
元素周期表的族和原子最外层电子有何关系
族号等于最外层电子数,你可以发现,无论主族副族,第几主族的元素最外层就有几个电子,0族元素则是具有最外层8电子稳定结构.
何为元素,何以命名?
说起元素周期表的命名,不得不提起一个人,那就是明朝开国皇帝朱元璋(1328年10月21日—1398年6月24日),朱元璋作为一个 历史 伟人,他和元素周期表有什么渊源呢?据 历史 记载,朱元璋是一个很有原则的人,子孙后代的取名一定要严谨,朱元璋曾对后世子孙的名字做过一个规定:朱家子孙必须取双名,而且上字要完全按照自己...
进化论中有哪一条是有根据的?是能被证明的?
一个从来没有被证明的事情何须推翻呢?“生物的进化起源在今天已是一个被确定了的科学结论,... 要...“进化论已被最新的科学发现所推翻”,为神创论披上了科学的外衣,很能迷惑对生物学所知甚少的外行,...“宇宙大爆炸”、不同元素在盲目碰撞中巧合产生了生命,然后自然进化,从水中爬到岸上,又长了两只脚,...
元素周期表中的元素是如何排列的
他先后研究了根据元素对氧和氢的化合关系所作的分类;研究了根据元素电化序所作的分类;研究了根据化合价所进行的分类,特别研究了根据元素的综合性质所进行的元素分类。 他坚信元素原子量是元素的基本特征,同时发现性质相似的元素,它们的原子量并不相近。相反,一些性质不同的元素,它们的原子量反而相差较小。他紧紧抓住...
化合价由什么决定
2、化合物的化学键类型和化合价的关系：化合物的化学键类型主要有离子键、共价键和金属键等。在离子键中，元素的化合价与离子的电荷数相关；在共价键中，元素的化合价与共用电子对的数目相关；在金属键中，元素的化合价与金属原子的最外层电子数相关。因此化合物的化学键类型决定了元素的化合价。3、周期表...
夫饲瑞彤： 1.根据元素对电子的吸引力判断电子式中元素的化合价:谈到化合价,必然是离子,若元素是要丢掉一个电子的,质子数大于电子数,应是阳离子,右上方是+.所以元素的化合价也是 正1价.2.只知道碳的周期表位置,推断甲醛中醛基的碳的化合价:这个涉及到元素的化合价*它所带的个数为0,就可知道元素的化合价了,一般一个化学式都会给2个及2个以上的元素,这样你才能算元素的化合价*它所带的个数为0.你可以设你要求的一个元素为x价,相当于一元一次方程 这是学长的秘籍,告诉你了,很有用的,若是不懂,请私信我即可 请采纳~~~我可是一字一字打出来的..我当时也有你这样 的疑惑..但是我自己总结方法+老师的帮助,我会了,现在学长的秘籍传给你了
芦淞区19178978107： 在共价化合物中,怎样判断两种元素吸引电子的能力? 请求各位.谢谢. - ？
夫饲瑞彤： 1、有一个特定的概念,电负性,电负性越大,吸引电子的能力越强.2、看化合价,显负价的一般吸引电子能力强.3、看周期表中的相对位置,同周期,从左到右,吸引电子能力增强;同主族,从上到下,吸引电子的能力减弱.
芦淞区19178978107： 有机化学中如何判断基团是给电子还是吸电子的? - ？
夫饲瑞彤： 有一个简单的办法,对于一个基团-RX,如果R的电负性大于X,那么它就是给电子的,反之就是吸电子.比如烷基-CH3,羟基-OH,烷氧基-OCH3,由于C的电负性大于H,O的电负性大于H,O的电负性大于C,所以都是给电子的;而像硝基-NO2,羧基-COOH,醛基-CHO这些就正好相反,都是吸电子的. 有机反应中遇到的元素就那么几个,记住就好了,电负性:F>O>Cl>N>S>C>H,记住这几个就可以了.
芦淞区19178978107： 多原子分子的电负性怎么判断 - ？
夫饲瑞彤： 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小.电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱,电负性值越小,元素的金属性越强,和电负性值越大,元素的非金属性越强.所以可以结合元素周期律来进行元素电负性的比较,非金属性越强,电负性越大.满意请采纳
芦淞区19178978107： 化学离子半径怎样比较离子半径的大小? - ？
夫饲瑞彤：[答案] 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较,...
芦淞区19178978107： 一道化学问题？
夫饲瑞彤： 可以根据元素周期表各个主族的顺序判定,从左第一主族金属元素到最右惰性元素,是由金属过度到非金属的过程,从左到右氧化性不断增高,即得电子能力增强,还原性下降,即失去电子能力降低.同一主族元素,由上到下,原子半径不断加大,失去电子能力增强,及还原性增强,氧化性不断降低. 从另外的角度看,元素的最外层电子越少,元素的化学稳定性越弱,越容易失去最外层电子而被氧化.反之也成立.
芦淞区19178978107： 非金属性强弱或得电子能力强弱如何判断 - ？
夫饲瑞彤： 元素非金属性强弱可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断!
芦淞区19178978107： 第一电离能与电负性的区别 ？
夫饲瑞彤： 1,含义不同.前者标明失去一个电子的难易,后者标明成键后吸引电子能力的大小.2,应用不同.前者常用于判金属性强弱,后者常用于判化学键类型.例,F的第一电...
芦淞区19178978107： 如何比较元素的得电子能力 - ？
夫饲瑞彤： 元素的非金属性越强,原子得电子能力通常就越强,氧化性普通也越强.元素的非金属性通常表示获得电子的倾向.同时还包括很多方面:1、元素的原子得电子的能力,2、氢化物的稳定性,3、最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子...
芦淞区19178978107： 关于元素的得失电子情况 - ？
夫饲瑞彤： 有些元素容易得电子,有些容易失,比如金属类容易失,如:铁;比较容易得电子的如:氧,所以氧气体现氧化性.铁遇氧容易被氧化,也就是生锈. 都是按照最外层电子数看的. 总的来说,金属都是容易失电子的.容易得电子的看最外层电子数分布看比较清楚,打个比方,最外层电子数最多只能容下8个电子的,如氧,他最外层电子数有6个,离8比较近,离0比较远,所以得电子比较容易(也就是说离8较近). 最后,希望能被采纳!!!
