第一和第七主族元素的物理性质差异

元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性质和化学性质是什么~

ⅦA族元素也称为卤族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强所以没有正价。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。都有毒

你好
周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。即氟（F）< 氯（Cl）< 溴（Br) < 碘(I) < 砹(At)



化学性质及其它性质见下面详细资料




周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性：F2> CL2> Br2> I2
还原性相反，由气到液到固
用四氯化碳提取
最外层7个电子
易得一个电子 氧化剂
氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。

氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。

第一主族为碱金属元素。
室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。

第七主族即卤族。
从上至下越来越不活泼。氟（F），氯（Cl）室温下为气体，可溶于水，氯气与水的比值为2:1。溴在室温下为液体，易挥发，保存在棕色瓶中，并需要加水封存。碘在常温下为紫黑色固体，微溶于水，易升华。卤族元素的水溶液均可导电。卤族元素单质从上至下熔沸点上升，其氢化物的熔沸点也是逐渐升高，但是HF由于分子间有氢键,其熔沸点较高。

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鼓楼区17737391779： 第一和第七主族元素的物理性质差异 - ？
豫肺丹蒌： 第一主族为碱金属元素. 室温下为固体(不存在挥发性),由于碱金属会与水反应,并无溶解度一说.均可导电,但无明显差异.密度从上至下呈增大趋势,但钠的密度大于锂和钾.溶沸点呈递减趋势.第七主族即卤族. 从上至下越来越不活泼.氟(F),氯(Cl)室温下为气体,可溶于水,氯气与水的比值为2:1.溴在室温下为液体,易挥发,保存在棕色瓶中,并需要加水封存.碘在常温下为紫黑色固体,微溶于水,易升华.卤族元素的水溶液均可导电.卤族元素单质从上至下熔沸点上升,其氢化物的熔沸点也是逐渐升高,但是HF由于分子间有氢键,其熔沸点较高.

鼓楼区17737391779： 第一主族元素单质的熔点怎么变化 - ？
豫肺丹蒌： 同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;

鼓楼区17737391779： 高中化学元素总结 - ？
豫肺丹蒌： 第一主族:单质具有还原性,易失电子,最外层有1个电子.除氢气外:①还原性按 Li Na K……顺序依次增强,②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强.Na易潮解.第二主族:单质也具有还原性,但没有第一主族强,最外层有2个电子....

鼓楼区17737391779： 周期表中各元素的特性是什么 - ？
豫肺丹蒌： 周期表,元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性减弱. 从上到下非金属性减弱,金属性增强. 所以在所有元素中,右上角的氟非金属性最强,左下角钫金属性最强. 表的左边是金属,右边是非金属,中间是过渡金属.

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豫肺丹蒌： 我是高中化学老师,你应该是高一学生吧. 同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少. 同一主族(高中不要求掌握副族)元素最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大. 典型的是碱金属元素和卤族元素.一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因.记得“结构决定性质,性质反应结构”. 我刚刚给学生上完必修二第一节.有什么不懂得随时再问.

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豫肺丹蒌： 第一主族,因为容易失去一个电子达到稳定状态,形成阳离子.跟碱金属族性质类似.第七主族,因为它也可以得到一个电子形成阴离子,也达到稳定电子结构,这又跟卤族元素类似.

鼓楼区17737391779： 各大主族元素的物理性质和化学性质各大主族元素的物理,第一族,第二族,碳族,氧族,卤族,氮族,硼族,惰性元素. - ？
豫肺丹蒌：[答案] 你查查化学元素周期表 这东西要是能明白的告诉你的话头发都会白了.

鼓楼区17737391779： 元素周期表各主族中的区别? - ？
豫肺丹蒌： 对照元素周期表,其中A代表主族,B代表副族. 每个族里的元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性,这个在高中化学里到学到. VIII族实际上是由三列组成的,均属于副族元素,但由于是三列,与其它组不同,故不加AB. 主族元素无...

鼓楼区17737391779： 元素周期表每一纵行的代表元素的性质 - ？
豫肺丹蒌： 同主族(·从上到下·) 失电子能力增强,得电子能力减弱·· 金属性增强,非金属性减弱·· 单质还原性增强,氧化性减弱·· 最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱·· 同周期(·从左到右·)稀有气体除外~~~~ 金属性减弱,非金属性增强`` 原子半径逐渐增大~~ 失电子能力减弱,得电子能力逐渐增强·· 还原性减弱,氧化性增强· 气态氢化物稳定性逐渐增强~ 最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强··(F2O例外)