H-H 为何键能小于H-F ？

H-H键和H-F键哪个键能大，为什么？~

H-F吧

断键吸热（吸436+153），成键放热（放2*565），反应是放热，即体系总能量下降
因此D正确
A单位错误
B、L应该改mol
C、大于，因此HF气体液化放热

学过库仑定律吧？F=kQq/(r^2)库仑引力随着半径的增加而减小。对于F，事实上，对于所有卤素来说，它们吸引H，要抢走它的电子形成化学键，其有效电荷都是1，原因是卤素原子最外层都缺一个电子达到8电子的稳定结构，原有的电子屏蔽掉了核电荷，只剩下一个有效核电荷去吸引电子，那么，根据库仑定律，半径越小，库仑引力越大，就越容易得到电子（也就是说非金属性越强。反之，越容易失去电子，则金属性越强，比如说87号元素Fr。）

可以看哈，H核只有一个质子，核电荷数是1，也就是说，它除了吸引自己本身的一个核外电子之外，想去偷窃另外一个H的电子，都有些显得心有余而力不足，但是它们确实形成了氢气，这主要源于核外电子轨道，一个轨道可以容纳2个自旋相反的电子的缘故，电子与电子之间自旋相反，可以认为产生了一种类似导线中电流流过后产生的磁场一样，有一个磁场力的作用。

而F就不一样了，虽然它的半径比H略大，但是，它是属于希特勒那种类型的性格，它刚刚好缺一个电子达到圆满（8电子稳定结构），其实，F的外层电子，第二层有2个电子的轨道是圆形的，它们没有角动量，另外5个电子的轨道是无柄哑铃形的，是一个类似椭圆的轨道，这5个电子的角动量是1，在绕核旋转的过程中，有效电荷没有被已有的电子完全屏蔽，所以，它对于原子周围的电子还具有相当的吸引力，比如HF，在结合成化学键后，H的电子被F吸引，这里边除了刚刚说的电子之间自旋相反引起的磁力外，还有来自于核的电吸引力……这个作用比起H-H来就大多了，力与距离的矢量积就是能量，力大，所以键能就大了。。

当然，随着F以后的卤素半径增大，库仑力减小，这种效果也减小了，所以可以预见的是：H-F键能＞H-Cl键能＞H-Br键能＞H-I键能≈H-H键能……

显然 F原子对H原子的吸引能力比H原子自身相互的吸引能力要大（电负性差大）
自然 分离H-F需要的能量更大

学键 平均键能 4.2kJ/mol(kcal/mol)

C-H 98

O-H 110

C-C 80

C-O 78

H-N 103

C-N 65

O＝O 116 (2ⅹ58)

C＝O 187 (CO2中 2ⅹ93.5）

C＝C 145 (2ⅹ72.5)
看出了么 H 和F的

F的吸引，作用强！

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新荣区13144937440： H - H 为何键能小于H - F ? - ？
司茅热淋： 学过库仑定律吧?F=kQq/(r^2)库仑引力随着半径的增加而减小.对于F,事实上,对于所有卤素来说,它们吸引H,要抢走它的电子形成化学键,其有效电荷都是1,原因是卤素原子最外层都缺一个电子达到8电子的稳定结构,原有的电子屏蔽掉...

新荣区13144937440： H - H和H - F的键能 ( ) - ？
司茅热淋：[选项] A. 大于 B. 小于C. 等于D. 不能肯定

新荣区13144937440： 原子半径小共价键稳定为什么hh的键能小于hf的键能 - ？
司茅热淋： HI稳定性弱于HBrH-I键能于H-Br键能 感觉这样的提问没有意义 建议自己下去查查资料

新荣区13144937440： HF 和HI 哪个水溶液酸性强? 为啥喃? - ？
司茅热淋： HI是高中,无氧酸中的最强酸.HF属于弱酸.原因:1、H-I键比H-F键长,键能小,在水分子的作用下,更容易断裂,容易断裂电离出H+.2、HF之间容易形成氢键,而发生缔合成(HF)2及(HF)n等,导致HF的有效浓度下降,电离出的H+相对也就少了.3、易形成氢键,因此形成[F-H…F]-,而将H+结合在中间,导致不容易电离出H+,酸性弱.

新荣区13144937440： 为什么酸性HCl>HF - ？
司茅热淋： F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大,与H形成的化学键的键长逐渐增大,键能就逐渐减小,到HI,在水分子的作用下,容易断裂,而电离出H+,而HF在水分子的作用下,化学键不容易断裂,即不容易电离出H+.但以上解释还不足以解释HF的酸...

新荣区13144937440： 化学键能的大小怎样比较?为什么? - ？
司茅热淋： 要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少 短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-Cl.

新荣区13144937440： 人教版化学键中为什么硫化氢沸点比HCl的高 - ？
司茅热淋： 人教版化学键中为什么硫化氢沸点比HCl的高 这正如H2O的沸点高于HF一样道理.尽管H-O...H(或H-S...H)的氢键键能小于H-F...H(或H-Cl...H),但液态水(或液态硫化氢)中,一个分子可以通过四个氢键与周围四个分子形成分子间氢键,而液...

新荣区13144937440： 化学 H - H 与H - F键键能大小 - ？
司茅热淋： H-F键键能大

新荣区13144937440： 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H - I(g);△H= - 297kJ?mol -- ？
司茅热淋： (1)键能越大,破坏该键越难,即该键越稳定;C-F键的键能大于C-Cl键的键能,所以CF 4 的化学稳定性比CCl 4 强. 故答案为:键能越大,物质的热稳定性越强;强. (2)Q=生成物的键能减反应物的键能=2*431 kJ?mol -1 -436kJ?mol -1 -243kJ?...

新荣区13144937440： 为什么C - H键能比O - H键能小 - ？
司茅热淋： 键的极性(即离子键成份)越大,键能通常也越大,H-X键中,H-F键能最大;同时键能与键长也有关,键长越小键能越大,O-H平均比C-H要短些.其实O-H,C-H可以算on the same order差不多,具体化合物中C-H键能也有可能超过O-H,比如乙炔里的C-H键能就非常高,达到133 Kcal/mol,不仅高于O-H平均键能110 Kcal/mol,甚至与H-F(135Kcal/mol)十分接近了.