Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子是什么意思
这与能层中各轨道的能量高低有关，3d轨道的能量比4s的能量要高。
轨道能量由低到高;1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p
请采纳
不是的， 它是先排满4s后排的3d，但写的时候是按一层写完再写下一层的。
请采纳。
A、Cl - 的核外电子数为18，核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ，故A正确；B乙醇的结构简式是C 2 H 5 OH，选项中是乙醇的分子式，故B错误；C、硫离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为 ，故C错误；D、氯原子未成键的孤对电子对为画出，每个氯原子还有3对孤对电子对，四氯化碳的电子式为 ，故D错误．故选：A．
电子层有K L M N....等，根据同层电子的不同可分为不同亚层即s p d f亚层，K层只有s亚层这1种亚层，L层有s p两种亚层，M层有s p d三种亚层。。。。而铁第三层14电子没有排满是因为相比3d轨道 4s轨道能量更小 电子优先充满4s后再排入3d， 而且最外层最多8电子，不可能排到16个。至于2乘s得四，我猜你可能是说2s【2】吧，这是第二层电子层的s层有两个电子的意思，加上2p【6】，即第二层电子层的p亚层有6个电子，共八个电子。
2s不是2乘s，是第二层电子层s亚层的意思，谢谢，希望有所帮助
由于第三层电子是 3s(2)3p(6)3d(6)。所以第三层能容纳14个电子！第三层电子分为S P D三个轨道，S轨道能容纳2个电子，P轨道容纳了6个电子，D轨道容纳了6个 第二层2s(2)2p(6)为8个电子，即是（2+6）=8....2S轨道容纳了2个，2P轨道容纳了6个电子。一共8个
Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子是3s(2)3p(6)3d(6)的电子总数为14…第二层为8，就是2s(2)2p(6)的电子总数为8…至于那个什么乘2，我没懂你要问什么…
铜元素的电子式怎么表示
基态铜原子磁量子数m=0的就是1s（2个）、2s（2个）、3s（2个）、4s（1个）、2p(2个)、3p(2个)、3d(2个)，合计13个电子。相关介绍：磁量子数代表每个亚层的轨道（轨道方向）。同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。为了解释磁场对原子光谱的影响，量子理论必须进一步予以扩充。
...其中AD同周期DE同族,G的价电子数是A的2倍,D最外层P轨道
1.A：氢(H) D：氧(O) E：硫(S) G：钙(Ca)2.E原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4 3.用电子式表示单质D与G形成化合物的过程：氧化钙的形成过程：氧元素符号最外层六个电子，钙元素符号最外层两个电子，二者发生电子转移形成离子化合物。（对不起，由于网页设置的局限性无法直接输入，...
...E五种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A...
R是由N元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R为N 2 H 4 ，电子式为 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 ； ；（2）CB 3 分子为NCl 3 ，分子中N原子成3个N-Cl键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，为三角锥型，N原子采取sp 3 杂化，故答案为：三角锥型；sp 3 ；（3）D、E、C...
二氧化硫的电子式咋写
二氧化硫的电子式如下：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能...
NO的电子式是怎样的?
大学以下写不出，自然也不会考，写出来也是错的，譬如楼上 一氧化氮为双原子分子，分子结构为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式： (σ1s)2...
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素...
A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，...
...元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是
原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5．故答案为：1s22s22p63s23p5．（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．...
铁原子的电子式
提示：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此，对于多电子原子来说，如果考虑到屏蔽效应，则每一个电子的能量应为：E＝－13.6×(Z－σ)2\/n2（eV），从式中可见，如果能知道屏蔽常数σ...
电子式如何书写
电子式的书写规则主要根据原子的电子构型和分子的形成方式来确定。首先，我们需要了解原子的电子构型。原子中的电子按照能级高低排列，从低能级到高能级依次为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……在书写电子式时，我们需要将这些电子按照其能级顺序写出。其次，分子的形成方式也需要考虑。分子...
氯气电子式是什么?
CI：CI。每个氯原子最外层有7个电子，为了达到8个电子稳定结构，两个氯原子个各拿出一个电子组成共用电子对，电子对为两个氯原子所公有、不偏向任何一方，具体过程如下：氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验。2...
仝庭力奥：[选项] A. Na+的轨道表示式: B. HF的电子式: C. Cl-离子的结构示意图: D. Fe的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
平川区18671532793： Fe原子最外层电子数为什么是2?Fe的电子式1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 .但3d不是在4s外吗? - ？
仝庭力奥：[答案] 因为4s能级的能量比3d低,所以电子先进入4s轨道再进入3d,3d不是在4s外的,因为他毕竟在第三层呀 望采纳
平川区18671532793： K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素.(1)S位于元素周期表第___周期第___族;Fe的基态原子最外层有___个电子.(2)用“>”或“<”填空:第... - ？
仝庭力奥：[答案] (1)S是16号元素,在周期表第三周期第VIA族;Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe的基态原子最外层有2个电子,故答案为:三; VIA;2; (2)同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一电离能...
平川区18671532793： 铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途.(1)基态Fe3+的M层电子排布式为___g.cm - 3(用NA表示阿伏伽德罗常数的数值) - ？
仝庭力奥：[答案] (1)Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则M层电子排布式为:3s23p63d5, 故答案为:3s23p63d5; (2)题中给出了两...
平川区18671532793： 问下铁(26)钴(27)镍(28)的原子核外电子是怎么排布的.. - ？
仝庭力奥：[答案] Fe:1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(6) 4s(2)Co:1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(7) 4s(2)Ni:1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(8) 4s(2)3d轨道有5个亚轨道,铁是1个全满(即有两个电子占据),4个半满;钴是2个全...
平川区18671532793： (1)写出Cr、Cu+的价层电子排布式______、______.(2)乙烯分子中有______个σ键,______π键.(3)基态Fe原子的未成对电子数有______个.(4)一元素原... - ？
仝庭力奥：[答案] (1)Cr、Cu+的价层电子排布式分别为3d54s1、3d10,故答案为:3d54s1; 3d10; (2)乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1...
平川区18671532793： 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是() - ？
仝庭力奥：[选项] A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu
平川区18671532793： 电子怎么排比如铁第三层为何不直接是24？
仝庭力奥： 由于核外电子的钻穿效应,使4s电子层的能量降低,3d轨道能量升高.故就能量顺序来说,3d>4s.原子的核外电子排布是从能量低的轨道依次向能领高的轨道排布即能领顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d.所以对Fe来说,有26个电子,先将1s轨道填满2个,2s轨道填2个,2p轨道填6个,3s轨道填2个,3p轨道填6个,4s轨道填2个,剩下的六个填在3d轨道,3d轨道最多容纳十个电子.所以Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子
平川区18671532793： ...g/cm3(用含a的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数).(4)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])俗称赤血盐,可用于检验Fe2+,反应的离子方程式为___.其配... - ？
仝庭力奥：[答案] (1)铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,L能层为2s22p6,有8种不同运动状态的电子,基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2;故答案为:8;3d64s2; (2)根据每个N原子含有的σ 键个数与孤电子对数之和判断其杂化方式;血红素中N原子有的...
平川区18671532793： 根据题意回答下列问题①Fe 2 + 的电子排布式为 ②基态铜原子简化电子排布式为 &nbs... - ？
仝庭力奥： ①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ②[Ar]3d 10 4s 1 ③ ④Li B Be C O N F Ne ⑤ ①根据构造原理可写出电子的排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ②因为全充满或半充满是稳定的,所以基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d 10 4s 1 ③根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理可知,Se价电子排布图为 ④非金属性越强,第一电离能越大,但由于和Be和N属于全充满或半充满状态,稳定性强,所以第二周期第一电离能由小到大的次序为Li B Be C O N F Ne.⑤铬原子属于第四周期第ⅤB,原子结构示意图为 .
