计算1摩尔氯化钾加热完全分解后能产生多少克氧气？
首先氯化钾中不含有氧元素，故它不能用来制取氧气。因该是氯酸钾在催化剂作用下受热分解制取氧气。由其反应方程式 2KCIO3 = 2KCI + 3O2↑ （反应条件为MnO2做催化剂并加热）知2mol氯酸钾完全分解产生3mol 氧气，故1mol氯酸钾完全分解产生1x3/2=1.5(mol) 氧气。
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
质量的差值，正是跑了的氧气，所以氧气的质量是
18-8.4==9.6g
根据方程式的关系，可得
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
149 96
X 9.6g
X==149×9.6/96==14.9
LZ确实数据没问题？
氯化钾（KClO3）的摩尔质量为122.5克/摩尔.一摩尔氯化钾中氧元素的质量为48克。
你猜
1mol钾的体积
0.1mol\/L氯化钾怎么配？要配制0.1mol\/L的氯化钾溶液，需要按照以下步骤操作：1. 计算所需氯化钾的质量：m = n × M = C × V × M，其中m是质量（g），n是物质的量（mol），M是氯化钾的摩尔质量（74.5g\/mol），C是溶液的摩尔浓度（0.1mol\/L），V是溶液的体积（1L）。因此，m =...
1摩尔每升氯化钾溶液20毫升称多少量?
20毫升 × 1克\/毫升 × 1摩尔\/74.55克 × 1000毫升\/1升 = 0.2681克氯化钾 然后，我们可以使用氯化钾的摩尔质量计算出0.2681克氯化钾的摩尔数：0.2681克 ÷ 74.55克\/摩尔 = 0.00359摩尔 因此，20毫升摩尔浓度为1摩尔\/升的氯化钾溶液中含有0.00359摩尔氯化钾。
一摩尔每升的氯化钾+和氯化钙溶液混合之后下列正确的是
题目错了吧,如果是氯离子浓度的话就对了.对钙离子 c=n\/v=(40×0.5)\/(20+40)=0.33mol\/L 对氯离子 c=n\/v=(20×1+40×0.5×2)\/(20+40)=1mol\/L (当然这个是最笨的算法)
氯化钾计算
为了计算氯化钾的摩尔质量，我们需要知道组成氯化钾的每个原子的相对原子质量，并将它们相加。氯化钾由钾（K）和氯（Cl）两种元素组成。钾的相对原子质量约为39.10，而氯的相对原子质量约为35.45。由于氯化钾的分子中只有一个钾原子和一个氯原子，所以氯化钾的摩尔质量就是两者相对原子质量的和。计算...
现有0.2molKCl03,加热使其完全反应能生成氧气多少克?
钾氯酸钾（KClO3）加热分解产生氧气和氯化钾。根据化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2 这个方程式表示，每摩尔的KClO3分解会产生3摩尔的氧气。所以，0.2摩尔的KClO3会产生0.2 * 3 = 0.6摩尔的氧气。氧气的摩尔质量约为32 g\/mol。因此，0.6摩尔的氧气的质量为0.6 * 32 = 19.2克。所以，...
一道初三的化学大题
初三，应该没学过摩尔吧！通过反应前后质量差值，能求出跑掉的氧气的质量为：9.6g 通过化学反应方程式 2KClO3=2KCl+3O2（气体生成符号）245 96 X 9.6g 求得参加反应的KClO3质量为24.5g，其中Fe2O3在反应中为催化剂，质量不变。应该没问题了吧~...
怎样配制3 mol\/ L的氯化钾溶液?
在这种情况下，目标浓度为3 mol\/L，体积为100 mL。因此，所需的摩尔量为3 mol\/L × 0.1 L = 0.3 mol。2. 根据摩尔量计算质量：使用氯化钾的摩尔质量来计算所需的质量。氯化钾的摩尔质量为74.55 g\/mol。所以，所需的质量为0.3 mol × 74.55 g\/mol = 22.365 g。3. 将所需质量的...
一克氯化钾等于多少摩尔
1. 一克氯化钾的摩尔数可以通过计算其物质的量得到。氯化钾的化学式是KCl，摩尔质量为74.5克\/摩尔。2. 因此，1克氯化钾的物质的量为1克除以74.5克\/摩尔，结果是0.0134摩尔。3. 每摩尔氯化钾含有大约6.02×10²³个氯化钾分子。这个数字，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子计数的基础。...
氯化钾的摩尔质量怎么求?
1、每1克氯化钾含有13.4毫摩尔的钾。2、10毫升10%的氯化钾溶液含有1克氯化钾，即1000毫克氯化钾。3、氯化钾的分子量（摩尔质量）为74.5克\/摩尔。4、氯化钾的毫摩尔数（mmol）可通过将氯化钾的毫克数除以其分子量（mol）来计算。5、因此，1000毫克氯化钾除以74.5克\/摩尔等于13.4毫摩尔。6、氯...
电极保护液的配制
电极保护液的配制：1、计算：KCL摩尔质量74.5g\/moL, 则KCL质量＝3mol×74.5g\/mol=223.5g；2、 称量：用分析天平称量KCL=223.5g，注意分析天平的使用；3、 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌；4、 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口较细的。配...
诺邰新红： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2 3*22.4 X 3.36 X=0.1mol0.1*122.5=12.25g
永年县19584061081： 0.2mol的kclo3加热分解求能生成标准状况下o2的体积 - ？
诺邰新红： 0.2mol的kclo3加热分解求能生成标准状况下o2的体积0.2*3/2*22.4=6.72升.2KClO3=2KCl+3O2
永年县19584061081： 1g kcl里含k 多少g怎么计算的 - ？
诺邰新红：[答案] 答案:0.5235g 思路:因为K的相对分子的量为39 而Cl的相对分子的量为35.5 所以1gKCl中含K的质量=1*39/(39+35.5)=0.5235g
永年县19584061081： 加热完全分解245克的KclO3能生成O2多少? - ？
诺邰新红： 2KClO3=(△MnO2催化剂)2KCl+3O2↑ 245g/mol 96g/mol 245g x 245g/mol *x=96g/mol*245g x=96g 能产生96克氧气
永年县19584061081： 实验室加热KClO3和MnO2的混合物31克来制取O2,完全分解剩余的固体质量为21.4克,试计算:(1)产生了多少 - ？
诺邰新红： (1)由质量守恒定律,所制得氧气的质量为31g-21.4g=9.6g. (2)设参加反应高锰酸钾的质量为x,2KMnO4 △ .K2MnO4+MnO2+O2↑316 32 x 9.6g 316 x =32 9.6g x=94.8g 答:(1)产生氧气的质量为9.6g;(2)如用KMnO4来制取等质量的O2需要高锰酸钾的质量为94.8g.
永年县19584061081： 将一定量的氯酸钾加热发生分解,然后向反应物中加入足量的浓硫酸并加热.如氯酸钾为A mol当氯酸钾中的氯元素最后全部变成氯气,计算上述两步反应中的... - ？
诺邰新红：[答案] 2KClO3===2KCl+3O2↑; KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 假设第一步参加分解的氯酸钾为Xmol,依据第一步方程式(已写)知氧气为1.5Xmol,氯化钾为Xmol.因为题干上说完全反应,故第一步未参加分解的氯酸钾与第一步生成的氯化...
永年县19584061081： 加热分解49g KClO3 ,反应完全后,可以得到多少mol的氧气,其在标准状况下的体积是多少升?求详细点的过程 - ？
诺邰新红： KCLO3~3/2O2 122.5 1.5 49 0.6 即有0.6mol,为0.6*22.4=13.44L 望采纳谢谢
永年县19584061081： 给9.8g的kcl03加热,完全分解能产生多少mol的02?要得到相同质量的02,需要分解多少g - ？
诺邰新红： 首先,题有问题....最后没写完我就把它当高锰酸钾写了.啊氯酸钾的物质的量为9.8/122.5=0.08mol2KCl~3O22 ~ 30.08 氧气物质的量为0.12mol 要0.24mol高锰酸钾 即37.92g
永年县19584061081： 实验室加热分解4.9g氯化钾(以二氧化锰作催化剂),可制得氧气的质量是多少?同时可得氯化钾的质量是多少? - ？
诺邰新红：[答案] 写出化学方程式,然后根据摩尔质量守恒计算,得出质量.
永年县19584061081： 实验室常用Kclo3和Mno2在加热条件下制取O2求1.反应物和生成物的物质的量的比是多少?2.12.25gKCLO3完全分解,可制得氧气多少摩尔? - ？
诺邰新红：[答案] 2KCLO3=2KCL+3O2 所以2:2:3 MnO2是催化剂 (12.25/KCLO3的式量)*3/2=氧气的摩尔数=0.15mol
