粗盐提纯的流程图
过程图：
除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。
有关方程式
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl
③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
扩展资料粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
过滤注意事项
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
参考资料：百度百科-粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 回收
除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。
有关方程式
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl
③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
扩展资料：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
过程
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
产率计算
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）
玻璃棒的作用
本实验5次用到玻璃棒。
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
参考资料：百度百科-粗盐提纯
除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。
有关方程式
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl
③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
粗盐的提纯
加过量BaCL2 再加过量NaOH ，再加过量NaCO3 过滤 加HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH2- =Mg（OH）2↓
CO32- + Ca2+ =CaCO3↓
CO32- + Ba2+ =BaCO3↓
OH- + H+ = H2O
CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
海水煮盐后怎么提纯
倒入的量不得少于三分之一也不得多于三分之二。然后使用酒精灯加热，在加热的过程中一直使用玻璃棒进行搅拌。直至液体流出停止加热，使用余热将滤液蒸干。这个过程中依旧需要使用玻璃棒搅拌。7、等待蒸发皿冷却后，用玻璃棒将晶体转移出来后，这项实验也就做完了，这些晶体就是海水煮盐后所提纯的盐。
高中粗盐提纯的步骤。求学霸解决～
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结...
盐的提取过程
如何提纯食盐？一，粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。二，原理：粗盐...
粗盐提纯的步骤
一，除杂原则：1.除杂剂通常不能与非杂质发生反应。2.除杂时不能引入新杂质。3.除去溶液中的杂质，一般的方法是把杂质转化为沉淀、气体、水等容易分离的物质。粗盐提纯的实验过程如下（涉及的反应都是复分解反应）：二，注意事项：1，除杂剂需要过量（保证杂质完全除去）。2，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液...
粗盐如何提纯。
用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除...
粗盐提纯的4个步骤
3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态...
粗盐提纯的步骤 来看看粗盐是怎么提纯的
SO42-、CO32-等可溶性杂质 。粗盐提纯的步骤分为：1、溶解；2、过滤（除去不溶性杂质 ）；3、加入稍过量的氯化钡；4、过滤（除去SO42-离子）；5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6、过滤（除去钙、镁和钡离子）；7、加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤 来看看粗盐是怎么提纯的
SO42-、CO32-等可溶性杂质 。粗盐提纯的步骤分为：1、溶解；2、过滤（除去不溶性杂质 ）；3、加入稍过量的氯化钡；4、过滤（除去SO42-离子）；5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6、过滤（除去钙、镁和钡离子）；7、加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
能不能帮我写一下粗盐提纯中 (氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 稀盐酸)的除杂...
溶于水 加入烧碱 氯化钡 碳酸钠 过滤 加入盐酸
粗盐提纯的步骤及现象
粗盐提纯的步骤及现象是：1、溶解：称取约4 克粗盐加到盛有约12毫升水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊；2、过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸...
慈卞过氧：[答案] 除了最后的盐酸是适量,其他的试剂都是过量.有关方程式② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl;BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl⑤ Na...
开鲁县17378809335： 粗盐提纯的步骤,最好能附带化学方程式 - ？
慈卞过氧： 粗盐提纯: 先将粗盐溶于水, 再过滤(注意一贴二低三靠), 然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3...
开鲁县17378809335： 粗盐提纯实验步骤 - ？
慈卞过氧：[答案] 一,加水溶解粗盐 二,静置沉淀 三,将上层清夜倒入漏斗过滤 四,将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发 这是简单处理,得到的盐晶体还需进一步提纯(粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物).食盐的主要成份是NaC...
开鲁县17378809335： 粗盐提纯的4个步骤 - ？
慈卞过氧：[答案] 粗盐提纯:先将粗盐溶于水,再过滤(注意一贴二低三靠),然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶...
开鲁县17378809335： 粗盐提纯的主要步骤有:______、______、______;所需要的仪器主要有:______. - ？
慈卞过氧：[答案] 粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离,粗盐提纯的主要步骤:溶解,将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解时为止;过滤食盐水,如滤液浑浊,应再过滤一次;蒸发把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加...
开鲁县17378809335： 如图为粗盐提纯的操作流程:(1)粗盐提纯的操作步骤主要有______、______和______;(2)在这过程中玻璃棒总共用到______次,其中操作Ⅱ中使用... - ？
慈卞过氧：[答案] (1)粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程).(2)在溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃棒,在这过程中玻璃棒总共用到3次;操作...
开鲁县17378809335： 粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项 - ？
慈卞过氧：[答案] 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 滤纸,剪刀,火柴,纸片 [编辑本段]三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性...
开鲁县17378809335： 粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质,工业上初步提纯粗盐的实验流程如下(图1):(1)“滤渣”是粗盐中含有的___.(2)实验过程中四次用到... - ？
慈卞过氧：[答案] (1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质; (2)本实验四次用到玻璃棒,第一次:溶解时搅拌;第二次:过滤时引流;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来. (3)由图示可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,适合用蒸发结晶...
开鲁县17378809335： 某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯,实验流程如图: (1)上述操作中①、②、③为如图的______、______和______(用字母表示) (2)粗盐中除了含... - ？
慈卞过氧：[选项] A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ③①②④ (4)在操作②之后,还要进行洗涤,如何判断已洗涤干净?______.
开鲁县17378809335： 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程(如图): (1)粗盐提纯的操作步骤主要有___、___、___.(... - ？
慈卞过氧：[选项] A. 蒸发后,所得精盐很潮湿 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 实验没有全部溶解即过滤 D. 过滤时液面的高度高于滤纸边缘.
