【求助】计算出的活化能在什么范围可以常温反应？
为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值,需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多,本实验采用电导法.
用电导法测定浓度的依据是：
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变,它对溶液的电导有固定的贡献,而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.
(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加,因此溶液的电导随逐渐下降.
(3) 在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.
设反应体系在时间t=0,t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示.实质上G0是
NaOH溶液浓度为时的电导,Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和,而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导.即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0- c)
式中K反,K产是与温度,溶剂和电解质性质有关的比例系数.
处理上面三式,可得
G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)
Gt- G∞=(K反- K产)c
以上两式相除,得
代入上面的反应速率系数表达式,得k=上式可改写为如下形式：Gt= + G∞以Gt对作图,可得一直线,直线的斜率为,由此可求得反应速率系数k,由截距可求得G∞.
二级反应的半衰期t1/2 为：t1/2=可见,二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比.由上式可知,此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率.
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k,则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：ln=()计算出反应的活化能Ea.
你恐怕要自己代入数值计算才可以得到
活化能是 TOF vs 1/T 的曲线的斜率, 是一个相对值. 大概来说, 跟你实验所选取的温度段无关. 你要尽量选取更宽的温度范围, 使得计算的Ea更准确. 但是又要考虑到温度不能太高, 以免引起复杂的催化剂变化或者副反应.
因为DFT本身的缺陷，处理氢键问题不够好，所计算的结果最好能用MP2等验证。 从你的分子体系上讲：三个羟基在一个碳上的脱水很容易的，两个羟基的计算可以适当的添加溶剂分子（水，醇，酸根等能传递质子的）来协助反应进行，通常都能大大降低活化能，也有文章报道过一些体系，溶剂分子虽然不参与反应（仅仅形成氢键），但是却也能降低很多能量，所以溶剂化是必须要考虑的。 基组上来说，6-31g*，本人觉得不是很好，改为6-31g**可能会好些。活化能怎么算呀,有什么公式呀?
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
一个化学反应方程的活化能怎么计算
正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj\/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
大学化学如何计算反应活化能
大学化学如何计算反应活化能 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea\/RT）（其中的（－Ea\/RT）是e 的指数），知道 A（指前因子）k（速率常数）R（摩尔气体常量）T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea\/2.30RT）括号内 -Ea\/2.30RT 是A的指数
如何计算反应活化能?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
乙酸乙酯的活化能怎么求出来的?
乙酸乙酯的活化能的理论值可以通过化学动力学公式得到，该公式为：k = A*e^(-Ea\/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为反应的温度。通过对反应速率常数的测定，可以计算出Ea。因为k和A都是反应条件相关的量，所以只有在特定的反应条件（如温度、反应物浓度...
活化能的大小是通过计算还是测量获得的?
计算出来的活化能偏差很大，活化能不是一个常数，一般通过实验测得
活化能计算公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:K=Aexp(-Ea\/RT)式中：κ为反应的速率系(常)数，Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力...
活化能计算PPT
活化能E计算Arrhenius公式：K=Ae(-E\/RT)→lnt90=-lnA+E\/RTK:硫化反应速率常数；A：常数；E：硫化反应活化能，J.Mol-1T:硫化温度，KR：气体常数，其值为8.314J.(mol.k)-1●T是开氏温度，其数值等于摄氏温度+273计算实例：部件胎面胶胎肩垫胶带束层胶气密层胶胎侧胶胎体帘布胶胎圈部位胶片...
怎样计算煮熟鸡蛋这一反应的活化能
电路中的电能由反应活化能提供，那电源的功就等于活化能：E=I∧2Rt
如何计算反应活化能
活化能原理原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解...
屠蕊唯虫：[答案] 因为DFT本身的缺陷,处理氢键问题不够好,所计算的结果最好能用MP2等验证. 从你的分子体系上讲:三个羟基在一个碳上的脱水很容易的,两个羟基的计算可以适当的添加溶剂分子(水,醇,酸根等能传递质子的)来协助反应进行,通常都能大...
屯昌县15544276384： 计算出的活化能在什么范围可以常温反应 - ？
屠蕊唯虫： 为反应物的起始浓度;c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值,需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多,本实验采用电导法. 用电导法测定浓度的依据是: (1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明...
屯昌县15544276384： 如何计算反应活化能 - ？
屠蕊唯虫：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
屯昌县15544276384： 谁知道【求助】有关活化能的疑问,活化能是温度的函数么? - ？
屠蕊唯虫： 活化能是 TOF vs 1/T 的曲线的斜率, 是一个相对值. 大概来说, 跟你实验所选取的温度段无关. 你要尽量选取更宽的温度范围, 使得计算的Ea更准确. 但是又要考虑到温度不能太高, 以免引起复杂的催化剂变化或者副反应.
屯昌县15544276384： 活化能与反应热的关系 - ？
屠蕊唯虫： 1. 活化能是指在反应过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量). 2. 低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量. 3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delta H = H(products) -H(reactants) 如果温度变化范围不大,反应热就较不受温度影响. 4. 活化能是经验式, 其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定, 对一般的反应, 如果温度变化范围不是很大,活化能受温度影响就较不显着.
屯昌县15544276384： 求助:与活化能相关的文献?？
屠蕊唯虫： 活化能:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E,而且热能RT如不大于E,反应就不能进行.所以跟活化能多大没关系,只要你给的能量大于活化能就能进行反应
屯昌县15544276384： 反应MgCO3(s) = MgO(s)+CO2 (g) 在100kPa,298K时不能正向自发...？
屠蕊唯虫： akj/mol就是正反应的活化能啊,逆反应的活化能需要结合反应热才能算出来的,a的范围信息不足没法判断,你最好把完整的问题发下
屯昌县15544276384： 讨论:1.活化能对反应速率的影响.2.如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系?请详细些,谢谢了~ - ？
屠蕊唯虫： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
